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二氧化氮(NO₂)中氮原子的杂化类型为 sp²杂化，具体分析如下：

1.计算N的价层电子对数

=2＋1/2(5－2×2)=2.5

注意：这里的0.5对即单电子，根据VSEPR理论，单电子视为一个“等效电子对”，因此氮原子的价层电子对总数为 3对(2个σ键电子对 ＋ 1个单电子等效对)。

2. 杂化轨道类型判断

当中心原子的价层电子对总数为3时，需要 3个杂化轨道，对应 sp²杂化(1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个能量相等的sp²杂化轨道)。

这3个sp²杂化轨道中：

2个轨道与氧原子的P轨道形成 σ键，1个轨道容纳 单电子(或单电子对)。

3. 分子空间构型

NO₂的空间构型为 V形（角形)，键角约为134°，符合sp²杂化的特征(电子对呈平面三角形分布，单电子对占据一个顶点，导致分子弯曲)。

拓展：

N原子未参与杂化的p轨道(含2个电子)与两个氧原子的未杂化的p轨道形成大π键(Π₃⁴)，进一步稳定分子结构。

结论：

二氧化氮中氮原子的杂化类型为 sp²杂化，其杂化方式由价层电子对数目(3对)决定，最终形成V形分子结构。

以下图片为《蓝皮》原文，是一个历史遗留问题