化学自习室移动版

Fe^3＋＋(n)SCN^－[Fe(SCN)_n]^(3－n)

从Fe^3＋和SCN^－反应的离子方程式可以看出，K^＋和Cl^－都没有参加反应，加入KCl不会引起Fe^3＋/SCN^－平衡的移动。事实上，加入NaNO₃、CH₃COONH₄、Na₂SO₄或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体，都会使Fe^3＋/SCN^－溶液的颜色变浅。这种颜色的变化不是由于平衡的移动，而是由于“盐效应”引起的。

往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(Salt Effect)。当溶解度降低时为盐析效应(Saltingout)；反之为盐溶效应(Saltingin)。

可以解释如下：

在[Fe(SCN)]^2＋溶液里，存在着下列电离平衡：

Fe^3＋＋SCN^－[Fe(SCN)]^2＋

当加入强电解质后，大大增加了溶液中离子的浓度，增大了离子间的相互作用。

阳离子周围形成阴离子氛，阴离子周围形成阳离子氛。由于离子的不断运动，这些离子氛时而拆散时而形成，使溶液里离子之间牵制作用增强，使Fe^3＋跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]^2＋的机会减少，也就是说，[Fe(SCN)]^2＋电离度增大，使溶液的红色变浅。