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一、实验版块易错点清单

01常考的仪器名称： 

①恒压滴液漏斗(分液漏斗)②滴定管(2种)③冷凝管(3种)④坩埚(蒸发皿)⑤蒸馏烧瓶(圆底烧瓶)⑥锥形瓶(抽滤瓶)⑦三颈烧瓶(容量瓶)⑧球形干燥管 

容量瓶的规格只有：50mL 、100  mL、250mL、500mL、1000mL。

02. 所有实验需要标注：

需要加热的实验还要标：

生成气体的实验 (包括焰色试验)还标

钠与水反应实验还标 

导电实验要标

03. 危险化学药品的标识

04. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜。 

对于反应很剧烈的制备操作，将反应物分批、少量多次加入，并及时搅拌。 

05. 滴定管润洗的操作是，从滴定管上口加入少量标准液，倾斜并转动滴定管，使溶液润湿整个 内壁，然后从下部放出，再重复2～3次。 

06. 盛装液体带活塞(或玻璃塞)的仪器，使用前一般需要检漏。如分液漏斗、容量瓶、滴定管等； 分液漏斗检漏时不能将分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽与漏斗颈部的小孔重合。 

制取气体的装置(或进行气体性质实验的装置),使用前须检查装置气密性。如启普发生器等。 

07. 加热固体物质须用坩埚、试管或硬质玻璃管，不可使用普通玻璃管，受热易软化。 

08. 钠、钾与水反应的实验容器不能是试管。 

钠的燃烧实验，将绿豆大的钠投入预热过的坩埚中，待钠融化后立即撤掉酒精灯。 

09. 取一小片打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，铝箔表面形成以兜膜，液体不滴落。 

说明Al₂O₃的熔点高于Al。 

10. 熟记焰色试验：锂(紫红色)、钠(黄色)、钾(紫色)、钙(砖红色)、钡(黄绿色)、铜(绿色)。 

11. 将硫加热熔化，熔融态的硫自燃冷却可结晶得到硫晶体，用的是蒸发皿而不是坩埚。 

碘升华凝华实验，对固体碘的加热使用的是小烧杯。 

12. 浓硫酸与水、乙醇、硝酸混合时，须是浓硫酸加入到**溶液中，原则是密度大的液体加入密度 小的液体中。 

13.   HNO₃、NO₂、Br₂、O₃均能使KI淀粉溶液变蓝。 

14. 实验室制取氨气可以用：

①NH₄Cl 和 Ca(OH)₂ 固体加热；②浓氨水加热分解；③浓氨水加CaO或碱石灰；不能用NH4Cl固体分解制取。可以用NH₄HCO₃ 分解再通过碱石灰得到NH₃。 

15. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质： 

①盐酸或NaCl(含Cl^－)②Fe^2＋、S^2－、I^－ 、SO₃^2－  等③H₂O₂④草酸或C₂O₄^2－⑤醛基 ⑥碳碳双键或三键； ⑦苯的同系物(含α－H) ⑧羟基

如将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去，不能证明铁锈中含有Fe^2＋。 

酸性高锰酸钾溶液也不能用来测定盐酸酸化的H₂O₂溶液中H₂O₂的含量。 

16. 乙醛能使溴水褪色，但不能使溴的CCl₄溶液褪色。 

17. 溶液中加入盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有 CO₃^2－、HCO₃^－、 SO₃^2－、HSO₃^－、S₂O₃^2－等。 

18. 能使品红褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，但只有SO₂的漂白是可逆的。 

19. 加入到BaCl2溶液中，能产生白色沉淀的可能是SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Ag^＋。 

向 BaCl₂ 溶液中通入 CO₂或 SO₂气体，不能发生反应。 

20. 浓硫酸不能干燥的气体有NH₃ 、SO₃ 、HBr 、HI 、H₂S。

但是CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br ＋H₂O

21. 固 体CaCl₂干燥剂不能用于干燥NH₃和乙醇蒸气。 

22．使用pH试纸时，不能润湿，不能测定强氧化性溶液的pH，如NaClO溶液。

使用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定会有误差。(中性溶液无误差)

23．可使用启普发生器制取的气体有H₂、H₂S、CO₂。

24．侯氏制碱法制取的是Na₂CO₃，向饱和NaCl溶液中须先通入NH₃，再通入CO₂气体，生成NaHCO₃沉淀。(离子方程式中不可拆) 

Na^＋＋ CO₂＋NH₃＋H₂O== NaHCO₃↓＋ NH₄^＋

25．实验室制取乙炔气体，使用电石与饱和食盐水反应，通入CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S杂质，不可使用启普发生器。

26．验证蔗糖、淀粉的水解产物时，须在水解液中先加入NaOH至碱性，再用银氨溶液或新制Cu(OH)₂加热，检验产物葡萄糖。

检验淀粉是否水解完全，向淀粉水解液中(必须是酸性条件)加入碘水，不变蓝说明水解完全。

向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加烧碱至溶液呈碱性，再滴加银氨溶液，水浴加热生成了银镜。不能说明麦芽糖已经水解生成了葡萄糖。(自身含醛基)

27．卤代烃水解实验中，水解后须先加HNO₃至酸性，再用AgNO₃溶液检验卤离子。

卤代烃发生消去反应的条件是N_AOH醇溶液加热；醇发生消去反应的条件是浓硫酸加热。

检验卤代烃中卤素种类的实验中，加入氢氧化钠醇溶液加热，冷却后加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无现象的原因可能是卤代烃中就一个碳原子，不能发生消去反应。

28．溶液蒸干后得不到原溶质的物质有：FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂、NH₄HCO₃、NaHCO₃、KMnO₄、Na₂SO₃等，原因是水解、分解、被氧化。

有的溶液蒸干后能得到原溶质，如Al₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃等。

29．Fe(OH)₃胶体制备使用饱和FeCl₃溶液，不能使用饱和Fe₂(SO₄)₃溶液。制备时不可长时间加热，胶体受热易聚沉。用氢氧化铁胶体做电泳实验，阴极颜色加深。原因是氢氧化铁胶粒吸附正电荷。

30．向84消毒液中滴加酚酞，先变红后褪色。(水解成碱性，HClO有强氧化性漂白)

31．合成氨实验中，原料气先通入盛有浓硫酸的洗气瓶，该装置的作用是：

①干燥气体；②使N₂、H₂充分混合；③通过观察气泡，调整流速，达到最佳配比。

32．平衡实验中，溶液颜色的变化须牢记：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)ΔH＜0

[Cu(H₂O)₄]^2＋(蓝色)＋ 4Cl^－[CuCl₄]^2－(黄色)＋ 4H₂O ΔH＞0

Cr₂O₇^2－(橙色)＋ H₂O2CrO₄^2－(黄色)＋ 2H^＋ ΔH＞0

33．多个实验强调等浓度，如常温下测定等浓度CH₃COONa、NaNO₂溶液的pH，验证两种酸的强弱；向等浓度的NaCl、NaBr溶液中滴加AgNO₃溶液，以比较K_sp的大小。

如向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，可以证明K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)。

34．需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。

35．滴定管在滴定前须排走尖嘴处的气泡，如图为碱式滴定管在滴定前排气泡的操作。

带聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸碱通用滴定管。

用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管尖嘴口放出。

滴定过程中左手控制滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛要一直关注锥形瓶中溶液颜色的变化。

