化学自习室移动版

盐类的水解规律中有“谁弱谁水解，越弱越水解”. 在课本“科学视野”栏目中介绍了盐的水解常数，但很多学生却不够重视，殊不知其推导过程能帮助我们更深入的去理解水解规律. 

例1 在25 ℃时，等浓度的NaF 溶液pH＝a 和NaCN 溶液的pH＝b，则a          b（填“＞”“＜”或“＝”）（数据参照表1）. 

分析：NaF 溶液和NaCN 溶液都是一元弱酸盐，水解离子方程式：A^－＋H₂O HA＋OH^－.

Kh = c(HA)c(OH^－) /c(A^－) =[c(HA)c(OH^－)c(H^＋) ]/[c(A^－)c(H^＋)] =[ c(OH^－)c(H^＋) ]/[c(A^－)c(H^＋)/ c(HA)] = Kw/ Ka . 

从推导过程来看，弱酸根（A^－）的水解常数与弱酸根上一级（HA）的电离常数之积为Kw，也就是说弱酸电离常数越小，其弱酸根水解常数越大，即“越弱越水解”. 根据表1中数据知Kh（F^－）＝1.5×10^-11和Kh（CN^－）＝1.6×10^-5，故25℃等浓度的NaCN溶液的pH更大. 

根据表1数据还可以得出更直观的结论： 酸性强弱HF＞H₂CO₃ ＞HCN＞HCO₃^－ ；阴离子水解能力（结合H^＋能力）F^－ ＜HCO₃^－ ＜CN^－＜CO₃^2－ ；同浓度钠盐溶液的pH 值NaF＜NaHCO₃＜NaCN＜Na₂CO₃ .