化学自习室移动版

2005年全国Ⅰ卷：
　　
　　客观题：
　　
　　①最外层8电子结构的粒子
　　
　　②电子守恒及质量守恒用于化学反应的计算
　　
　　③元素性质与原子结构的关系
　　
　　④离子共存问题：H^＋、S₂O₃^2－ ；H^＋、HCO₃^－；H^＋、AlO₂^－；
　　
　　⑤以电解NaCl为例的电解原理
　　
　　⑥结合图像考查化学平衡的移动
　　
　　⑦热化学方程式的正误判断
　　
　　主观题：
　　
　　①以N₂、NH₃、NH₄Cl为主的无机推断
　　
　　②含14e^-粒子的性质考查─用途、化学方程式、元素符号、原子结构示意图、晶体类型
　　
　　③测定混合物中组份的含量实验─天平的使用、干燥管的作用、误差分析、某些实验步骤的目的、计算表达式
　　
　　④有机化学： 根据结构简式书写分子式、根据结构简式判断同分异构体、写出化合物中的官能团、根据性质确定结构简式、书写羧酸与NaHCO₃反应的化学方程式、书写酯化反应的化学方程式及判断反应类型
　　
　　2005年全国Ⅱ卷
　　
　　客观题：
　　
　　①质子数、中子数、质量数之间的关系
　　
　　②元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　③元素非金属性强弱的判断
　　
　　④以Na 为载体计算原子数和电子数
　　
　　⑤pH及体积均相同的强酸与弱酸与金属反应情况比较
　　
　　⑥温度、压强变化对化学反应速率及化学平衡的影响
　　
　　⑦常见的氧化剂(KMnO₄)
　　
　　⑧N、M、C之间的化学计算
　　
　　主观题：
　　
　　①以C、Si为主的无机推断，考查了原子结构示意图、晶体类型、化学方程式、化学式
　　
　　②有关离子反应的推断题
　　
　　③制备、性质实验：以乙炔为载体，考查乙炔的制法、性质及实验现象
　　
　　④有机化学：计算相对分子质量、确定分子式及官能团的个数
　　
　　2005年全国Ⅲ卷
　　
　　客观题：
　　
　　①环境问题－防治酸雨的措施
　　
　　②气体发生装置的选择(固液加热、排水集气)
　　
　　③压强对化学平衡的影响
　　
　　④元素周期表的结构－考查同主族元素的原子序数关系
　　
　　⑤NaOH溶液中通入足量CO₂后，溶液中存在的主要离子
　　
　　⑥计算氧化还原反应中得失电子数
　　
　　⑦V_m之间的换算
　　
　　⑧离子方程式正误判断
　　
　　主观题：
　　
　　①以FeS、FeS₂为主的推断，考查化学式、化学方程式、离子方程式、反应现象
　　
　　②有关离子反应的推断题
　　
　　③框图推断：以乙炔为载体，考查碳及其化合物转化关系
　　
　　④有机化学：以聚甲基丙烯酸羟乙酯为载体，考查加聚反应、酯化反应、消去反应

