化学自习室移动版

　　一、氟的特殊性
　　1．氟是所有元素中非金属性最强、电负性最大的元素，因此F与Cl、Br、I不同，它没有正化合价，它的含氧酸只有HFO，且HFO中F为-1价；
　　2．卤素单质在水中的溶解度不大，其中F₂不溶于水，与水剧烈反应生成HF和O₂，因此将F₂通入其他卤化物的水溶液中，F₂先与水反应，不能从中置换出其他卤素单质；F₂与碱溶液反应也与其它卤素不同，在冷、稀碱液中生成OF₂。
　　3．HF水溶液为弱酸，而其他HX的水溶液（氢卤酸）为强酸；由于氟原子半径小，电负性又大，其分子间通过氢键结合，从而使HF的熔沸点显著升高。
　　4．F₂、HF能腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛装，应保存在塑料瓶中；
　　5．AgF易溶于水，且无感光性，其他AgX不溶于水，见光或受热分解；
　　6．F^-还原性极弱，一般不能被常用的氧化剂氧化，可用电解来实现氧化F^-；F₂最早是由莫瓦桑于1886年首次电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混合物获得。
　　7．F₂与H₂反应剧烈，在低温黑暗处就发生爆炸；F₂也能与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，常温下它们都是白色固体。
　　二、碘的特殊性
　　1．I₂易升华，这是因为碘晶体是分子晶体，它们依靠微弱的范德华力结合在一起。
　　2．卤素单质中只有I₂遇到淀粉溶液变蓝色，是因为碘分子的大小正好能够嵌入到淀粉螺旋体当中，被淀粉长链包围起来，生成一种称为包合物的化合物。但把淀粉溶液滴入碘的四氯化碳溶液中则不显蓝色，这是由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，溶解在四氯化碳中的碘很难被提取到淀粉溶液中。
　　3．氢碘酸是所有氢卤酸中最强的酸，因为I的非金属性最弱，且原子半径最大，I对H的束缚能力最弱，在水溶液中电离出H⁺能力最强，即酸性最强。
　　4．I₂的氧化性是卤素单质中最弱的，其他卤素单质与铁反应生成FeX₃，而I₂与Fe反应只能生成FeI₂；但碘与铁很容易反应，所以碘不能用铁器盛装。
　　5．卤离子中I^-还原性最强，如I^-与Fe³⁺不能大量共存，二者发生反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+ I₂；HBr、HCl与Fe(OH)₃、Fe₂O₃反应时仅发生复分解反应：Fe(OH)₃+3HX= FeX₃+3H₂O ，Fe₂O₃+ 6HX= 2FeX₃+3H₂O ；而HI与Fe(OH)₃、Fe₂O₃不仅发生复分解反应，同时又要发生氧化还原反应。类似地，HI也具有还原性，而浓硫酸有强氧化性，所以HI不能通过NaI与浓硫酸加热反应制得，。制取HI气体通常用无强氧化性的高沸点酸——磷酸。（注：制取HBr也不能用浓硫酸，而要用磷酸）
　　6．HI受热极易分解生成H₂和I₂，NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br受热分解按如下正式进行：NH₄X = NH3↑+HX↑，而NH₄I受热分解则为：NH₄I=NH₃↑+ H₂↑+I₂。
　　7．将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，当氯气过量时蓝色褪去。这是因为Cl₂与KI溶液先发生置换反应：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，而后继续发生下一反应：5Cl₂+I₂+6H₂O =2HIO₃+10HCl。
　　8．AgX中只有AgI可用于人工降雨，这是因为碘化银晶体中Ag+与I-核间距离与云层冰晶体中水分子间以氢键形式结合的两个氧原子间的距离相近，从而容易形成晶核使水蒸汽迅速凝聚达到降雨的目的。AgX中AgI的溶解度最小，使得银能与HI水溶液发生反应：2Ag+2HI= 2AgI+H₂↑，而其他HX水溶液不能跟银反应。