最后半滴标准液悬而不滴，要用锥形瓶的内壁将其刮落下来。

滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直。

用盐酸滴定纯碱溶液，用酚酞作指示剂，生成NaHCO₃，用甲基橙作指示剂，生成NaCl。

用KMnO₄溶液滴定不用另加指示剂，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪即达到终点。

36．制取无水乙醇的方法是，向乙醇中加入生石灰(不过滤)，再蒸馏即可。

37．检验沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加××试剂，观察现象。

注意能用沉淀法不用气体法。

38．蒸馏实验中，必须使用直形冷凝管。而球形冷凝管或蛇形泠凝管得竖直使用，冷凝回流作用。

球形冷凝管可以增大气体的冷凝面积，增强冷凝效果。减压可以降低物质的沸点，减压蒸馏适用于具有高沸点，或分子量大、易分解的化合物分离。

使用多孔球泡吸收气体，不能防止倒吸但能增大反应物的接触面积，加快速率，提高吸收率。

39．NaHCO₃溶于水，与盐酸的反应均是吸热过程。Na₂CO₃溶于水，与盐酸的反应均是放热过程。

40. 草酸与KMnO4 溶液反应的离子方程式为：(草酸不可拆，该反应放热，且存在自催化现象) 

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O 

41. 配制溶液时，向容量瓶中加水至刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加。 

42. 蒸馏实验中，加入碎瓷片是防止暴沸，如忘了加入，须停止加热完全冷却后， 再补加。 

加入沸石或者使用毛细管可以防暴沸，原理是形成气化中心。

43.蒸馏实验中，加入碎瓷片是防止暴沸，如忘了加入，须停止加热完全冷却后，再补加加入沸石或者使用毛细管可以防暴沸，原理是形成气化中心。

石蜡油催化热分解实验中，碎瓷片是催化剂。油的石棉石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液溶液中，红棕色变无色。说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯。

43.  在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，证明了晶体具有各向异性。 

44. 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，前者有 白色沉淀，后者溶液变蓝色。不能证明氯气与水的反应是可逆反应。 

45. 因为酸性KMnO₄ 溶液与HCl 、Fe^2＋、SO₂、乙醇均能反应，所以不能用KMnO₄溶液测定 FeCl₂溶液中Fe^2＋的含量，也不能测定葡萄酒中SO₂的含量。 

46. 铜与浓盐酸在加热条件下反应，产生少量无色气体，原因是Cl^－ 与 Cu^2＋形成配位键，增强了 Cu 的还原性。2Cu＋8HCl (浓)=2H₃[CuCl₄]＋H₂↑ 

银与氢碘酸能反应，生成少量气体，原因是银与氢碘酸生成AgI 沉淀，增强了Ag 的还原性。 王水溶解铂的原理是，高浓度的Cl^－ 与铂离子形成稳定的络离子，增强了铂的还原性，促进溶解平衡正向进行。

3Pt＋4HNO₃＋18HCl=3H₂[PtCl₆]＋4NO↑＋8H₂O 

47. 测定中和热实验，注意做好保温，而且要快速完成，不可使用金属材质的搅拌棒，不能用滴定实验(用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度)测定中和热。

48. 电解实验中，若需在金属表面形成保护膜，则该金属应作阳极。

49.制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，反应后先在粗产品中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无CO₂逸出，分液后在酯层中加入氯化钙饱和溶液(除去乙醇)，分液后在酯层中加入无水MgSO₄(吸水)，一般是过滤后再蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。

设计如图装置制取乙酸乙酯，导管可以插入到液面以下，不会发生倒吸。

饱和Na₂CO₃溶液的作用是①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④提高水溶液的密度促进分层。

50.温度计的使用：

①蒸馏实验中，温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处；

②实验室制取乙烯时，将温度计插入反应液中，快速升温至170℃；

③制取硝基苯时，温度计要插入水浴中，并控制温度50～60℃。加热试管中的液体时，要手持试管夹的长柄，不可按短柄。

51.铁与水蒸气在高温下反应，生成的气体吹动肥皂泡，可直接点燃验证氢气，无须验纯。

52.① (利用K的沸点低于Na，发生置换反应)

② (熔融状态，活泼金属制取不活泼金属)

53. 验证Na₂CO₃和NaHCO₃ 的热稳定性时，NaHCO₃须放在内试管。

若是NH₄HCO₃， 加热后无固体剩余，生成的气体通过碱石灰后，可使酚酞变红。

54. 进行焰色试验可使用铂丝、铁丝，不能使用玻璃棒。

铂丝、铁丝在受热时，电子也会发生跃迁，只是发光没有在可见光范围内。

55. 向硅酸钠水溶液中通入少量CO₂也会产生沉淀(不存在NaHSiO₃这种物质)。

Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂(少量)=Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓

56. 苯酚与甲醇酸性的对比，方能说明苯环对羟基的影响；

甲苯和乙烷分别与酸性KMnO₄溶液反应的对比，方能证明苯环对甲基活性的影响；

苯酚和甲苯分别与溴水反应的对比，方能证明羟基对苯环的影响。

57．硫酸铜晶体结晶水含量的测定需要的仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、干燥器，分析天平。

58．变色硅胶干燥剂含有COCl₂，干燥时呈蓝色，吸水后呈红色，可再生反复使用。

无水CuSO₄为白色粉末，吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)，一般用于检验水蒸气的存在，不用来做干燥剂。(CuSO₄·5H₂O失水温度三个点，依次失去2、2、1个水)

59．向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体，通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。不能说明生成了乙烯。

向溴乙烷中加入NaOH的醇溶液并加热，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。

也不能说明生成了乙烯。(如通入溴水中，溶液褪色，可以说明生成了乙烯)

60．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚。CCl₄萃取碘水中的I₂先从分液漏斗下口放出有机层，(将玻璃塞打开，或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔)，后从上口倒出水层。

61．已知I₃^－I₂＋I^－，向I₂的CCl₄溶液中加入等体积的KI溶液，CCl₄层紫红色变浅，可以说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力。

62．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。从MgCl₂溶液中提取MgCl₂·6H₂O时，蒸发浓缩至出现晶膜，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

63．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，例如高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中。液溴易挥发，在试剂瓶中应加水封。浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。

金属钠、钾保存在煤油或石蜡油中，锂保存在石蜡油中，白磷保存在水中。

未用完的钠、钾、白磷可以放回原试剂瓶。

64．过滤或洗涤沉淀时，须用玻璃棒引流，但不能搅拌。抽滤比过滤速率快，得到的固体产品相对干燥。但是如果固体产品颗粒过细(如纳米级微粉)， 则更适合用常压过滤。

65．若证明KI与FeCl₃的反应存在一定限度，须用过量的KI溶液与少量FeCl₃溶液混合，充分反应后再滴加KSCN溶液。

66．Cl^－存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。

67．除去试管内壁的银镜用稀硝酸，除去试管内壁的MnO₂，使用浓盐酸加热。

清洗碘升华实验所用试管，可先用酒精清洗，再用水清洗。

收集易升华的物质，导管需用粗且短的玻璃管，防止凝华阻塞。

68．右图是简易量热计装置，像Al与足量NaOH溶液反应、NaHCO₃与足量盐酸反应等产生气体的反应，不适合用该装置测量反应热。

69．向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na₂SO₃被氧化。

70．苯与溴取代反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，可以得到较纯的溴苯。

71．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡，白色沉淀会溶解。

72．分离NaCl与I₂可用升华的方法，分离I₂和铁粉或铜粉的化合物，不能用升华的方法。

73．冷却结晶或加入试剂使晶体析出过程中，用玻璃棒摩擦杯壁的作用是，形成细微晶核，便于晶体结晶析出。如用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可以从明矾过饱和溶液中快速析出晶体。

74．在稀H₂SO₄中加入少量Cu₂O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中Cu₂O既作氧化剂又作还原剂。检验Cu中是否混有Cu₂O，可加入稀硫酸，观察溶液的颜色。

