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在中学化学中，我们学习了多种气体，氨气是唯一的碱性气体。俗话说，明枪易躲，暗箭难防。在有关氨气及其水溶液的考查中，哪些是易错点呢？请你先考虑以下几个问题。

1.氨气的水溶液能导电，氨气是不是电解质？

2.中性干燥剂CaCl₂理论上可以干燥任何气体，它能不能干燥氨气？

3.结构和组成相似的分子晶体，其熔、沸点随相对分子质量的增加而升高，PH₃和NH₃相比，谁的熔、沸点高呢？

4.氨气的水溶液称作氨水，在氨水中含有氮元素的微粒有NH₃·H₂O、NH₃和NH₄^＋，其中含量最多的是NH₃·H₂O。若将HCl气体通入到氨水中，该反应的离子方程式该如何书写？在求氨水的质量分数时又该按照哪种微粒进行计算呢？

5.绝大多数溶液的密度随浓度的升高而增大，浓氨水和稀氨水相比，谁的密度大？

6.氨水显碱性，若向氨水中加入醋酸氨溶液(中性)，氨水的pH值会不会变化呢？

7.HCl等酸性气体在通常情况下与NH₃相遇会冒白烟而不能共存，Cl₂与NH₃相遇会有何现象？在通常情况下能否共存呢？

你能够正确回答上述问题吗？下面让我们详细分析一下上述问题。

1.氨气的水溶液能导电是因为氨水中的NH₃·H₂O部分电离生成NH₄^＋和OH^－而导电，所以氨气是非电解质，NH₃·H₂O才是真正的电解质。与其类似的还有CO₂、SO₃、SO₂、NO₂等非金属氧化物。

2.NH₃可以和CaCl₂以配位键结合生成配位化合物[Ca(NH₃)₈]Cl₂，故不能用CaCl₂干燥氨气。关于这个原理的考查，常见的还有银氨溶液的配制：向AgNO₃稀溶液中滴加稀氨水待生成的白色沉淀恰好溶解时可得[Ag(NH₃)₂]OH溶液，该溶液常用于检验醛基。

3.氨晶体和液氨可形成分子间氢键，该作用力强于范德华力，使NH₃的熔、沸点升高；故PH₃和NH₃相比，NH₃的熔、沸点高。能形成分子间氢键的还有HF、H₂O和醇类、酸类等含有羟基的有机物。

4.氨水中含氮元素最多的微粒是NH₃·H₂O，故将HCl气体通入到氨水中反应的离子方程式为NH₃·H₂O＋H^＋＝NH₄^＋＋H₂O；但计算氨水浓度时，溶质是NH₃而不是NH₃·H₂O，根据氮原子守恒，把含氮元素的三种微粒换算为NH₃来计算。

5.氨水的密度比水小，故氨水越浓密度越小，浓氨水的密度反而小于稀氨水。与其类似的还有乙醇水溶液。

6.氨水中存在NH₃·H₂O的电离平衡：NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，当向氨水中加入醋酸氨溶液时，NH₄^＋的浓度增大，电离平衡向左移动，OH^－的浓度减小，氨水的pH值减小。这一操作可以证明NH₃·H₂O存在电离平衡，是弱碱；但不能加入(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl等水溶液不显中性的铵盐来证明，因为这些盐溶液本身的酸碱性会造成溶液pH值的变化。

7.NH₃具有还原性，在通常情况下就能把Cl₂还原为HCl，故Cl₂遇到NH₃会有氯化铵生成而冒白烟，二者在通常情况下不能共存。这一原理可用于检验输送氯气的管道是否泄露。

【有的放矢】

1.密度为0.91g·cm^－3的氨水(质量分数为25％)加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(    )

①12.5％②＜12.5％③＞12.5％。

2.某个实验需要少量NH₃，可不巧的是没有加热装置，你有简便的方法来制取吗？

3.将氯水滴加到浓氨水中会有何现象？

【参考答案】

1. ②

2.在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。

3.有白烟生成