化学自习室移动版

1、检验某溶液中是否含有SO₄^2－的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO₄^2－，反之则证明溶液里不含SO₄^2－。

2、检验某溶液中是否含有Cl^－的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl^－，反之则证明溶液里不含Cl^－。

3、检验某溶液中是否含有NH₄^＋的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH₄^＋，反之则溶液里不含NH₄^＋。

4、检验某溶液中是否含有Fe^3＋的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe^3＋，反之则证明溶液里不含Fe^3＋(若溶液里只含有Fe^3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。

5、检验某溶液中是否含有Fe^2＋的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe^2＋，反之则证明溶液里不含Fe^2＋。

6、检验含有Fe^3＋的溶液中含有Fe^2＋的操作方法

规范解答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe^2＋。

7、检验某含有大量SO₄^2－的溶液中是否含有Cl^－的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl^－，反之则证明溶液里不含Cl^－。

8、检验二氧化硫气体的操作方法

规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。

9、检验溶液中含有SO₃^2－的实验方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO₃^2－。注意：要排除HSO₃^－的干扰。

10、检验NH₄Cl固体中是否含有Na₂SO₄的操作方法

规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。

11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。

12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法

规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。

13、检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

规范解答：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：

无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO₄溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水

检验H₂O→检验SO₂ →除去SO₂  → 检验SO₂ 已经除尽→检验CO₂

14、检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法

规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。

15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法

规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。

16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu₂O的方法(提示：Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu＋H₂O)

规范解答：取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu₂O，反之则不含Cu₂O。

17、硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu₂S。

规范解答：取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu₂S。

18、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法

规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

19、证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。

20、证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法

规范解答：取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。

21、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅)中制取铁红并副产胆矾的实验设计

规范解答：

(1)取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤；

(2)向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌；

(3)向步骤(2)中所得溶液中加入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间，过滤；

(4)将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红(Fe₂O₃)；

(5)将步骤(3)所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。

22、向BaCl₂溶液中通入SO₂气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO₄沉淀、BaSO₃沉淀和淡黄色的硫沉淀。

规范解答：

(1)若要得到BaSO₄沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl₂、HNO₃、NO₂、O₂等；

(2)若要得到BaSO₃沉淀可加入或通入碱性物质，如NH₃、NaOH溶液、氨水等；

(3)若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H₂S气体。

23、实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计

规范解答：CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：

硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯

主反应装置→检验CO₂→除去CO₂ →消除CO的污染

注意：

(1)首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯；

(2)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度；

(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却；

(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。

(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。

24、实验室进行乙二酸分解产物(H₂O、CO₂、CO)的检验的实验设计

已知信息：(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。

规范解答：各实验装置以及各装置的作用如下：

硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯

主反应装置→检验H₂O→除去草酸蒸气→检验CO₂→除去CO₂→除去水蒸气→检验CO→检验新生成的CO₂→除去CO₂→消除CO的污染

注意：

(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气；

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳；

(3)也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。

(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。

25、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计

褪色原因：

(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。

(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。

规范解答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。

注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。