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铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。

晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。Cu的活动性在氢之后，不能与稀盐酸稀硫酸反应，但可以和氧化性的酸如浓硫酸、硝酸反应。单质及其化合物有很丰富的颜色如

Cu:紫红色；CuO:黑色；Cu₂O:红色；Cu₂(OH)₂CO₃：绿色；CuSO₄(无水物)为白色，溶液和晶体为蓝色；CuCl₂溶液(稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色)；CuS、Cu₂S为黑色。

一、铜单质

1.与氧气反应：2Cu＋O₂2CuO，继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：4Cu＋O₂2Cu₂O。

2.在潮湿的空气中久置，慢慢生成铜绿(碱式碳酸铜)，其组成是可变的。

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃[或xCu(OH)₂·yCuCO₃]

3.Cu与Cl₂反应显高价(＋2)，与S反应显低价(＋1)。

Cu＋Cl₂CuCl₂

2Cu＋S(蒸汽)Cu₂S

4.电子工业常用FeCl₃溶液来刻蚀铜以制造印刷线路:

Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂

5.与空气和稀酸反应

铜不能置换稀酸中的氢。但有O₂存在时，铜氧化生成氧化铜，CuO再缓慢溶于稀盐酸(硫酸)中：

2Cu＋4H^＋＋O₂=2Cu^2＋＋2H₂O

6.与氧化性酸反应

铜易为HNO₃、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：

Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

7.铜可以用作乙醇氧化的催化剂

2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

二、铜的化合物

铜(I)又称亚铜，氯化亚铜(CuCl)、氧化亚铜都是常见的一价铜化合物。铜(II)是铜最常见的价态，

铜(II)可以形成一系列的配离子，如[Cu(H₂O)₄]^2＋蓝色、[CuCl₄]^2－黄绿、[Cu(NH₃)₄]^2＋深蓝等。五水合硫酸铜化学式CuSO₄·5H₂O，呈蓝色，俗称胆矾(蓝矾)。

1.无水硫酸铜实验中检验水蒸气(观察白色是否变蓝)：CuSO₄＋5H₂O=CuSO₄·5H₂O。

2.在硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水，先生成蓝色沉淀，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；加入无水乙醇，又得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O：

Cu^2＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂＋2NH₄^＋

Cu(OH)₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－

3.用惰性电极电解CuSO₄溶液：

2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu＋4H^＋＋O₂↑

4.向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，现象有黑色沉淀生成:Cu^2＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋，该反应能发生是因为生成难溶物，而不是弱酸可以制备强酸的佐证。

5.铜的化合物能杀菌消毒。农业上用波尔多液来杀菌消毒：CuSO₄＋Ca(OH)₂=CaSO₄＋Cu(OH)₂。

三、铜的冶炼

铜矿石有孔雀石(Cu₂(OH)₂CO₃)、黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、赤铜矿(Cu₂O)等。

1.湿法炼铜：Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄

2.火法炼铜:Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂↑

3.铜的电解精炼：以粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄溶液做电解质，即可在阴极得到精铜：

阳极反应：Zn－2e^-=Zn^2＋，Fe－2e^-=Fe^2＋，Ni－2e^-=Ni^2＋，Cu－2e^-=Cu^2＋

阴极反应：Cu^2＋＋2e^-=Cu