化学自习室移动版

一、原子结构与性质

(1)原子均由质子数、中子数和核外电子组成；

错因分析：特例：¹₁H.

(2) IA元素为碱金属元素；

错因分析：IA元素是H与碱金属元素组成。

(3) 最外层电子数为2个的元素为ⅡA；

错因分析：特例He及过渡元素金属。

(4) 原子的电子排布遵循规律：能量最低原理、洪特规则、泡利原理；

正确。

(5) P、S、C1元素最高正价依次升高，N、O、F元素的最高正价同理升高；

错因分析：特例O、F元素无正价。

(6) N、O、F的电负性和第一电离能大小关系均为N<O<F；

错因分析：N元素第一电离能是特例，处于半充满 (VA)全充满(ⅡA)。

(7) 元素氟、钠、硫对应的简单离子的半径为F^－> Na^＋> S^2-；

错因分析：Na与S元素虽处于同周期，但对应离子半径的电子层分别是2、3层。

(8) IB与ⅡB的元素一定为ds区，所有的非金属元素都分布在p区；

错因分析：特例H元素在s区.

(9) 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

错因分析：反例Fe²⁺既有氧化性，又有还原性(主要)。

(10) 原子难失去电子，则一定容易得电子；

错因分析： 反例如稀有气体。

(U)某元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电 子，该元素为K；

错因分析：从21号起出现3d轨道，应该是 3d¹⁰4s¹为 Cu元素。

(12) 外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是第六周期ⅢB族；

正确.

(13) Fe^2＋的价电子层排布式为：3d⁵4s¹；

错因分析：形成离子时，先失去4s(最外层)上的电子。

(14) 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性 质一定相同；

错因分析：反例Na^＋与NH₄^＋.

(15) 用电子式表示NH₃形成过程：

正确.

(16) 有关表示铁原子的3种不同化学用语.正确.

二、分子结构与性质 

(17) 分子晶体中都存在共价键；

错因分析：特例稀有气体中无化学键，因为是单原子分子。

(18) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

错因分析：分子的稳定性与分子内共价键有关与分子间作用力无必然联系。

(19) 分子晶体常温下都呈液态或气态；

错因分析：特例有碘、硫等。

(20) N₂分子中存在一个σ键与一个π键；

错因分析： 二个σ键。

(21) 苯含有6个σ键和1个π键；

错因分析：12个 σ键，容易忽略6个C－H。

(22) C₂H₄、C₆H₆ 、NH₃、CCl₄、CH₂O、H₂O分子中，各原子 均处于同一平面上；

错因分析：NH₃、CCl₄不是。

(23) CH₄、BF₃、H₂O、NH₃分子中心原子均是sp³杂化；

错因分析：BF₃是sp²杂化。

(24) 在[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子中存在化学键有离子键、 极性键、配位键；

错因分析：研究对象为配离子中无离子键.

(25) 在[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子中，Cu^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道；

错因分析：NH₃给出孤对电子，因为N有孤对电子。

(26) 有两种非金属元素组成的化合物中只有极性键；

错因分析：反例有H₂O₂、烃类。

(27) 氢键存在于分子之间，不存在于分子之内；

错因分析：反例邻羟基硝基苯中存在于分子之内。

(28) 水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致；

错因分析：水是一种非常稳定的化合物与分子内化学键有关，和氢键无必然联系。

(29) 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近；

错因分析：乙酸晶体中存在氢键。

(30) 在1 mol石英晶体中，含有2mol的Si—O键；

正确。

(31) SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

错因分析：硅原子与四个氧原子以共价键相结合而伸展开。

(32)与CO₂互为等电子体，可通过换元法得到CS₂和SiO₂；

错因分析：SiO₂为原子晶体，等电子体的对象为分子。

三、晶体结构与性质

(33 )金刚石、SiO₂、NaF、 NaCl、H₂O晶体的熔点依次降低；

正确。

(34)分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；

错因分析：离子晶体可含共价键，例如 NaOH 。

(35) 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合；

正确。

(36) C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为同位素；

错 因分析：应该是同素异形体，同位素研究对象是同一元素不 同原子。

(37) 氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；

错因分析：应该是吸引着8个，氯化铯晶体是立方体心结构。

(38) NaHSO₄晶体熔化时或水溶液中只有离子建被破坏；

错因分析：熔化时只有离子键被破坏，水溶液中还破坏强 极性键。

(39) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

错因分析：不是，在金属晶体中是金属阳离子和自由电子。

(40) 晶格能由大到小顺序：NaF > NaCl > NaBr > NaI ；

正确。