化学自习室移动版

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：

1．Na₂SiO₃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

2．CO₂不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂

3．NaHCO₃能与碱反应，可用作食品膨松剂

4．NH₃具有还原性，可用作制冷剂

5．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

6．FeCl₃溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

7．Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

8．Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料

9．晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

10．ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

11．Mg(OH)₂具有碱性，可用于制胃酸中和剂

12．H₂O₂具有还原性，可用于消毒杀菌

13．FeCl₃具有氧化性，可用作净水剂

14．液NH₃具有碱性，可用作制冷剂

15．晶体硅熔点高，可制半导体材料

16．铁比铜活泼，古代用于湿法制铜

17．铝有很好的导电性，用于制作电线

18．铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂

19．Al₂O₃熔点很高，可用于制造耐火材料

20．SiO₂硬度很大，可用于制作光导纤维

21．氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料

22．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

23．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

24．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒

25．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

26．铝有还原性，可冶炼某些金属

27．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

28．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

29．NH₄HCO₃ 受热易分解，可用作化肥

30．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

31．Al₂O₃ 具有两性，可用于电解冶炼铝

32．石英熔点高，可用于制造石英研钵

33． 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

34．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

35．苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂

36．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

37．NH₄Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

38．Na₂SiO₃溶液呈碱性，可用作木材防火剂

39．HNO₃有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

40．氧化亚铁粉末呈红色，可用于制油漆和涂料；

41．SiO₂熔点很高，可用于制造坩埚

42．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

43．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂

44．FeCl₃易溶于水，可用作H₂O₂分解的催化剂

45．Al(OH)₃具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

46．Al具有良好的导电性，可用于制铝箔

47．Fe₂O₃粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

48．Na₂O₂吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂

49．SiO₂与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体

50．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

51．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

52．SO₂具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂

53．12C的放射性，可用作考古断代

54．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu^2＋

55．CCl₄的密度比H₂O大，可用于萃取碘水中的I₂

56．将废铁屑加入FeCl₃溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂

57．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂

58．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

59．碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁

60．浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝

61．乙醇易挥发，可用于溶解油污

62．明矾在空气中稳定，可用于净化水体

63．CuSO₄溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率

64．Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl₃制备铝

65．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

66．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥O₂

67．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜

68．SO₂有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

69．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药

70．NH₄Cl受热易分解，可用作化肥

71．Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

72．Na₂O能与水反应，可用作食品干燥剂

73．CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂

74．活性炭具有还原性，可用于水质净化

75．石墨具有导电性，可用作电极材料

76．Na₂S具有还原性，可用于去除水体中的Hg^2＋

77．N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气

78．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

79．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

80．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

81．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

82．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

83．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

84．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

85．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO₂和NO等污染气体

86．无水COCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

87．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料

88．钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂

89．NH₄Fe(SO₄)2·12H₂O具有氧化性，所以可作净水剂

90．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

91．硫酸铁含有铁元素，所以缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

92．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

93．CaO 能与SO₂反应，可作工业废气脱硫剂

94．SO₂ 和湿润的O₃ 都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

95．钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域

96．石英透光性能好，可用石英制太阳能电池

97．N₂性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N₂作保护气

98．AgBr淡黄色难溶于水，所以可用于制作感光材料

99．钠的密度小，所以可用于制高压钠灯

100．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

【参考答案】

7、11、16、17、18、19、21、25、26、27、30、36、37、41、42、43、 47、48、49、50、51、56、57、59、75、77、79、81、82、85、86、88、93、95、100 