75．常温下，CH₃COONH₄溶液呈中性，是发生了双水解，溶液中水的电离度远远大于纯水。

76．苯的溴代实验中，将反应器中的气体先通过盛有CCl₄的洗气瓶除去溴蒸气，再通入AgNO₃溶液中，产生浅黄色沉淀，方可证明苯与溴发生了取代反应。

77．将NaBiO₃固体加入酸性MnsO₄溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色，说明NaBiO₃有氧化性。其氧化性大于MnO₄^－。

78．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液。先变橙色，后变蓝色，不能说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂。

79．向Na₂CO₃溶液中滴加过量盐酸，将生成的气体通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成。

不能说明非金属性：Cl＞C＞Si。(HCl不是最高价氧化物水化物，且挥发)

80．瓷坩埚(水晶坩埚、或氧化铝坩埚)中因含有SiO₂，不能用来熔融NaOH、Na₂CO₃等碱性物质。(使用铁坩埚)

81．将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝。可证明Cu的金属性比Ag强

82．苯甲酸重结晶实验中，加热溶解后趁热过滤，过滤前加少量水，目的是使溶液变为不饱和，防止过滤操作过程中，温度降低，少量晶体析出，造成损失。

83．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅。原因是，升高温度，一水合氨的电离程度增大，后氨气挥发导致碱性减弱。

84．将白色固体钠盐溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色。

该盐可能是：Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂S₂O₃。

85．在FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl平衡体系中加入KCl固体，溶液颜色不变。

说明KCl固体不会影响该化学平衡。

86．不慎将酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO₃溶液冲洗。

不慎将碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。

若眼睛溅进酸碱液，用大量水冲洗，不再涂抹药品，必要时就医。

87．不能用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃。向Na₂CO₃溶液中(含酚酞)滴加CaCl₂溶液，红色变浅，可以说明CO₃^2－存在水解平衡。向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明Ca^2＋促进了HCO₃^－的电离。

88．将盛有NO₂的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。说明2NO₂N₂O₄正反应活化能小于逆反应活化能。

89．氯化镁溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀，不能说明NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。

Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶，可以说明Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强。

90．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡溶液，颜色无明显变化。可以说明结合Fe^3＋的能力：F^－＞SCN^－。

91．检验NO中混有NO₂，可以观察颜色或湿润的淀粉KI试纸。除去NO气体中少量的NO₂，可以用NaOH溶液(杀敌一千自损八百)，最好用盛水的洗气瓶除杂(化敌为友)。

92．向PbS黑色悬浊液中加入H₂O₂，生成白色PbSO₄沉淀，不能证明K_sp(PbS)＞K_sp(PbSO₄)。

93．向氯化钠粉末中加入适量酒精充分振荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射，出现一条光亮的通路。说明形成的分散系是胶体。

94．无法测定Fe与FeCl₃溶液反应的ΔH(FeCl₃溶液中含有盐酸，干扰反应)，可分别测定Fe ＋ CuCl₂和Cu ＋ FeCl₃的反应热，计算出其ΔH₁和ΔH₂，再根据盖斯定律计算ΔH。

95．为探究温度对反应速率的影响，将5 mL 0.1 mol/L 的硫酸与5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液混合后，分装在两支试管中，一支放入冷水中，一支放入热水中。

(错误，应先加热到预设的温度，再混合发生反应)

96．将25℃0.1mol/L Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测到溶液pH逐渐减小。

原因不是Na₂SO₃水解平衡的移动，而是被氧化。

97．探究反应物浓度对速率的影响，向两支盛有4 mL 0.1mol/L KMnO₄溶液的试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L 和2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢。

(实验方案错误，草酸量不足，均不能褪色)

98．向0.1mol/L 的NaHR溶液中滴加几滴酚酞，溶液变为浅红色。说明K_w＞H₂R酸的K_a1·K_a2。

99．向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液变浑浊。不能说明NaHCO₃在水中的溶解度小于Na₂CO₃。(溶剂的量不同)

100．常温下，将50 mL 苯与50 mL 醋酸混合所得混合溶液的体积为101 mL。原因是混合时削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键。

101．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

该溶液中不一定含有铵盐，也可能是浓氨水。

102．向5mL 酸性KMnO₄溶液中逐滴加入苯乙醛至过量，溶液紫红色逐渐褪去。不能说明醛基具有还原性。(苯环侧链也可以被氧化)

103．实验过程中若通入N₂，其目的一般是：

①作保护气，排尽空气防止产品被氧化；

②排出有毒气体，便于尾气处理；

③将产生的气体全部排出，被吸收剂完全吸收，测质量；

④提高某反应物的转化率(恒压条件)；

⑤对极易溶于水的气体稀释，防止溶于水时发生倒吸；

⑥对易爆气体进行稀释，防止爆炸。

104．将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下如线状，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流发生偏移的是极性分子，不偏移的是非极性分子。

105．在干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒将镁粉点燃，镁粉燃烧发出白光，像冰灯中装进电灯泡一样。说明CO₂具有助燃性。

106．将甲醇与足量KMnO₄溶液混合，紫红色变浅。结论甲醇被氧化为甲酸。

(错误，甲酸中含有醛基，可以继续被氧化)

107．向CuSO₄溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。

再向溶液中加入95%的乙醇(降低溶剂的极性)，并用玻璃棒摩擦试管内壁，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。

108．向稀盐酸中加入FeCl₃固体，溶液呈浅黄色，再加入NaCl固体，溶液呈亮黄色。说明增大c(Cl^－)可生成[FeCl₄]^－，且在该条件下是稳定的。

109．溴乙烷中溶有溴，加入足量NaHSO₃溶液，振荡后静置，待溶液分层颜色褪去，再分液除去溴乙烷中混有的溴。(不能使用NaOH溶液除溴)

110．将含少量Cu(OH)₂的Fe(OH)₃溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥。可以提纯Fe(OH)₃固体。

101．将适量牙膏溶于水，加入新制的Cu(OH)₂，若溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油。

102．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，说明一定是发生了放电反应。

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

103．锌片与稀H₂SO₄反应过程中，加入少量CuSO₄固体，可以加快H₂的生成速率(形成原电池)。

电石与水生成乙炔的反应太剧烈，可以用饱和食盐水代替水以减慢反应速率。

(食盐析出覆盖在电石表面，减小与水的接触面积)

104．“慢冷得大晶”即在自然结晶条件下，‌温度降低越慢，晶体颗粒越大‌。

105．“海带提碘”实验中，在I₂的CCl₄溶液中加入浓NaOH溶液，生成NaI、NaIO₃溶液，

静置分液，在水层中加入稀硫酸，发生反应5I^－＋IO₃^－＋ 6H^＋==3I₂↓＋ 3H₂O，过滤得到I₂，此过程称为反萃取。

106．还原铁粉与水蒸气的反应实验中，用到两个酒精灯，酒精灯的火焰用铜网罩住，目的是集中火焰减少热量散失，提高局部温度。

如果只有一个酒精灯，必须加热还原铁粉处。

107．电器起火，先切断电源，纸张型档案着火，都要用CO₂灭火器灭火，不可使用泡沫灭火器。

108．实验室中的像NaCl、葡萄糖等无毒试剂，也不能通过品尝来鉴别。

109．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。

配制FeCl₂溶液时，须加入铁粉和盐酸，以防止Fe^2＋被氧化，抑制Fe^2＋的水解。

110．索氏提取器的优点：萃取剂可以连续(循环)使用，且萃取率高。

制备有机产品使用分水器的优点：分水器可以及时将反应体系中生成的水分离出去，促使平衡正向移动，提高了反应物的转化率和产物的产率

111．晶体析出操作：

⑴ 含结晶水的晶体—冷却热饱和溶液：(如制取CuSO₄·5H₂O晶体)