　2005年北京卷
　　
　　客观题：
　　
　　①臭氧的性质
　　
　　②结合图像考查压强对化学平衡的影响
　　
　　③元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　④n(为中心的计算)：等浓度强碱与弱c(OH^－)的关系、共价键数的计算、气体密度的比较
　　
　　⑤盐酸加入到四种物质中发生离子反应的个数
　　
　　⑥有关pH的变化：碳酸钠及水升温后、氯水及NaOH溶液久置后
　　
　　⑦实验操作中先后顺序
　　
　　⑧有机物的鉴别：酯基、羧基、酚羟基、碳碳双键
　　
　　主观题：
　　
　　①有机化学：以酯为载体，考查反应类型、官能团名称、结构简式、化学方程式
　　
　　②根据分子式中的角码及化合物的类型推断物质、原电池及电解池的电极名称及电极反应式的书写、氧化还原反应型离子方程式的书写
　　
　　③以物质制备实验为载体，考查化学方程式、Fe^3＋的检验实验操作、从溶液中分离出晶体的实验操作、盐类的水解
　　
　　④以燃烧为载体，考查反应中转移电子数、热化学方程式的书写、混合气体中体积分数的计算
　　
　　2005年天津卷
　　
　　客观题：
　　
　　①同位素、同素异形体、同系物的判断；SiO₂的晶体结构；以HF、HI为载体考查分子晶体熔沸点的比较；以Na₂O₂为载体考查化合物类型及化学键类型
　　
　　②离子共存问题：H^＋、MnO₄^－、Br^－；Fe^3＋、SCN^－；Ba^2＋、CO₃^2－；
　　
　　③浓度、压强、温度、催化剂(同时改变两个条件)对反应速率及转化率的影响
　　
　　④除杂方法：Al^3＋(Fe^3＋)、乙醇(水)、AgCl(Ag₂CO₃)、N₂(O₂)
　　
　　⑤化学反应类型的判断；AgNO₃与HCl、HCl与Na₂CO₃混合后pH的计算
　　
　　⑥电解法精炼金属：电极反应式、电极质量的变化、电解后的溶液中存在的离子及溶液底部的阳极泥
　　
　　⑦实验基本操作：清洗银镜、溶液配制、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、浓硫酸的使用
　　
　　主观题：
　　
　　①以NaClO与NaI的反应为载体，考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写
　　
　　②有机化学：以天然油脂为载体，考查分子式的计算、结构简式、名称、同分异构体
　　
　　③以侯式制碱法为载体，考查基本实验操作、运用中和滴定测定混合物中组分的质量分数
　　
　　④以燃烧为载体，考查产物的推断、反应热的计算、热化学方程式的书写
　　
　　2006年全国Ⅰ卷：
　　
　　客观题：
　　
　　①根据性质及变化考查晶体类型
　　
　　②元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　③以Na 为载体计算转移电子数、分子个数、电子数
　　
　　④以串联电解池为载体，考查电子守恒运用于化学计算
　　
　　⑤离子反应
　　
　　⑥以醋酸电离为载体，考查加水、加碱、加酸、加盐对平衡的影响
　　
　　⑦以茉莉醛为载体，考查根据有机物的结构推测其可能性质
　　
　　⑧运用电荷守恒计算溶液中的离子浓度
　　
　　主观题：
　　
　　①以N、H、O、S为载体，考查根据元素周期表及原子结构进行元素的推断
　　
　　②限制条件书写置换反应
　　
　　③以过氧化钠为载体，考查性质实验：试剂的选择及其目的、实验操作叙述
　　
　　④有机化学：根据分子模型书写结构简式；用化学方程式比较碳酸、苯酚、水杨酸酸性强弱；同分异构体的书写；醛生成醇、酸醇反应的化学方程式及反应类型；借苯酚和水杨酸的燃烧考查有机物燃烧的化学方程式及混合物计算表达式

　2006年全国Ⅱ卷
　　
　　客观卷：
　　
　　①运用化学平衡分析反应条件的选择
　　
　　②升温对水的电离平衡的影响：K_w、pH、酸碱性变化
　　
　　③离子方程式正误判断
　　
　　④C、ω之间的换算
　　
　　⑤用电子守恒计算氧化产物的量的大小关系
　　
　　⑥分子的极性与其空间构型
　　
　　⑦胶体的特征及性质
　　
　　⑧限定主链的烷烃的同分异构体
　　
　　主观卷：
　　
　　①以乙酸乙酯的制备为载体，考查药品的添加顺序、加热的目的、试剂的作用、实验现象
　　
　　②以N、H、O为载体，考查根据元素周期表及原子结构进行元素的推断
　　
　　③无机推断：以C与H₂O、CO＋H₂O、CO＋Fe₂O₃、CO＋O₂→CO₂的反应为主
　　
　　④有机化学：根据结构简式书写分子式、化学方程式、反应类型、限定条件的同分异构体的书写
　　
　　2006年北京卷
　　
　　客观卷：
　　
　　①生活化学：可再生能源、钢铁生锈、废弃物的回收利用、食品添加剂
　　
　　②以Na 为载体计算离子总数、分子总数、中子数、电子对数
　　
　　③基本实验：皮肤上苯酚的处理、银镜的洗涤、油脂皂化产物的分离、氨气从混合物中的分离
　　
　　④氧化还原反应：根据实验现象判断氧化还原反应、判断氧化性强弱
　　
　　⑤以氨的催化氧化为载体，考查差量法在化学计算中的应用
　　
　　⑥根据沸点－周期图判断物质
　　
　　⑦一元酸与一元碱等浓度混合后pH＝7时，两者体积的关系
　　
　　⑧元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　主观卷：
　　
　　①有机化学：以醛→酸的转化为载体，考查官能团、化学式、反应类型、结构简式、化学方程式、限定条件的同分异构体的种类数
　　
　　②以NaHCO₃→Na₂CO₃→CO₂为载体，考查CO₂的电子式书写、NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式书写、Na₂O₂的推断、H₂O₂的推断、给出信息的氧化还原化学方程式的书写
　　
　　③以重要工业产品铝和氢氧化钾、离子交换膜法电解原理示意图为载体，考查工业冶炼铝的化学方程式、铝与强碱的反应、电解法提纯KOH的阳极反应式、阴极溶液pH增大的原因解释、电解槽中产品出口
　　
　　④以无机推断为载体，考查Fe(OH)₃胶体制备的离子方程式、胶体的性质、气体反应转化率的计算、根据信息及转移电子数书写化学方程式

