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研究无机化工流程题可以发现，在高考试题中考点比较集中，考查的热点主要是：分离提纯(过滤、蒸馏、结晶)、化学方法除杂(沉淀法)、离子检验、无机物盐的性质、难溶电解质的溶解平衡、溶液或沉淀成分判断、实验操作目的判断、反应产物判断、陌生氧化还原反应或离子反应方程式书写、化学反应速率与化学平衡原理的应用、产率和纯度计算等。因此，掌握这些常考点涉及的问题的回答方法，就可以顺利解决无机化工流程题。

(1)①在对原料进行预处理时，常常将原料进行酸洗(或碱洗)的目的是什么？②什么是酸浸？什么是碱浸？在“浸出”时，为提高浸出率，可采取的措施是什么？

①酸洗的目的：溶解表面的氧化物、除去氧化物膜。碱洗的目的：除去表面的油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅。

②酸浸是指向固体中加入酸溶液，使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Mn^2＋等金属离子进入溶液，而不溶物通过过滤除去的过程。

碱浸是指向固体中加入碱溶液，溶解铝、氧化铝或二氧化硅等，使其变成AlO₂^－、SiO₃^2－等离子进入溶液。

提高某种物质的浸出率的方法：将固体粉碎增大接触面积、提高反应温度、提高浓度、增加浸出时间，加入过量硫酸，搅拌等。

(2)①实验中，欲从溶液中得到晶体，并称重的操作？②趁热过滤的原因是什么？为什么有时趁热过滤前，先往滤液中加入少量水，然后再过滤？

①蒸发浓缩－冷却结晶(或蒸发结晶)、过滤(或趁热过滤)、洗涤、干燥、称重。

②蒸发结晶后，若降低温度再过滤，溶液中的某些物质也可能结晶析出，导致晶体不纯，因此，趁热过滤是为了防止××杂质析出。

由于过滤时溶液温度会有所降低，为了防止过滤时因降温使溶液中的××析出，先往滤液中加入少量水，目的是为了提高产品的纯度(或产率)。

(3)①检验溶液中某种离子是否沉淀完全的方法是什么？②若检验含Fe^3＋的溶液中Fe(OH)₃是否沉淀完全的操作方法是什么？

①将溶液静置一段时间后，取少量上层清液或过滤后的滤液，滴入沉淀剂(或检验试剂)，若无沉淀生成(或特殊现象)，则离子沉淀完全。

②取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则表明Fe(OH)₃沉淀完全。

(4)①如何确定分离操作的方法?②减压蒸馏(减压蒸发)的原因是什么？蒸发时，选择在某种气体的氛围中进行的目的是什么？如何利用MgCl₂·6H₂O或MgCl₂溶液得到无水MgCl₂？

解法：

①若难溶固体和液体分离，产生滤渣(或沉淀)和溶液，则用过滤分离；若固体混合物分离，可以通过水、酸或碱溶解其中一种，然后通过过滤分离。

②若可溶性固体和溶剂分离，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法进行分离，也可以通过萃取分离。

③若互溶的液体混合物分离，可以通过蒸馏进行分离；若不互溶的液体混合物分离，可以通过分液的方法分离。

④若可溶于水且溶解性不同的固体混合物分离，可以通过重结晶进行分离。

答：

②减小压强，使液体沸点降低，防止某些受热分解或挥发(如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃)。

蒸发时，选择在某种气体的氛围中进行的目的是：抑制某离子的水解或或与氧气反应。例如，加热蒸发AlCl₃溶液时，为获得AlCl₃需在HCl气流中进行；加热容易被氧化的物质时，需要在保护气保护下反应。

在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O或MgCl₂溶液，在干燥的HCl气流中，抑制MgCl₂的水解。

(5)①沉淀洗涤的目的是什么？沉淀洗涤操作方法是什么？②检验沉淀是否洗涤干净的方法？如何检验沉淀Fe(OH)₃是否洗涤干净(母液含SO₄^2－)？

①沉淀洗涤的目的是：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质，提高沉淀的纯度；沉淀洗涤操作方法是：沿玻璃棒往漏斗中加入蒸馏水，至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。

②取少量最后一次的沉淀洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若观察到……现象，则表示沉淀洗涤干净。

取最后一次沉淀洗涤液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀则说明沉淀洗涤干净。

(6)在洗涤沉淀守时，选择用冰水洗涤的目的是什么？在洗涤沉淀守时，若选择用乙醇洗涤，而不用水洗涤的原因是什么？

①洗涤沉淀守时，选择用冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

②在洗涤沉淀守时，选择用乙醇洗涤，可以降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，且得到的沉淀容易干燥。

(7)①在生产过程中，调节溶液酸碱性的作用是什么？②为使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节溶液的pH值所用试剂是什么？若CuCl₂溶液中混有Fe^3＋，加何种试剂调节溶液的pH值？

①控制溶液的酸碱性，促进某些金属离子水解，使其形成氢氧化物沉淀，利于过滤分离。

②为了避免引入杂质，调节溶液酸碱性的试剂为该元素对应的难溶碱、氧化物、碳酸盐等。例如，CuCl₂中混有Fe^3＋，可以用含铜元素且可以与H^＋反应的CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃，消耗溶液中的H^＋，促进Fe^3＋的水解生成Fe(OH)₃沉淀析出。

(8)已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示，若要除去含有Mn^2＋的溶液中的Fe^2＋，应该怎样做？

先用氧化剂把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，然后再调节溶液的pH到3.7~8.3即可。

(9)①若需要对某溶液或正在发生的某反应加热，目的是什么？需要加热，但是温度不能太高的原因是什么？②若加入某种试剂前，先将溶液煮沸的原因是什么？

①加热的目的是：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动；加热温度不能太高的原因是：适当加热可以加快反应速率，但温度过高会造成平衡逆移、挥发(如浓硝酸、浓盐酸)、分解(如H₂O₂、氨水、NH₄HCO₃)、氧化(如Na₂SO₃)或促进水解(如AlCl₃)等，影响正常反应；

②加入某种试剂先煮沸溶液的原因是：除去溶解在溶液中的(如氧气)，防止某些物质被氧化。

(10)①在工业生产中，哪些物质可以循环利用？哪些物质可以回收利用？②在一个复杂化学反应历程中，如何判断其中哪种物质是催化剂？哪种物质是中间产物？

①可以循环利用的物质是指在前面流程中作为原料投入反应，却在后面的生产流程中生成的物质；可以回收利用的物质是指在生产过程中产生的，有一定利用价值的副产品。

②催化剂的判断依据：催化剂在化学反应中的表现是先消耗，后生成；中间产物的判断依据：中间产物在化学反应中的表现是先生成，后消耗。

(11)如何判断溶浸后，沉淀和滤液的成分？

①明确原料的主要成分和所含的杂质；

②明确加入的试剂的成分及化学性质；

③观察化工流程图，了解后续操作；

④分析题目设置的问题，挖掘隐含的信息。

沉淀的沉淀：SiO₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、碳酸盐、金属硫化物。

溶液中的成分：可溶性的离子、加入试剂引入的离子。

(12)如何判断陌生氧化还原反应和离子反应的反应产物？

①明确固体或溶液的成分，清楚加入的试剂的性质；

②利用题目信息，及后续流程或问题中寻找产物；

③根据氧化还原反应和离子反应规律，确定反应后的产物。