加热浓缩、出现晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑵不含结晶水、不水解物质—蒸发结晶：(如制取NaCl晶体)

将NaCl溶液加入蒸发皿中，边加热边搅拌，当有大量氯化钠晶体析出时停止加热。 

二、物质结构与性质方面易错点清单

01. 电子排布式：铁(₂₆Fe):: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 简化：[Ar]3d⁶4s²，锗(₃₂Ge):1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²简化：[Ar]3d¹⁰4s²4p² (勿忘3d¹⁰)，

价层电子排布式：钴(₂₇Co):3d⁷4s²   溴(₃₅Br): 4s²4p⁵

02. 电子排布图或轨道表示式：

O原子：

价层电子排布图：Cr:

03. 电子运动状态Ca有20种；电子空间运动状态磷有9种，K的M层空间运动状态有4种。

04. 周期表分区：

稀土金属是稀土元素包括镧系元素(57～71号元素)以及钪(Sc)、钇(Y)，共17种元素。

05. 能级分组：

06. 原子结构示意图：

07. 基态镁原子：

激发态镁原子：

08. 能层符号：K、L、M、N、O； 能级符号：s、p、d、f

能级轨道形状：s轨道－球形，p轨道－哑铃形

09. 根据结构式判断元素：H、F、Cl等形成1个共价键、O形成2个共价键、N形成3个共价键、C形成4个共价键。此外S可形成2个或6个共价键、P可形成3个或5个共价键。

如某物质的分子结构如图所示，Y为O元素、W为S元素。

10.CH₄的热稳定性大于H₂S， 但非金属性S＞C。(原因是键能C－H＞S－H)

11. 氮气分子氮氮三键中的π键键能大于σ键键能，氟气分子F－F键键长短，键能小。

12.电子排布规律：

(1)泡利原理：一个原子轨道最多能容纳2个电子，自旋相反。 如

(2)洪特规则：电子总是先单独分占轨道，且自旋平行。如

(3)洪特特例：原子轨道在全满、半满时稳定。如Cr:[Ar]3d⁵4s¹

第一电离能：Be＞B、N＞O、Mg＞Al、P＞S。

13. 用原子轨道表示σ键、π键的形成过程

s－s σ键：

H₂中是s－sσ 键；

s－p σ键：

HCl中是s－p σ键；

p－p σ键：

Cl₂中是p－p σ 键。

p－p π 键：

在CH₄、CH₃Cl、CH₃CH₂OH、CH₃COOH 等分子中，C 原子的轨道为sp³或sp²杂化轨道，它与与外围原子成键时，均无单纯的s－p σ 键、p－p σ 键和p－p π键。

如在ClO₃^－中σ键的类型为sp³－p σ键，在CH₃CH₂OH中，H－C键是s－sp³ σ键，C－O键是sp³－sp³ σ键，H－O键是s－sp³ σ键。

14. 氢键：生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的。

(1)氢键X－H…Y， 直线形，有方向性和饱和性。

(这样画是错的)

(2)氢键类型：

⑶ 水的沸点比较高；甲醇、NH₃易溶于水，冰的密度比较小，甘油有粘稠性、

酸性大于等，都与氢键有关。

如H₂O₂、N₂H₄均是极性分子，与水分子之间也能形成氢键，它们易溶于水。

乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，都是分子晶体，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是乙二胺分子间有氢键，三甲胺分子间没有。

15．晶体熔沸点比较：

⑴ 先比晶体类型：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，如SiC ＞ NaCl ＞ C₆₀

⑵ 共价晶体：比半径、键能。如金刚石＞SiC＞ Si

⑶ 离子晶体：比离子半径、电荷数。如MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr

⑷分子晶体：比相对分子质量。如SiBr₄＞SiCl₄＞SiF₄；H₂O(氢键)＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S

熔点CO＞N₂，原因是CO为极性分子，范德华力略大。

壁虎在天花板上爬行自如，是因为它的足细毛与墙体之间有较大的范德华力。

⑸金属晶体：比离子半径、电荷数。如Al＞Mg＞Na

熔点B＞Al＞Ga，其原因是晶体硼是共价晶体，熔点最高；铝、镓是金属晶体，铝的离子半径小于镓，铝的金属键比镓强。

在共价晶体、离子晶体、金属晶体中不存在分子。凡是描述中有分子二字的，一般为分子晶体。

共价晶体的延展性通常较差，这是因为共价键具有方向性，使得晶体在受到外力作用时难以发生形变。

16．含金属的化合物一般是离子化合物，属于离子晶体。而AlCl₃、BeCl₂是共价化合物，属于分子晶体，其熔沸点较低。

17．氯化铝的熔点为190°C，而氟化铝的熔点为1290°C，原因为AlCl₃是分子晶体，而AlF₃是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。

丙氨酸()的熔点高于乳酸()，原因是丙氨酸可以形成内盐，有离子键，与氢键无关。

18．比较两种分子晶体的熔沸点，不仅考虑其相对分子质量，还要考虑分子的极性、对称性等因素。

如相对分子质量CH₃Cl＜ CF₄，但沸点CH₃Cl＞CF₄，原因是CH₃Cl的‌极性导致更强的分子间作用力。熔点丙酸＜乙酸，虽然M(丙酸)更大，但乙酸分子结构更对称，利于形成紧密晶格。

19．键角比较：

⑴ 先比杂化：键角sp＞sp²＞sp³。如CO₂＞BF₃＞CH₄，NO₂^＋＞NO₂^－

键角CH₃^＋＞CH₃－，原因是前者C为sp²杂化，后者C为sp³杂化。

⑵sp杂化：键角相等。如CO₂=HCN

⑶sp²杂化：(AB₃型＞ AB₂型)

①AB₃型(平面三角形)键角相等。如BF₃=SO₃②AB₂型(V形)，比电负性。如NO₂^－＞ SO₂

⑷sp³杂化：

①AB₄型，正四面体形。键角相等。如CH₄= NH₄^＋=SO₄^2－

②AB₂型(V形)，AB₃型(三角锥形)，

比电负性，如H₂O＞H₂S，NF₃＜NCl₃，PH₃＞AsH₃。

比孤电子对数。如NH₃＞H₂O，H₃O^＋＞H₂O

20．电子云的密度会影响键角，如图分子结构中，键角∠1＞∠2

21．杂化轨道中s成分越多，成键时轨道重叠程度越大，键长也就越短。

所以碳碳键的键长可以参考：sp＞sp²＞sp³

22．大π键：(中心原子是sp²或sp杂化)

常见示例：CO₂(2个π₃⁴)；SO₂、O₃、NO₂^－(π₃⁴)；SO₃、BF₃、NO₃^－、CO₃^2－(π₄⁶)；

C₄H₆(π₄⁴)；C₆H₆、(π₆⁶)；C₁₀H₈(π₁₀¹⁰)；(π₇⁸)；(π₅⁶)

B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，含有π₆⁶键，形成大π键的电子全部由N提供。

23．杂化判断：

中心原子的：

①价层电子对数=2，sp杂化，如CO₂、BeCl₂，

②价层电子对数=3，sp²杂化，如BF₃、SO₃，

③价层电子对数=4，sp³杂化，如CH₄、SO₄^2－，也可能是dsp²杂化，如[Cu(NH₃)₄]^2＋平面形

④价层电子对数=5，sp³d杂化，如PCl₅，不存在稳定的NF₅分子，原因是N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N－F键。

⑤价层电子对数=6，sp³d²杂化，如SF₆。

示例：Pt(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，而CH₂Cl₂没有同分异构体。原因是Pt为dsp²杂化，构型是平面形，CH₂Cl₂中C为sp³杂化，构型是正四面体形。