2006年天津卷
　　
　　客观卷：
　　
　　①萃取剂的选择、晶体类型及其作用力、8电子结构
　　
　　②环境问题：水体污染、居室污染、酸雨、温室效应
　　
　　③元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　④电解质溶液中离子浓度的比较、弱酸加水稀释后溶液中离子浓度的变化、pH相同且体积相同的强酸与弱酸的中和碱的能力、比较同浓度的弱酸盐的碱性强弱
　　
　　⑤压强、温度、气体反应物、固体生成物对化学平衡的影响
　　
　　⑥以海水电池为载体，考查原电池的工作原理
　　
　　⑦反应热、燃烧热、中和热
　　
　　主观卷：
　　
　　①以铁的性质为载体，考查胶体粒子大小、H₂O₂的电子式、Fe^2＋与H₂O₂反应的离子方程式、NH₄^＋检验
　　
　　②有机化学：以烯醇→二溴代醇→二烯醇→饱和醇→醚为载体，考查分子式的确定、官能团、结构简式、反应类型、化学方程式、限定条件的同分异构体的书写
　　
　　③以粗硅的制备和纯硅的制备为载体，考查化学方程式的书写、提纯方法的选择(蒸馏)、试剂的选择、加热的目的、实验现象、实验评价、铁元素的检验
　　
　　④氧化还原反应离子方程式的配平、混合物中组分质量分数的计算
　　
　　2006年四川卷
　　
　　客观卷
　　
　　①环境问题：城市空气质量日报的污染物
　　
　　②晶体类型及其作用力
　　
　　③体积、温度和密度相等的O₂和O₃：压强、质量、分子数目、原子数目的比较
　　
　　④电子层结构相同的阴、阳离子的性质比较：质子数、还原性、稳定性、原子半径
　　
　　⑤离子共存问题：Fe^2＋、H^＋、NO₃^－；
　　
　　⑥电解原理中电极的判断：电解氧化铝、电解精炼铜、电解食盐水、电镀锌
　　
　　⑦电解质溶液中离子浓度的比较：稀氨水与稀硫酸混合后pH＝7
　　
　　⑧根据N－T图进行有关化学反应速率、转化率的计算；并确定反应的化学方程式
　　
　　主观卷：
　　
　　①以海水中提取碘为载体，考查实验仪器、实验操作、离子方程式、试剂选择评价、简单实验设计
　　
　　②C、O、Na、S的无机推断
　　
　　③有机化学：根据结构简式书写分子式、根据酯化反应确定酯的结构简式、酚酸酯与NaOH溶液的反应、不饱和键与溴水的加成反应
　　
　　④热化学方程式的书写、用化学反应速率和化学平衡解释工业合成氨时采取的措施、同分异构体的书写

