印象之一：很容易进行的反应多数放热
[实验]
水滴向生石灰，触摸试管壁。H2O＋CaO→Ca(OH)2 ＋Q
钠在氯气中燃烧。2Na＋Cl2→2NaCl ＋Q
锌粒投入盐酸，看汽泡，触摸试管壁。Zn＋2HCl→ZnCl2＋H2↑＋Q
锌粒投入硫酸铜溶液，观察现象，触摸试管壁。Zn＋CuSO4→ZnsO4＋Cu ＋Q
盐酸滴向大理石，触摸试管壁。2HCl＋CaCO3→CaCl2＋CO2↑＋H2O ＋Q
酸碱中和，酚酞褪色，用温度计。NaOH＋HCl→NaCl＋H2O ＋Q
溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液，立即浑浊，触摸试管壁。NaBr＋AgNO3→AgBr↓＋NaNO3 ＋Q
以上反应具备两大特征，一是很容易进行(很迅速或很剧烈)，二，都是放热反应。这给我们留下一个初步印象：很容易进行的反应多数是放热的。
水是很容易往下流的，为的也是降低自身的能量。
能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总值保持不变。能量守恒。
热是能量的一种形式，也是最重要的一种。实验表明当前条件下1mol Ca(OH)2的能量低于1mol H2O与1mol CaO的能量总和，2mol NaCl的能量低于2mol Na与1mol Cl2的能量总和……，多余的能量以热量的形式对外释放。
以上的反应类型包括化合、置换、复分解，或氧化还原与非氧化还原。
也有个别化合反应是吸热的，但是极少数。如C＋CO2 =2CO ；I2(s)＋H2(g)→2HI(g)
这给我们留下第二个初步印象。
印象之二：分解反应多数吸热
比如实验室制氧气的基本反应：2KClO3 2KCl＋3O22KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑煅烧石灰石：CaCO3 CaO＋CO2↑干粉分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
这些反应需要加热，甚至加强热、持续加热，说明这些反应不会“自发”进行。也说明生成物的能量总和大于反应物，增加的能量通过外界加热供给。
水也可以往上流，但那不是自愿，是水泵提供能量对它“强迫”所致。
极少数分解反应是放热的，如2H2O2→2H2O＋O2
印象之三：燃烧和氧化都是放热的
[实验](选做)
镁带、氢气、乙炔、硫磺、铁丝、白磷、木炭燃烧；钠、铁、氢在氯气中燃烧；镁带在CO2中燃烧。
葡萄糖在体内氧化放热从而维持体能：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O
汽油燃烧放热：C8H16＋12O2→8CO2＋8H2O
白磷在空气中放久了会自燃。铁器生锈、米饭变质都会放热。
大部分燃烧需要“引燃”，那只是开始阶段对反应的“引发”，并非全过程需要能量，比如碳的燃烧。
印象之四：热效应是化学能的主要表现形式
热量是能量的重要形式，但不是惟一形式。其它能量形式还有电能、光能、机械能等。
比如镁带燃烧就释放热能和光能，光能也用于引发H2的Cl2爆炸式化合，或AgBr的分解等。2AgBr =2Ag＋Br2
汽油在汽车发动机内燃烧，能量最后是转化成机械能的。
电能可供给化学反应需要的能量，如电解水、电解饱和食盐水。
2H2O =2H2↑＋O2↑2NaCl＋2H2O =Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
化学能也可转换成电能，这是原电池的原理所在。
[实验]铜锌原电池，电流计指针偏转。
我们今天讨论的主要是化学能与热能的关系，Q是热量符号。“＋Q”表示反应放热(环境得到热量)，“－Q”表示反应吸热(环境提供热量)。
物质内部都储存着能量，即内能。前述“反应物的能量”或“生成物的能量”指的就是相关物质的内能。发生化学反应时，这些内能部分释放。
物质在化学反应中释放(或补充)的能量称为化学能。化学能其实就是反应物总能量与生成物总能量的差值。当化学能以热能形式释放或补充时，对应的热量变化叫做反应的热效应。热效应为零的巧事几乎不能找到。
说铁很重水很轻，那只是定性描述；说铁的密度为7.8，水的密度为1.0，这叫定量。说石油的燃烧效果比煤好，那是定性；说标准石油的热值是44KJ/G，标准煤的热值仅为29KJ/G，那是定量。“＋Q”、“－Q”都是定性，具体给出Q值(多少焦耳)才是定量。关于化学反应热效应的定量描述，下回分解。