Si₃N₄晶体中键角：N－Si－N ＞ Si－N－Si，原因是N、Si杂化方式相同，均为sp³杂化，N有孤对电子键角减小。

吡啶(C₅H₅N)和吡咯(C₄H₅N)为平面构型，N原子均为sp²杂化。

键角XeF₂＞XeO₂，原因是XeF₂为直线形(sp³d杂化)，XeO₂为V形(sp³杂化)。

航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp²。

24．天然水晶呈现多面体外形，源于原子在三维空间里呈周期性有序排列。

25．纳米晶体的颗粒在纳米(10^－9m)量级，当晶体颗粒小于200 nm时，晶粒越小，熔点越低。

26．ZnS型晶胞中，正四面体空隙的填充率为50%。

CaF₂型晶胞中，正四面体空隙的填充率为100%。

27．氯化钠晶胞中含有8个正四面体空隙和4个正八面体空隙。

CaC₂晶胞中因哑铃形C₂^2－的存在，使CaC₂晶胞沿一个方向拉长。

28．晶胞中，两白球间的最短距离=两黑球间的距离=，黑白球间的最短距离=。

29．晶胞计算注意单位：1nm(纳米)=10^－9m=10^－7cm，1pm(皮米)=10－12m=10^－10cm。

30．根据气态团簇分子模型，可直接数出分子中的原子个数，不考虑分摊。

如气态团簇分子模型为，该物质的化学式为A₆B₈。

31．等离子体为气体，因其含有带电粒子且能自由运动，使得具有良好的导电性和流动性。

32．配位数CsCl(8)大于NaCl(6)，原因是离子半径不同，阴阳离子半径比CsCl＜NaCl。

33．硝基(－NO₂)中的氮是sp²杂化，硝基的不饱和度为1。

1mol 硝基(－NO₂)和1mol NO₂中电子数均为23N_A。NO₂^＋电子数22，NO₂^－电子数24。

34．焰色试验是金属或它们的化合物在火焰中灼烧时，电子吸收能量跃迁至激发态，随后自发跃迁回较低能级并释放特定波长光子而发光。属于物理性质。

多个处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出3种不同波长的光。

35．醋酸沸点大于硝酸，原因是醋酸存在分子间氢键，而硝酸存在分子内氢键。

36．AlCl₃、BeCl₂为共价化合物，在熔融状态下不导电，电解BeCl₂制取Be时，加入NaCl是为了增强导电性。

37．‌N(CH₃)₃分子中的N是sp³杂化，分子构型为三角锥形，‌N(SiH₃)₃分子中的N是sp²杂化，分子构型为平面三角形。

原因是，Si原子有3d轨道，能与N原子的p轨道孤电子对形成d－pπ键，空间伸展三个方向，因此是sp²杂化。

38．石墨晶体的熔点高于金刚石，原因是石墨碳碳键的键长小于金刚石中的碳碳键。

石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易相对滑动，所以石墨可用作润滑剂。

若用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，其导电性会减弱。

39．在聚乙炔中惨杂I₂，能大幅度提高聚乙炔的导电能力。

40．天然水晶球的内层是水晶(熔融态的SiO₂缓慢冷却形成的)，外层是玛瑙(熔融态的SiO₂快速冷却形成的)。贝壳的无机成分是CaCO₃，有内层和外层之分，内层叫霰石，外层叫方解石，结构不同。方解石坚硬起保护作用，霰石光滑而使软体自由移动。

41．硅酸盐的阴离子，如SiO₄^4－、Si₂O₇^6－、(SiO₃)₆^12－、中的硅都以硅氧四面体的方式存在(上图)。

金属离子与这些阴离子以离子键结合，部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。

42．石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，1mol(CF)x中含有2.5Xmol共价单键，π键被破坏，导电性减弱，抗氧化性增强。

43．冠醚18－冠－6空腔直径(260～320pm)与K^＋直径(276PM)接近，冠醚18－冠－6可识别K^＋，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度。冠醚识别碱金属离子的对应关系：

12－冠－4 (Li^＋)、15－冠－5 (Na^＋)、18－冠－6 (K^＋或Rb^＋)、21－冠－7 (Cs^＋)。

44．冠醚的命名遵循“m^－冠－n”的规则，其中“m”代表大环的总原子数，“n”代表环中的氧原子数。如图为超分子18－冠－6识别K^＋。

45．超分子组装的过程是使超分子产生高度有序的过程。

如烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束，其自组装成有序排列状态。

46．白磷比红磷易自燃，是因为白磷中P－P键弯曲，张力较大。

47．测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是，HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)_n。

氢氟酸浓溶液中因F^－与HF结合形成HF^2－使酸性大大增强。HF₂^－的结构式为[F－H···F]^－。

气态氟化氢中存在(HF)₂，而气态氯化氢中是HCl分子，原因是F电负性大，分子间有氢键。

97℃水蒸气的相对分子质量测定值大于18，水分子通过氢键缔合，形成了缔合分子。

48．氢键影响物质的熔沸点，卤族元素氢化物沸点：HF(氢键)＞ HI ＞ HBr ＞ HCl

氧族元素氢化物沸点：H₂O(氢键)＞ H₂Te ＞ H₂Se ＞ H₂S

氮族元素氢化物沸点：SbH₃＞ NH₃(氢键)＞ AsH₃＞ PH₃

浓硫酸的流动性比水差，因为硫酸分子间的氢键比水强。

新鲜鸡蛋煮熟后，其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳的结合力，导致壳难剥。

49．硅胶与水之间可以形成分子间氢键‌，这是其具有吸水能力的重要原因之一。

50．含有一个手性碳原子的分子一定有手性异构体(对映异构体)，含有手性异构体的分子叫手性分子。但分子中含有2个或多个手性碳原子时，是否具有手性需具体分析其构型和对称性。如图是一对手性酒石酸盐晶体。

(酒石酸盐)

(低温石英)

低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表。

51．金属Ni导电的原因是：Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。Fe₃O₄晶体能导电的原因是，电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动。

52．原子光谱是不连续的线状谱线，因为原子的能级是量子化的。

钠原子最外层只有一个电子，其原子光谱里却呈现了双线，原因是电子有自旋现象，自旋方向不同。

53．白磷和甲烷分子均是四面体构型，甲烷是五原子四键正四面体，键角是109°28′，白磷是四原子六键正四面体，键角是60°。

54．椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定，原因是分子空间结构不同，椅式的空间位阻小。

55．酸性CF₃COOH＞CCl₃COOH，原因是，F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C的极性，导致羧基中的羟基极性增强，更容易电离。(－CF₃、－CCl₃都是吸电子基)

酸性CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH，原因是，烷基都是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性减小，难以电离。

的酸性大于，原因是－F是吸电子基，－C₂H₅是推电子基。

56．乙醇易溶于水，而戊醇在水中的溶解度小很多，原因是，戊醇中烃基较大，分子极性减弱，在水中的溶解度减小。

乙醇的极性＜H₂O，所以在[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液中加入乙醇，溶剂的极性降低，使得[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度减小，析出深蓝色晶体。

NH₃能与Cu^2＋形成[Cu(NH₃)₄]^2＋，而NF₃不能，其原因是F电负性大，NF₃中N周围电子云密度低，不易给出电子形成配位键。

57．金刚石中碳原子的配位数是4，一个C原子占有2个C－C键。

石墨中碳原子的配位数是3，一个C原子占有1.5个C－C键。

58．Na₂CO₃在水中的溶解度大于NaHCO₃，原因是，HCO₃^－可以通过氢键形成多聚体，减小了在水中的溶解度。

59．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持结构不变，仅改变某些基团而得到新分子，分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。如图是蔗糖被修饰得到三氯蔗糖。