2007年全国Ⅰ卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①环境问题：SO₂、O₃、酸雨、含磷洗涤剂
　　
　　②pH之和为14的酸(强或弱)、碱(强或弱)等体积混合后溶液的pH与7的关系
　　
　　③以电解硫酸铜溶液为载体，考查电子守恒的计算
　　
　　④温度、密度相同的三种气体的压强关系
　　
　　⑤以陌生氧化还原方程式为载体，考查1 mol 氧化剂得到的电子数
　　
　　⑥等物质的量的四种化合物分解放出氧气的物质的量关系
　　
　　⑦已知有机物分子量的范围及氧的质量分数计算碳原子的最大个数
　　
　　⑧化学反应达到平衡状态时的正、逆反应速率关系；浓度的增大或减小对化学平衡的影响；不同平衡状态下的浓度关系
　　
　　主观卷：
　　
　　①原子结构的推断题：O、S、C、Ca
　　
　　②有关电解质溶液反应的推断题：给出离子范围，根据实验结果推断电解质
　　
　　③以水蒸气和焦炭反应为载体，考查性质实验操作：装置的用途、试剂的名称及用途、仪器连接、实验依据
　　
　　④以酯的水解为载体，考查：常见有机物名称、化学方程式、结构简式、分子式、反应类型、同分异构体的个数及书写、用化学方程式表示乙烯的重要工业用途
　　
　　2007年全国Ⅱ卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①温度和压强对化学平衡的影响
　　
　　②NaHCO₃溶液的酸碱性判断
　　
　　③反应热与化学键的关系
　　
　　④原电池反应中的变化：溶液中离子浓度的变化、电子的流向、正负极上的变化
　　
　　⑤以有水参加的反应为载体，考查氧化剂的判断方法
　　
　　⑥以钠与氧气反应为载体，考查混合物的计算
　　
　　⑦离子方程式正误判断
　　
　　主观卷：
　　
　　①18e^- 粒子
　　
　　②有关电解质溶液反应的推断题：给出离子范围，根据实验结果推断电解质
　　
　　③以CaC₂与水反应生成C₂H₂为载体，通过测量产生的气体的体积确定混合物组分的质量分数，考查基本实验操作：化学方程式的书写、正确操作的理由叙述、测量气体时注意事项、计算表达式的书写
　　
　　④以酯化反应为载体，考查：分子式、结构简式、反应类型

2007年北京卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①高分子化合物(加聚产物)的结构简式、结构单元、单体及生成高分子的反应类型
　　
　　②比较¹²C和¹⁸O和¹⁴N₂两种气体的质子数、中子数、体积、密度的大小关系
　　
　　③离子共存问题：H^＋、NO₃^－、S^2－；Fe^2＋、OH^－ ；HCO₃^－、H^＋；HCO₃^－、OH^－；
　　
　　④元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　⑤喷泉原理
　　
　　⑥化学反应速率及化学平衡的移动：反应速率的计算、平衡浓度的变化、增大压强后转化率的变化、放热吸热的判断
　　
　　⑦以CO₂与C₆H₅ONa、Na₂SiO₃、Ca(ClO₂)₂、Ca(OH)₂的反应为载体，考查实验操作、现象及结论
　　
　　⑧等浓度等体积的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaOH溶液：pH大小关系、稀释相同倍数后pH的变化量、加入等浓度等体积的盐酸后溶液的pH
　　
　　主观卷：
　　
　　①有机化学：根据相对分子质量和元素的质量分数确定有机物的分子式、官能团、结构简式、反应类型、同分异构体的书写、化学方程式、高聚物的结构简式
　　
　　②根据化合物类型(共价、离子)及10e^-、18e^-的粒子间反应推断物质：N₂、H₂、NH₃、HCl、NH₄Cl；绘制收集氨气的装置图；电离方程式的书写；最外层8电子粒子的判断；根据化学反应及相对分子质量确定分子式
　　
　　③电解AlCl₃溶液时阴极附近的现象及原因、铝热反应方程式的书写、氧化还原反应型离子反应方程式的书写
　　
　　④以测量精盐中碘的含量为载体，考查：氧化还原方程式的配平、氧化还原离子方程式的书写、萃取分液操作中的遗漏步骤、滴定实验达到终点时的现象、根据测量数据进行有关计算 　

2007年天津卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①根据原子序数判断元素中元素周期表中的周期
　　
　　②基本实验操作：一定质量分数溶液的配制；Fe(OH)₃胶体的制备；K^＋、Al^3＋、Mg^2＋的鉴别；中和滴定实验中锥形瓶的处理
　　
　　③价电子数；分子类型；分子的空间构型；D₂₁6O中的质子数、中子数、电子数的计算
　　
　　④在弱酸的酸式盐(显酸性)中滴加等浓度的NaOH溶液时，溶液中离子浓度的变化
　　
　　⑤氨水、NaHSO₄固体、CH₃COONa固体、加热对水的电离平衡的影响
　　
　　⑥化工生产：合成氨时将氨气液化的原因；硫酸工业中，在接触室安装热交换器的原因；电解饱和食盐水时，采用离子交换膜法的原因；电解精炼铜时阳极和负极质量的变化
　　
　　⑦充电电池的充、放电的原理
　　
　　主观卷：
　　
　　①无机推断：S、O、Fe、C、Mg
　　
　　②有机化学：根据相对分子质量确定分子式、根据分子式书写酯的结构简式、反应类型、化学方程式
　　
　　③以实验室合成S₂Cl₂为载体，考查：对装置提出改进意见、反应的离子方程式和化学方程式、试剂的选择、仪器的名称(分液漏斗、蒸馏烧瓶)、装置(长玻璃管)的作用、分析产品中的可能杂质、实验中的关键操作
　　
　　④热化学方程式的书写、反应热的计算

