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“化学键”中的定与不定

  1.离子化合物中一定含有离子键,但不一定不含共价键。例如,离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。

  2.共价化合物一定只含共价键,一定不含离子键。 

  3.含有离子键的化合物,不一定含有金属元素。例如,NH4Cl,NH4NO3。 

  4.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键。例如,AlCl3( 共价化合物)。 

  5.破坏化学键不一定发生化学反应,但发生化学反应一定破坏化学键。例如,NaCl溶于水破坏了离子键,但未发生化学反应。 

  6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。例如,NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这里形成了Na-Cl离子键,但并没有发生电子的得失。 

  7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。例如,氢气H-D(H、D互称同位素)。 

  8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子,由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。例如,H2,Cl2,HCl。 

  9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等是非极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子。 

  10 .单质分子中不一定含化学键,例如He、Ne等稀有气体。 

  11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不一定被破坏;离子化合物溶于水,离子键一定被破坏。例如,蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后,化学键没有被破坏。 

  12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体,但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。例如,CO2是通过共价键形成的分子晶体。 

  13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如,SiO2(原子晶体,熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体,熔点2852 ℃)。一般来说,不同晶型的物质的熔沸点有以下关系:原子晶体>离子晶体>分子晶体 

(责任编辑:化学自习室)
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