60．等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成。它有良好的导电性和流动性，原因是，等离子体中含有带电粒子且能自由运动。

61．离子液体大多常温下是液体，熔点较低，原因是，它的阴阳离子体积很大，离子间的距离较大，离子键减弱。由R₄N^＋与PF₆^－组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关。再如熔点C₂H₅NH₃NO₃＜NH₄NO₃。

62．液晶(如图)是介于液态和晶态之间的物质，它既有液体的流动性、黏度、形变性等，又有晶体的导热性、光学性质、各向异性等。

63．用X射线衍射仪测定晶体结构，当单一波长的x射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。如图所示：

64．聚乙炔是一种导电有机高分子，其中含有大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动。

石墨炔()中C的杂化方式为sp、sp²杂化，含有大π键，可以导电。

65.BF₃与NH₃形成加合物[H₃N→BF₃]，BF₃ 中的B有空轨道接受NH₃中N的孤电子对。

[Cu(NH₃)₄]^2＋中，Cu的配位数=配位体数=配位键数=4

中，Ni的配位数=配位键数=4，配位体数=2

中，Al的配位数=配位体数=4，配位键数=2。

注意：Cu^2＋可以与NH₃形成配合物，而Al^3＋不能与NH₃形成配合物。

66.晶体中原子的配位数：(如右图乙酸晶胞中每个乙酸分子的配位数为4)

乙酸晶胞

6①NaCl中，原子配位数为

沿体对角线投影图为

②CsCl中，原子配位数为8，

沿体对角线投影图为

③ZnS(或金刚石)中，原子配位数为4，

垂直方向投影图

④CaF₂中，Ca原子配位数为8，F原子配位数为4，

沿对角线截面图为

⑤石墨中，C原子配位数为3，  

垂直方向投影图为

67.CO分子极性较弱的原因是，分子(C≡O)中的配位键电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性。

68.CH₃－O－CH₃中的C－O－C键角大于H₂O中的H－O－H键角，不是电负性不同所致，而是甲基的空间位阻大于H。

69. 一般情况下，同种元素原子间形成的共价键为非极性键。但在多原子分子或复杂结构中，若同元素的原子处于不同化学环境，其间的键可能表现为极性共价键。

如：O₃中的氧氧键、CH₃一CH=CH₂ 中的碳碳键、CH₃CH₂OH中的碳碳键、

(黑点表示自由基)中的Z－Z

中的N－N键；均为弱极性共价键。

70. 同种元素之间也能形成极性键，如O₃就是含极性键的极性分子。由于O₃的极性微弱，它在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度。

71. 咪唑()的分子为平面结构，分子中C、N原子均为sp²杂化，含有大π键为π₅⁶，1号N在平面内有孤电子对，可以结合H^＋而显碱性，2号N在平面没有孤电子对，电子云密度较低，不能结合H^＋， 几乎无碱性。再如碱性：CH₃NH₂＞NH₃＞N₂H₄＞NH₂OH， 原因是：一CH₃是推电子基，一OH是吸电子基，肼分子中一个氨基取代了氢原子，导致氮原子电子云密度略低。

72. 酞菁分子中所有原子共平面(如图)，

其中p轨道能提供一对电子的N原子是③(p 轨道是未杂化的p轨道，而非平面的杂化轨道)

73. 中心金属离子化合价判断：卟啉配合物叶绿素的结构如图，

Mg^2＋的配位数为4，可认为1号N与Mg成键，所以Mg为＋2价，2号N与Mg以配位键结合。

74. 铼配合物离子

W、X以原子的形态与Re^2＋配位，而z元素以离子的形态与Re^2＋配位。

75. 科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca^2＋和F^－脱除硅烷，若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF₂＞CaF₂＞MgF₂

76. 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH₃CH=CHCHO，而不是CH₂=CHCH₂CHO， 原因是碳碳双键和碳氧双键形成π－π共轭体系，能量更低

三、有机化学基础相关易错点清单

1. 有机物分子结构三种表达方式(以甲烷为例):

2.氯溴碘代甲烷有对映异构体，而二氯甲烷没有。

3.当样品随着流动相经过固定相时，因不同的组分在两相间的分配不同而实现分离，这种分离方法叫色谱法。(如上图)

4.甲烷取代反应实验中一支试管用铝箔套上，另一只放在光亮处(不可日光直射，易爆炸)，进行对比。无光不反应，光照时试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴。

5. 能使溴水褪色：

CH₃CHO＋Br₂＋H₂O →CH₃COOH＋2HBr

(注意醛基不能使溴的四氯化碳溶液褪色)苯使溴水褪色的原理是萃取，物理变化。

6. 能使酸性KMnO₄ 溶液褪色：

如甲酸甲酯、植物油、裂化汽油、葡萄糖、麦芽糖等。

7. 沸点：正戊烷＞异戊烷，因为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，沸点越低。

8. 高考常考的有机物名称为：带苯环的或带碳碳双键的酸、酯、卤代烃、酰胺类。如：

对硝基苯甲酸、

对氯苯磺酸(或4－氯苯磺酸)、

丙烯酸

注意甲氧基与羟甲基：

2，4－二羟甲基苯酚，

4－甲氧基苯甲醛

苯甲酰胺、

N，N－二甲基甲酰胺、

CH₂=CHCN    丙烯腈。

9.萘的一氯代物有2种，二氯代物有10种。蒽的一氯代物有3种。金刚烷的一氯代物有2种，二氯代物有6种。

10. 官能团的性质：

(1)与Na反应：一OH、一COOH

(2)与NaOH溶液反应：

(3)与NaHCO₃反应：只有一COOH

(4)与Na₂CO₃反应：

(5)与H₂发生加成的：

注意：酯基、酰胺基、酰氯、一COOH均不能与H₂发生加成反应。

11. 有机反应的类型一般是：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应。而Na与醇、酚、羧酸反应生成H₂的反应类型是置换反应，

NaOH、Na₂CO₃与酚、羧酸发生反应，反应类型是复分解反应。

12．检验阿司匹林()中的酯基时，加稀硫酸水解，反应后需加少量NaHCO₃溶液中和催化剂稀硫酸，再加FeCl₃溶液显紫色。

13．反应条件：

卤代烃消去：NaOH的醇溶液加热；醇的消去：浓硫酸加热。(制乙烯是170℃)

甲苯的氯代：＋ Cl₂＋ HCl＋ Cl₂＋ HCl

CH₃OH、、、不能发生消去反应，卤代烃同理。

14．苯的同系物只要直接与苯环相连的碳原子上有H原子，均能被酸性KMnO₄氧化为羧基。

只要R上有H，均可使酸性KMnO₄溶液褪色，生成，不能被酸性KMnO₄氧化，但可以燃烧发生氧化反应。

15．硝基－NO₂，有1个不饱和度，N的杂化方式为sp²，三个原子共平面。

16．制取酚醛树脂的过程为：

＋ HHO(邻羟甲基苯酚)

n＋ (n－1)H₂O(发生缩聚反应，生成酚醛树脂)

甲醛与苯酚合成酚醛树脂，碱性条件下产物为网状，酸性条件下产物为线型结构。

17．乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。

18．碳碳双键有顺反异构的条件是：同侧不相同。

19．四大天然高分子有机物是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

特别注意：油脂不属于高分子化合物。

1 mol 油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸(盐)。

饱和Na₂SO₄溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出。

纤维素是地球上来源十分丰富的可再生资源，利用植物秸秆经过水解、发酵、蒸馏脱水等过程，可以生产乙醇。

20．只含碳氢氧的有机物分子中，H原子数目必是偶数，含碳氢氧、还含有一个N(Cl)原子的有机物分子中，H原子数目必是奇数。分子中N为奇数、H为奇数，N为偶数、H为偶数。