　2007年四川卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①以家庭小实验为载体，考查是否发生化学变化：熟苹果催熟青苹果、食醋去除水垢、制甜酒酿、用鸡蛋膜作半透膜除去淀粉胶体中的食盐
　　
　　②以Na 为载体计算原子数、质子数及离子数
　　
　　③离子方程式正误判断
　　
　　④原子结构推断：8电子结构、化学键类型、分子类型、晶体类型、原子半径
　　
　　⑤将电子守恒和电荷守恒运用于化学计算中
　　
　　⑥pH之和为14的强碱和弱酸等体积混合后，溶液中粒子浓度大小关系
　　
　　⑦以咖啡鞣酸为载体，根据其分子结构考查：分子式、原子是否共面、消耗NaOH的量、能否发生取代或加成
　　
　　⑧等效平衡的应用：判断达到化学平衡时体积分数的大小关系
　　
　　主观卷：
　　
　　①制备及性质实验：仪器名称(分液漏斗)、装置的选择(除去氯气中的氯化氢)、离子方程式、实验现象及原因
　　
　　②无机框图推断：Al、Fe、S、N
　　
　　③以酯的水解为载体，考查有机化学：结构简式、化学性质、有机合成化学方程式
　　
　　④以二甲醚为载体，考查：二甲醚的同分异构体、化学方程式、电极反应式、压强对平衡转化率的影响、根据化学方程式的计算

　　2008年全国Ⅰ卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①加入Na₂O₂后溶液中离子共存问题
　　
　　②晶体类型及熔点比较
　　
　　③同分异构体的判断
　　
　　④根据原子序数判断两种元素化合时的原子个数比
　　
　　⑤常见分子的极性及空间构型、同族非金属氢化物分子稳定性
　　
　　⑥温度、压强、催化剂对化学平衡的影响
　　
　　⑦物质的量浓度相等的两种弱酸盐混合溶液中粒子的浓度的大小关系
　　
　　⑧电解H^＋和某些金属离子的混合溶液，得到金属的质量关系
　　
　　主观卷：
　　
　　①氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、根据化学方程式的计算
　　
　　②以CaC₂与H₂O反应为载体的无机推断：CaO、Ca(OH)₂、CO₂、C₂H₂、CaC₂；CaC₂的电子式
　　
　　③以碳与某金属氧化物反应的实验为载体，考查：实验操作、实验评价、化学方程式
　　
　　④以酯的水解反应为载体，考查：结构简式、分子式、官能团、化学方程式

　2008年全国Ⅱ卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①丙烷的分子结构、化学性质、物理性质、产品来源
　　
　　②已知各种指示剂的变色范围，确定强碱滴定弱酸时指示剂的选择
　　
　　③碳族元素的原子结构、化合价；SiO₂、CO₂的分子内化学键、化学性质
　　
　　④等浓度的一元强酸和一元强碱溶液不同体积混合后溶液pH的计算
　　
　　⑤电解Na₂SO₄溶液时电极上发生的变化及现象
　　
　　⑥有关同位素质子数、中子数、质量数的计算
　　
　　⑦化学方程式的配平
　　
　　⑧等效平衡的应用：判断达到化学平衡时物质的量的大小关系
　　
　　主观卷：
　　
　　①根据能量－反应过程图考查：热化学方程式的书写、升温对可逆反应的影响、盖斯定律、化学方程式的书写(与水的反应)
　　
　　②原子结构推断：C、Si、N、S、Cl；晶体类型(原子晶体)；氨分子的空间构型；N₂H₄的电子式；CS₂的电子式；分子的极性
　　
　　③常见阴离子的鉴定：NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－
　　
　　④有机化学：结构简式、化学方程式、反应类型、同分异构体

