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常见无机阳离子的鉴别

特色离子记心中。 加入碱液自分明。

活泼金属阳离子，焰色反应分别清。

锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪。

铜铁锌铝注氨水，铵中加碱氨气生。

银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶。

亚铁盐中加碱液，白色灰绿又褐棕。

硫氰鉴别三价铁，硫酸钡水酸难溶。

钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。

说明：在该诗中所有的金属名称都指金属离子。

解释：

1、特色离子记心中，加入碱液自分明，活泼金属阳离子，焰色反应分别清：这四句简述 了鉴别阳离子的方法。“特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子，在目前的中学阶段， 只要记住常见的三种离子就行了： Cu^2＋蓝色、Fe^2＋绿色；Fe^3＋随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄， 由棕黄变到棕红。意思是说，在鉴别阳离子的时候，必须首先注意溶液的颜色，根据颜色判定是否存在“特色离子”；加入碱液后，一些阳离子就会产生了独特的现象；活泼的金属阳离子与碱不反应，但可通过焰色反应鉴别。

2、锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪：意思是说在Zn^2＋或Al^3＋的溶液中加入强碱，则首先出现白色沉淀，继续加入强碱则白色沉淀又溶解，离子反应式为：

Zn^2＋＋2OH^－ = Zn(OH)₂   Zn(OH)₂ ＋2OH^－ = ZnO₂^2-＋H₂O 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃    Al(OH)₃ ＋OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O

3、铜铁锌铝注氨水：在Cu^2＋、Fe^3＋、Zn²⁺_、 Al^3＋中加入氨水，则产生不同的现象：

①加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入，若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液，则证明是铜离子。 离子反应式为：

Cu^2＋＋2NH₃ • H₂O = Cu(OH)₂  ＋2NH₄^＋

Cu(OH)₂＋4NH₃ • H₂O = [Cu(NH₃)₄]^2＋ ＋2OH^－＋4H₂O

②若加入氨水有红棕色沉淀生成，过量后沉淀不消失者，则为Fe³⁺

离子反应式为： Fe^3＋＋3NH₃ • H₂O= Fe(OH)3＋3NH₄^＋

③加入氨水生成白色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解，则证明是Zn^2＋，离子反应式

Zn^2＋＋2NH₃ • H₂O = Zn(OH)₂  ＋2NH₄^＋ 

Zn(OH)₂＋4NH₃ • H₂O = [Zn(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O

④加入氨水仅生成白色沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解者，则为Al^3＋，离子反应式为： Al^3＋＋3NH₃ • H₂O = Al(OH)₃  ＋3NH₄^＋

4、铵中加碱氨气生：意思是说在溶液中加入碱加热，若有氨气逸出， 则证明溶液中有NH₄^＋，离子反应式为：

NH₄^＋＋OH^－ NH₃  ＋H₂O

5、银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶：意思是说Ag^＋溶液中加入盐酸，则出现白色沉淀， 加入氨水沉淀又溶解。离子反应式为：

Ag^＋＋Cl^－ = AgCl 

AgCl＋2NH₃ • H₂O = [Ag(NH₃)₂]^＋＋Cl^－＋2H₂O

常见无机阴离子的鉴别

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

欲想鉴别硝酸根，浓硫酸铜热定音。

亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分。

硫酸钡水酸难溶，硫根加酸气难闻。

偏铝酸才硅酸根，滴加强酸可定论。

解释：

1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的 贝提SO₃^2－，若生成二氧化碳的，则为CO₃^2－。

2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S^2－。意思是说用酸酸化含S^2－的溶液，则生成难闻的气体硫化氢。

3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AlO₂^－和SiO₃^2－的鉴别方法。在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AlO₂^－，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO₃^2－。离子反应式为：

AlO₂＋H^＋＋H₂O =Al(OH)₃

Al(OH)₃ ＋3H^＋ = Al^3＋＋3H₂O

SiO₃^2－＋2H^＋＋H₂O = H₄SiO₄