1．硅酸钠不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，与硅酸钠易溶于水无关；

2．镁可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不可用作镁着火时的灭火剂；

3．碳酸氢钠不稳定性，NaHCO₃分解后生成CO₂，可用作食品膨松剂；

4．氨气容易液化，液氨气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关；

5．SO₂具有漂白性，用于漂白纸张，与氧化性无关；

6．Fe^3＋具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关；

7．Al(OH)₃具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂；

8．Al₂O₃的熔点很高，因此可用作耐高温材料；

9．用于制作光导纤维的是SiO₂，利用的是其透光性；

10．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；

12．H₂O₂具有强氧化性，可用作消毒剂，故错误；

13．FeCl₃水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂；

14．氨气容易液化，液氨气化时吸热，可作制冷剂，与碱性无关；

15．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，

20．利用SiO₂和全反射原理，传导光信号进行通信，与硬度无关；

22．HClO具有强氧化性，则用于自来水的杀菌消毒，与溶液的酸性无关；

23．油脂在碱性条件水解为皂化反应，油脂与氢气的加成反应才是用于制硬化油；

24．NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒；

28．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。

29．NH₄HCO₃可用作化肥，是因为含有可溶于水的NH₄^＋，能为植物提供氮肥；

31．Al₂O₃ 熔融时能导电，可用于电解冶炼铝，与两性无关；

32．石英熔点高，但制造石英研钵与熔点无关，应是石英硬度大；

33．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应消耗胃酸，与受热易分解无关；

34．生石灰能与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂能与Cl₂反应，则生石灰不能干燥氯气；

35．苯酚能够与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，与苯酚是否能够被氧化无关

38．Na₂SiO₃溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关；

39． HNO₃具有强的氧化性，能够将Ag单质氧化，因此可用于洗涤附有银镜的试管；

40．氧化亚铁是黑色的，做油漆涂料的是氧化铁；

44．FeCl₃溶于水，是其物理性质，而催化H₂O₂分解是化学性质，无直接关系；

45．Al(OH)₃能够作阻燃剂是由于其受热分解生成的Al₂O₃的熔点高，与其两性无关；

46．金属铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品；

47．Fe₂O₃粉末呈红色俗称铁红，常用于红色油漆和颜料；

52. SO₂可与一些有色物质化合成为无色物质，可用作草帽、纸浆的漂白剂；

53. ¹⁴C的放射性，可用作考古断代

54．K_sp(FeS)＞ K_sp(CuS)，可发生沉淀的转化除去废水中的Cu^2＋，与FeS难溶于水无关；

55．CCl₄的密度比H₂O大，I₂在CCl₄中溶解度比在水中溶解度大，且不溶于水，用于萃取碘水中的I₂，密度大小与能否作萃取剂无对应关系；

58．活性炭用作冰箱除味剂的原因是其具有较好的吸附性，与其还原性无关；

60．浓硫酸具有强氧化性，可以使铁铝钝化；

61．乙醇可以做溶剂，溶解油污，不是因为挥发性；

62．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，能净水，与稳定性无关；

63．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率；

64．AlCl₃为共价化合物，电解熔融的AlCl₃不能制备铝，工业上电解熔融Al₂O₃制备铝；

65．石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极；

66．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O₂，错误；

67．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，得不到铜；

68．SO₂有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂；

69．小苏打，即碳酸氢钠，是一种弱碱性的抗酸药物，是因为其能与酸反应；

70．NH₄Cl是氮肥，但与其受热易分解无关；

71．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；

72．Na₂O虽能与水反应生成NaOH，但NaOH有强腐蚀性，故不能用作食品干燥剂；

73．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂；

74．活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的；

76．Hg^2＋的盐溶液有毒、污染水体，加入Na₂S发生复分解反应生成HgS沉淀，消除Hg^2＋的污染，与Na₂S具有还原性无关；

78．Fe₂(SO₄)₃易水解，生成的Fe(OH)₃(胶体)有吸附性，胶体能够净水；

80．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜；

83．氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的SiF₄，与HF的酸性强弱无关；

84．烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO₂反应，不能用于熔化烧碱、纯碱；

85．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂和NO生成硫酸盐和硝酸盐，可用于脱除烟气中SO₂和NO；

86．无水COCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入COCl₂，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水；

87．合金熔点低于成分金属熔点，所以镁铝合金熔点不高；

89．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH₄Fe(SO₄)2·12H₂O具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关；

90．镁和铝性质活泼，表面生成致密氧化膜而有很强的抗腐蚀能力；

91．缺铁性贫血可服亚铁盐；

92．血液透析利用胶体粒子不会通过半透膜的原理，与胶粒带电无关；静电除尘利用的胶体电泳的性质，与胶粒带电有关；

93． 以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂反应生成CaSO₄，可防止二氧化硫气体污染空气；

94． O₃ 有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，降低漂白性；

96．应该用硅制太阳能电池；

97．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁；

98．AgBr在光照条件可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与溶解度无关；

99．钠的焰色反应是黄色，可用于制高压钠灯。