　　2008年北京卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①燃料电池的工作原理：电极反应式、总化学方程式、转移电子数的计算
　　
　　②影响水的电离平衡的粒子，粒子分别用电子式(HCl)、同位素离子(Fe^3＋)、离子结构示意图(Cl―)、结构式(乙酸根离子)表示
　　
　　③Na₂O₂与NaHCO₃固体充分反应后残留的固体：Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的先后顺序
　　
　　④有关阴离子与还原性、两性氧化物、两性氢氧化物、分子晶体与共价键、金属及盐溶液与置换反应的各种说法
　　
　　⑤不用另加试剂鉴别一组无色溶液
　　
　　⑥核外电子数相同的简单离子：原子序数关系、还原性强弱、在周期表的位置、气态氢化物的稳定性
　　
　　⑦电解质溶液：
　　
　　⑧可逆反应方程热化学方程式中反应热的理解、化学反应速率的计算、增大压强对平衡转化率的影响、
　　
　　主观卷：
　　
　　①有机化学：官能团的名称、根据燃烧产物确定分子式及结构简式、限定条件的同分异构体的书写、反应类型、化学方程式的书写
　　
　　②根据原子结构、化学方程式推断：Cl₂、O₂、O₃；同素异形体；实验设计鉴别O₃和SO₂；用化学方程式表示氧化性强弱；信息给予下的分子结构式书写(HCN)；盐类的水解；根据化学反应确定化学式
　　
　　③基于NH₄^＋＋OH―→NH₃↑＋H₂O的原子结构推断：OH^－的电子式、液态NH₃的电离方程式
　　
　　④制备及性质实验：填写缺少的操作、离子方程式、反应现象
　　
　　⑤以N₂O₄和NO₂的相互转化为载体，结合N－T图考查：指定温度范围内化学反应方程式的书写、气体的平均相对分子质量的计算
　　
　　⑥根据不同的实验现象确定混合物样品中成分：组分的确定、化学方程式的书写、化学式、离子符号、离子方程式

2008年天津卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①生活化学：化学合成产品
　　
　　②溶解平衡：增大气体溶解度的方法
　　
　　③弱电解质的电离平衡：离子浓度大小、加水稀释或加相同弱酸根离子的盐的影响、pH之和为14的强碱和弱酸等体积混合后溶液的pH
　　
　　④共用电子对的个数、8电子结构、分子极性、原子晶体熔点的高低比较
　　
　　⑤离子方程式的正误判断
　　
　　⑥电化学原理：原电池和电解池的电极反应、电解Na₂SO₄溶液时阴阳两极产物的物质的量、电解饱和NaCl溶液时转移的电子数、镀锡与镀锌铁板的耐腐蚀性
　　
　　⑦基本实验：用水鉴别有机物、渗析法分离硬脂酸钠和甘油、Na₂CO₃和NaHCO₃的鉴别、准确测定中和热对酸碱的量的要求
　　
　　主观卷：
　　
　　①原子结构推断：Na、Al、S、Cl；离子方程式；Na₂S的电子式；氢化物的稳定性；离子半径的比较；热化学方程式的书写
　　
　　②有机化学：反应类型、官能团名称、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写
　　
　　③化学实验：绘制制取并收集干燥气体的装置简图
　　
　　④化学实验：用铁屑制备FeSO₄的实验要点
　　
　　⑤氧化还原反应的计算
　　
　　2008年四川卷：
　　
　　客观卷：
　　
　　①以N_A为载体计算气体的体积、同素异形体中的原子数、等浓度等体积的弱酸和强酸溶液的氢离子数
　　
　　②反应热、中和热、燃烧热
　　
　　③通过图像考查温度对化学平衡的影响
　　
　　④元素性质与元素在周期表中位置的关系
　　
　　⑤四大类型晶体的结构和性质
　　
　　⑥离子方程式的正误判断
　　
　　⑦以胡椒酚为载体，根据其分子结构考查：消耗H₂的量、消耗Br₂的量、与苯酚溶解性的比较
　　
　　⑧电解质溶液中离子浓度的计算：电荷守恒
　　
　　主观卷：
　　
　　①固体混合物组分的检验实验
　　
　　②根据分子空间构型推断元素：化学式、空间构型、化学键类型、晶体类型、化学方程式、熔点高低的比较及理由
　　
　　③测定相对原子质量的实验：试剂、操作、计算
　　
　　④以酯化反应为载体考查：结构简式、反应类型、化学方程式、同分异构体