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有人说，浓HNO₃与Cu反应产生NO₂，稀HNO₃与Cu反应产生NO，则稀HNO₃氧化性更强，这种说法对吗？

有人从硝酸与铜反应时浓硝酸被还原为NO₂，稀硝酸被还原为NO这一事实出发，认为稀硝酸被还原程度比浓硝酸大，稀硝酸的氧化性应该比浓硝酸强。其实，这是对物质氧化性强弱标准的一种误解。一种物质氧化性的强弱决定于其夺取电子能力的大小，而不决定于夺得电子的多少。用这样的标准来衡量，则会发现硝酸的浓度越大，氧化性越强。下面的事实可以说明这点。

(1)同一物质在相同条件下与浓、稀硝酸反应的速率不同。如：

Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O

常温时，前一反应比后一反应激烈得多，说明浓HNO₃比稀HNO₃使铜元素化合价升高的能力强得多。

(2)有些物质只能被浓HNO₃氧化而不能被稀HNO₃氧化。如硼能被浓硝酸氧化为硼酸，而不能被稀硝酸氧化。

在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO₂，稀硝酸一般被还原为NO的原因，可作如下简单解释：

硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO₃氧化为氮的较高价氧化物——NO₂；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO₃进一步氧化。