21．一般说来，反应条件是H₂、B₂H₆、LiAlH₄、NaBh₄、Fe/HCl的反应类型是还原反应。

22．若A＋ BC ＋ HCl(或HBr)反应过程中，加入NaOH、Na₂CO₃或吡啶，其目的是吸收生成的HCl，促进反应正向进行。

23．味精是谷氨酸单钠盐，其最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产。

24．抗坏血酸(即维生素C)能被脱氢发生氧化，它是水果罐头的抗氧化剂。

25．绿色化学的思想是原子经济性反应，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%。常见的是加成反应或化合反应，

但氧化反应也符合。

26．有机物大多能燃烧，但是CCl₄不能燃烧，还可以用来灭火。

四氯乙烯(CCl₂＝CCl₂)是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯俗称特氟龙，结构稳定，难分解、不能燃烧，是家用不粘锅的内涂层的主要成分。

27．测定有机物的仪器：

⑴ 元素分析仪—测定物质组成中元素的种类。

乙醇的质谱图

⑵ 质谱仪—测定有机物的相对分子质量。

通过质谱法测定高分子化合物的平均相对分子质量，可得其聚合度。

⑶ 红外光谱仪—获取分子中的官能团、化学键信息。

⑷ 核磁共振氢谱仪—测定氢的类型及其相对数目。

如可以用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

⑸X射线衍射仪—获取键长、键角等信息，判断晶体非晶体，晶体衍射图中有分立的斑点、或明锐的峰。乙酸乙酯的红外光谱图

28．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现了质荷比为120的峰。原因是乙酸在气态时，会有两个乙酸分子通过范德华力形成二聚体的现象。

29．有机物的红外光谱中，羟基的吸收峰波数在3000cm^－1以上。

30．糖的分类：

单糖(不能水解的糖)，如葡萄糖、果糖；

寡糖(低聚糖)—水解生成2～10个单糖，如蔗糖、麦芽糖、乳糖；

多糖—水解生成10个以上单糖，如淀粉、纤维素、糖原。

自身含醛基的糖是葡萄糖、麦芽糖，属于还原性糖。白糖、冰糖的成分是蔗糖。

在葡萄糖水溶液中大部分为环状结构，环状结构的葡萄糖分子中无醛基。

31．塑料：主要成分是合成树脂。

⑴ 热塑性塑料：可反复加热熔融加工，如聚乙烯、聚氯乙烯等。

⑵ 热固性塑料：不能加热熔融，只能一次成型，如酚醛树脂等。

32．高压法聚乙烯：

使用引发剂高压制取，含有较多的支链，无毒较柔软，密度和软化温度较低，属于低密度聚乙烯。可作食品包装袋、绝缘材料等。

低压法聚乙烯：使用催化剂低压制取，支链较少，无毒较硬，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯。可生产瓶、桶、板、管等。

33．化学纤维(包括再生纤维、合成纤维)

再生纤维—以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工获得纤维。

合成纤维—以石油、天然气、煤、农副产品等为原料，生成单体，再聚合得到的纤维。

合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但碳纤维不是。

34．关注合成纤维—六大纶

35．nCH₂＝CH－CH＝CH₂，顺丁橡胶呈线性结构，加入硫化剂，以二硫键(－S－S－)将聚合物中的双键打开，线型结构连接成网状结构，增强了弹性、耐磨、耐寒性。但硫化程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性。

36. 头发的主要成分是蛋白质，其中的氨基酸之间含有二硫键，烫发是用还原剂破坏二硫键，产生游离的巯基(一SH)，固定形状后，再用氧化剂形成新的二硫键，对头发造成了一定程度的损害。

37.

聚甲基丙烯酸甲酯，俗称有机玻璃，加聚产物。

38.

聚丙烯酸钠，因带有强亲水基团，所以它是高吸水性树脂，制备时加入少量交联剂，可以得到具有网状结构的高吸水性树脂。

39. 掺杂I₂的聚乙炔导电性增强，聚苯胺、聚苯等经过掺杂也具有一定的导电性。

40. 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数， 白酒一般25%～68%，啤酒一般3%～5%，乙醇脱氢生成乙醛、乙醛脱氢生成乙酸。人体内若缺少这两种酶，则乙醇进入体内不易被氧化，使人容易产生醉酒状态。

41. 食用油中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中易被氧化，产生一种难闻的“哈喇”味，不能食用，所以食用油中常加入叔丁基对苯二酚

42. 奶油俗称黄油，是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩得到的动物油脂产品。

液态植物油可与H₂加成，得到氢化植物油，叫人造奶油或人造黄油、植物奶油、麦淇淋。

43. 醇与酸性KMnO₄溶液反应规律：伯醇成酸、仲醇成酮、叔醇不能与KMnO₄反应。

44. 炔烃与酸性KMnO₄溶液反应规律：碳碳三键(一C三C一)断裂，

①三键碳上有1个氢(CH)，被氧化为CO₂；

②三键碳上无氢(RC)，被氧化为羧酸(RCOOH)

45. 烯烃与酸性KMnO₄溶液反应规律：碳碳双键(C=C) 断裂，

①双键碳上有2个氢(CH₂=)， 被氧化为CO₂；

②双键碳上有1个氢(RCH=)，被氧化为羧酸(RCOOH)

③双键碳上无氢(R₁R₂C=)， 被氧化为酮(R₁R₂C=O)

口诀：“二氢成气(CO₂)， 一氢成酸(RCOOH)， 无氢成酮(R₂C=)”

46. 【石油分馏】基于沸点的物理分离，分馏产品有汽油、煤油、柴油、润滑油、渣油等。

【石油裂化】包括热裂化和催化裂化，主要是将相对分子质量较大、沸点较高的重质烃类断裂为较小、沸点较低的烃类。裂化可以提高轻质油产量，但得到的汽油中含有不饱和烯烃。

【石油裂解】石油裂解是深度裂化，裂解气中富含C₂H₄、C₃H₆、丁二烯等不饱和烯烃，同时含CH₄、C₂H₆、H₂等气体。

47.【煤气化】将煤转化为可燃性气体，

【煤液化】将煤转化为液体燃料、化工原料等。如煤与H₂在一定条件下反应生成烃类燃料。

【煤干馏】将煤隔绝空气加强热，属于化学变化。

干馏产品主要有焦炭、煤焦油(苯、酚类)、焦炉气(H₂、CH₄、CO)、粗氨水和粗苯等。

48. 有机物中酰胺基与酸碱反应均生成盐，例如：

49. 氰基(一CN， 含两个不饱和度)，相关反应如下：

①

(2－羟基丙腈)

②氰基可以和氢气发生加成反应，被还原为伯氨基(一CH₂NH₂)

50. 一般说来，含酯基的高聚物，如聚乳酸(PLA)在高温、高湿、微生物条件下，可完全降解为CO₂、水和有机质。属于可降解材料。而像聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)这样的加聚产物，在自然环境中需要几百年才能分解，属于不可降解材料。

51. 处方药是需要凭医生处方才能购买，非处方药可自行购买，其包装上有“OTC” 标识。

52．有机物分子最简式的测定方法，一般采用李比希法。

将一定质量有机物样品燃烧，根据生成的CO₂(碱石灰吸收)、H₂O(浓硫酸吸收)的质量，再利用样品的总质量，算出有机物中C、H、O原子个数比，确定有机物的实验式，再用质谱仪测定有机物的相对分子质量，确定其分子式。

53．氰基的性质：

CH₃CH₂CN(丙腈)CH₃CH₂COOH

＋HCN(2－羟基丙腈)

