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电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。其中 电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。 从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难 ，感到非常头晕。其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。

1、明原理

明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。

2、列离子，判运动

分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在：H^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－。根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子(H^＋、Na^＋)会向阴极移动，阴离子(Cl^－、OH^－)会向阳极移动。

3、定得失

依照经验判定两极得失电子的物质。

阴极放电顺序：Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞Ca^2＋＞K^＋；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识

因为：H^＋＞Na^＋，所以阴极的电极反应式为：2H^＋ ＋ 2e^-= H₂↑

阳极放电顺序：M(活性电极、即除金、铂以外的金属。) ＞X^－(S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－)＞OH^－ ＞含氧酸根。我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。

因为石墨电解为惰性电极，且Cl^－ ＞OH^－ ，所以阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^-= Cl₂↑

4、思源头、巧修正

保证得失电子相等前提下，将阴阳两极的电极反应式相加：2H^＋ ＋ 2Cl^－==H₂↑＋ Cl₂↑ ，这样我们得到的还不是电解氯化钠溶液的离子方程式，因为这里的氢离子是来自于水。水属于弱电解质，在离子方程式中是不能拆开的。所以最后，我们需要把氢离子改写成水，这样才能反应客观事实，说明氢离子来自于水，得到真正的总反应：2H₂O＋ 2Cl^－=H₂↑＋ Cl₂↑＋ 2OH^－。 总之，深刻理解电解池原理，掌握氧化还原反应知识和离子方程式书写知识，明白书写电解池电极反应式书写的方法，书写电解池电极反应式并不难，解决电解池有关习题并不难。