化学自习室移动版

　　（1）热分解法：
　　有些不活泼金属可以用简单加热的方法得到，大多数氧化物直到1273K仍是稳定的，但是在金属活动性顺序表中，位于Cu后面的金属氧化物受热易分解。如：
　　2HgO 2Hg+O₂↑　2Ag₂O 4Ag+O₂↑
　　（2）热还原法：
　　多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂为焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，适合于金属活动性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼，例如：
    
    ①用碳作还原剂冶炼金属
　　用CO作还原剂来冶炼金属，制取CO的原料通常是焦炭，C也可以直接从矿石中把金属还原出来。例如：从锡石（SnO₂）或赤铜矿（Cu₂O）中制取锡或铜。
    
　　如果矿石中主要成分是碳酸盐，因为一般金属的碳酸盐受热时都能分解为氧化物，再用碳还原。
    　  
    ②用活泼金属作还原剂冶炼金属
　　除铝热反应外，还可用金属Mg作还原剂，例：2Mg＋TiCl₄2MgCl₂＋Ti。
　　用金属Na作还原剂，例如：Na＋KClNaCl＋K↑。此氧化还原反应为可逆过程，尽管还原性Na＜K，但两者相差不大（因两者在金属活动性顺序表中处于相邻位置）。但由于Na的沸点高于K，控制一定温度范围，可使金属K以蒸气状态逸出，离开平衡体系，根据平衡移动原理，反应向正方向进行。
　　（3）电解法
    金属活动性很强的金属（K、Ca、Na、Mg、Al等）的离子得电子的能力很弱，很难被还原剂还原。通常用电解其熔融盐或熔融氧化物的方法来制取活泼金属。
    

    常见金属的冶炼方法如下表