化学自习室移动版

原料预处理

研磨、粉碎、雾化

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反 应速率或使反应更充分[增大原料的转化率(或浸取率)]

灼烧(锻烧、焙烧)

①使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如锻烧石灰石、高岭土、硫 铁矿；除去碳及有机物；除去热不稳定的杂质

②恒重法：样品连续两次干燥与灼烧后质量之差小于0.3mg。

提高固体的焙烧效

率

增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

浸取

向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等

浸出率

固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸

在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程；溶解、去氧化物(膜)

碱溶

去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅(加碱量不宜过多，可能是会消耗盐酸)

水浸

与水接触反应或溶解

浸出率

提高浸出率：①将矿石研成粉末，提高接触面积；②搅拌，使反应更加充分；③适当增大酸的浓度；④加热；⑤延长浸出时间。

除杂、实验操作类/获得产品阶段

过滤

①过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

②过滤的沉淀在称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。

③加无机盐的目的：降低XXX的溶解度(盐析)。

④减压过滤：好处：可加快过滤速度，可得到较干燥的沉淀；注意：不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀；当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。

⑤趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量；操作：己预热的布氏漏斗趁热抽滤

萃取和分液

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl₄或苯萃取溴水中的溴。

蒸馏或分馏

分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

冷却法

利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。

盐析

加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。

活性炭

脱色(胶体也可以吸附色素)

结晶

①纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶(NaCl型)；蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)，冷却结晶(KNO₃ 型和含有结晶水的晶体)。

②混合溶液(分离A和B):蒸发结晶，趁热过滤(得NaCl型)，将滤液冷却结晶，过滤(得KNO₃型)。

③由FeCl₃、AlCl₃、CuCl₂、MgCl₂、CCI₂等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛/氛围/气流中加热蒸干。

④要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、减慢冷却结晶的速度或冷 却后静置较长时间。

⑤产品进一步提纯的操作：重结晶。

⑥含结晶水晶体：蒸发浓缩、冷却结晶。

模板：加热浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥

蒸发结晶

蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出

蒸发浓缩

蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度

沉淀洗涤

①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。

③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则 会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

④沉淀是否洗涤干净的判断方法 答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀己洗净

水洗

用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等

酸作用

溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等

碱作用

去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)

调pH

①目的：使溶液中的…金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去。

②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H^＋反应，是pH 增大的物质如MgO、Mg(OH)₂等。

③原理：加入的物质能与溶液中的H^＋反应，降低了 H^＋的浓度，增大pH。

④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。

⑤控制pH的目的：防止XX离子水解；防止XX离子沉淀；确保XX离子完全沉淀；防止 XX物质溶解等。

控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素 对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果〈 导致某离子沉淀不完全〉或过大的后果〈导致主要离子开始沉淀〉

温度的控制

①加热：

加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；(一般是有利于生成物生成的方向)移动

除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂、KMnO₄、I₂、NH₄Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化或升华。

②降温：

防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。

③控温：(用水浴或油浴控温)(用水浴带温度计便于控温且受热均匀)

防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。

④降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温 度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(蒸发结晶或浓缩结晶)。

⑤温度在一定范围的原因：

温度过低反应速率过慢，溶解度低；温度过高，物质(H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃等)分解或物质会挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或物 质(如Na₂SO₃等)氧化或促进物质(如AlCl₃等)水解。

⑥煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

温度不高于XX°C的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如H₂O₂、NH₄HCO₃)分解//(如Na₂SO₃)氧化或促讲(如AlCl₃)水解等，影响产品的生成温度不低于100°C的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。

控制温度方法

①水浴加热：便于控制温度，均匀加热

②冰水浴(如控制温度在5°C)

减压蒸馏

减小压强，使液体熔沸点降低，防止物质(如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃等)受热分解。

“减压”

①减压蒸馏(蒸发)(小心烘干)(减压烘干)：可降低液体的沸点，对于一些加热至沸腾前就己经 分解的物质，用减压蒸发。常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发(烘干) 温度，可以防止XX分解/挥发。

②减压过滤(抽滤)：好处：可加快过滤速度，可得到较干燥的沉淀；注意：不宜过滤胶状沉淀 和颗粒太小的沉淀；当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。

滴定

定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定

终点判断模板：当滴入最后一滴XXX标准溶液后，溶液变成XXX色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

滤液和滤渣的成分判断

熟记常见难溶于水微溶于水的物质

盐酸盐：AgCl、HgCl、CuCl₂；硫酸盐：BaSO₄、PbSO₄、CaSO₄、Ag₂SO₄。

碳酸盐、亚硫酸盐：除K^＋、Na^＋、NH₄^＋外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)₂、 NH₃·H₂O外均难溶。

微溶物：CaSO₄、Ag₂SO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂。

口诀：钾钠铵硝皆可溶；氯离子不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡钙铅银；碳酸盐只溶钾钠铵；可 溶碱有钾钠铵钙钡

循环利用的物质和可回收的物质

①循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等。

②一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质

③可以用于循环的物质：辅助试剂、母液

④可回收的物质：副产品(非目标产品)

产物有某些特殊性质

①如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO₃；还有如压O₂、Ca(HCO₃)₂、KMnO₄、AgNO₃、HNO₃(浓)等物质。

②如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂、Cu(NO₃)₂等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时， 都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe₂O₃、Al₂O₃、 MgO、CuO；而像Al₂(SO₄)₃、NaAlO₂、Na₂CO₃等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH)₃、 H₂SO₄、NaHCO₃、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

③如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe^2＋、 SO₃^2－等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

④如果产物是一种易吸收空气中的CO₂或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO₂或水的除去，也要防止空气中的CO₂或水进入装置中。

(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随 温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

提高原子利用率

绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)

在空气中或在其他 气体中进行的反应或操作

要考虑O₂、H₂O、CO₂或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的

氧化还原反应

1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等等

2、离子方程式的书写

3、氧化还原反应方程式的书写

思路:(1)判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

(2)三步配平法配平

①根据化合价升降法配平这四种物质

②根据电荷守恒补充H^＋和OH^－，并配平

③根据原子个数左右相等配平并配上H₂O