54．酰胺基的性质：

＋ HCl＋ H₂O＋ NH₄Cl

＋NaOH＋ NH₃

55．第尔斯－阿尔德双烯合成反应

＋＋

56．同一碳原子上的二卤代物水解可得醛。如，

57．格式试剂的反应规律：

与醛反应：＋ RMgX

与酮反应：＋ RMgX

58．误服铅、汞等重金属盐中毒的患者，可以口服牛奶、蛋清或豆浆解毒。

59．少量NaCl能促进蛋白质在水中的溶解，NaCl浓度过高蛋白质的溶解度会下降。

60．阿司匹林具有解热镇痛作用，化学名称为乙酰水杨酸，其合成反应为：(与酚酯化须用酸酐)

61．n＋n＋ (n－1)H₂O

尿素与甲醛发生缩聚反应，生成脲醛树脂，用于制造生活器具、电器开关。

含有酯基、酰胺基的高分子有机物可以降解。

是一种新型的生物可降解高分子材料，分子中含有三种官能团。

聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应。

62．高分子分离膜根据膜孔大小分为：微滤膜、超滤膜、纳滤膜、反渗透膜等。(膜孔依次减小)

63．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮。

64．苯磺酸易溶于水，是一种强酸。(反应温度70～80℃)

65．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

66．除去甲烷中的乙烯，应通过溴水，不可使用酸性高锰酸钾溶液(乙烯被氧化为CO₂)乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别。

除去乙酸丁酯中的乙酸杂质，加入饱和Na₂CO₃溶液洗涤分液，不可使用NaOH溶液

67．鉴别地沟油(餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是加入足量NaOH共热，不分层的是地沟油。卤代烃水解实验中，标志其完全水解的现象是溶液不再分层。

68．分子中共平面的原子最多有27个，共直线的原子最多有8个。

分子中最多8个碳原子共平面。

69．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚。

结构为···－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－···的高分子化合物的单体是乙炔。

乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。

70．化合物可以发生开环聚合反应，乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。

化合物与酸或碱溶液反应都可以生成盐。

化合物的同系物中，质量最小的分子含6个氢原子。即

化合物有多个羟基，可以发生缩聚反应，生成高分子醚。

71．1834年，德国化学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一种液体，将其命名为苯。

＋ NaOHNa₂CO₃＋↑

72．维纶是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，可用于生产服装、绳索等。

方框内的物质是：、

73．官能团保护措施：

⑴碳碳双键的保护：CH₂＝CH－CH₃CH₂=CH－CH₃

⑵酚羟基的保护：．

⑶醛基、酮羰基的保护：

⑷羧基的保护：RCOOHRCOOCH₃RCOOH

⑸氨基的保护：

74．官能团的占位：

如，

反应②引入－SO₃H的作用是：占位，防止－NO₂在甲基的对位取代。

75．格氏试剂的应用⑴ 与卤代烃反应：CH₃MgBr ＋ CH₃CH₂BrCH₃CH₂CH₃＋MgBr₂

⑵与含极性双键或三键的化合物发生加成反应

与醛反应：＋ RMgX

与酮反应：＋ RMgX

与酯反应：COOC₂H₅

四、化学反应原理相关易错点清单

1．加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如醋酸中的c(OH^－)

2．电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如向醋酸溶液中加入冰醋酸，电离度减小。

3．室温下，由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故在该溶液中HCO₃^－、HSO₃^－均不能大量共存。

4．盐类水解的程度不一定很小，如在0.1mol/L 的Na₂S溶液中c(OH^－)＞c(S^2－)

5．离子方程式中，Fe(SCN)₃、(CH₃COO)₂Pb易溶但不能拆开。

6．在一定条件下，平衡状态是反应物最大的反应限度(转化率)

7．“热袋”在使用时，手搓捻袋中的小圆片，液体变为晶体，同时放热。将热袋放到沸水中煮几分钟，晶体又变为液体，可重复使用。

其发热原理是热袋里的液体是过饱和醋酸钠溶液，其浓度太高，不稳定。搓捻金属圆片时，产生的轻微振动使溶质结晶，变为晶体，同时放热。

8．能提高活化分子百分数的条件是：加催化剂、升高温度

9．加入催化剂注意：

①降低反应的活化能，加快反应速率，改变了反应路径

②不能改变反应物的转化率、产物的产率，反应热ΔH(焓变)

10．在多重反应的平衡体系中，可以加入高选择性催化剂可控制原料向主反应产物转化，减少副反应的发生，此时的催化剂可以提高目标产物的产率。

11．ΔH的计算方法：①利用活化能：ΔH=E(正反应)－E(逆反应)

②利用键能：ΔH=E(反应物)－E(生成物)

③利用燃烧热：ΔH=ΔH(反应物)－ΔH(生成物)。①②③都是“前－后”

④利用物质的总能量：ΔH=E(生成物)－E(反应物)

⑤利用生成焓：ΔH=ΔH(生成物)－ΔH(反应物) ④⑤是“后－前”

12．在一恒容容器中同时发生：

反应①：NH₄HCO₃(s)NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)

反应②：2NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)＋H₂O(g)＋CO₂(g)

平衡后通入NH₃，再次平衡后，总压强不变。

13．不管是体积增大的反应还是体积减小的反应，反应物的转化率，恒压时一定比恒容时的大。

不管是吸热反应还是放热反应，反应物的转化率，恒温时一定比绝热时的大。

14．合成氨N₂(g) ＋ 3H₂(g)2NH₃(g)反应中，N₂、H₂按1:3充入，则两反应物的转化率一直相等，达到平衡时，NH₃的体积分数最高，如图。

15．水解常数：

S^2－＋ H₂OHS^－＋ OH－

K_h(S^2－)＝=

HS^－＋ H₂OH₂S＋ OH－

K_h(HS^－)＝

16．自耦电离：2H₂OH₃O^＋＋ OH^－、2NH₃NH₄^＋＋ NH₂^－、2SO₂SO₃^2－＋ SO^2＋

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OH₂^＋＋ CH₃CH₂O^－、2PCl₅PCl₆^－＋ PCl₄^＋

17．牙釉质的成分是羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH，吃糖多的人在口腔中会生成有机酸，腐蚀牙釉质导致龋齿。用含氟牙膏会生成更难溶的Ca₅(PO₄)₃F，起到预防龋齿的作用。

用FeS处理含Cu^2＋的废水、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，都是沉淀转化的原理。

18．①Na₂CO₃溶液中的质子守恒为：c(OH^－) = c(H^＋) ＋ c(HCO₃^－) ＋ 2c(H₂CO₃)

②NaHCO₃溶液中的质子守恒为：c(H^＋)＋ c(H₂CO₃) = c(OH^－) ＋ c(CO₃^2－)

③Na₃PO₄溶液中的质子守恒为：c(OH^－) =c(H^＋) ＋c(HPO₄^2－)＋2c(H₂PO₄^－) ＋3c(H₃PO₄)

④Na₂HPO₄溶液中的质子守恒为：c(H^＋) ＋c(H₂PO₄^－) ＋2c(H₃PO₄)=c(PO₄^3－) ＋c(OH^－)

19．常温下，pH=1的稀硫酸、pH=7的NaCl溶液、pH=12的NaOH溶液，升高温度，只有稀硫酸的pH保持不变。

20．将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，原因是：

6SOCl₂＋AlCl₃·6H₂OAlCl₃＋6SO₂↑＋ 12HCl↑，SOCl₂吸收水，并且生成的气体能抑制AlCl₃的水解。

21.在实验室中可利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃:2SbCl₃＋3H₂O=Sb₂O₃＋6HCl

操作时要将SbCl₃缓慢加入大量水中，反应后期加入氨水，都是使平衡正向移动的原理。

22. 酸洗锈，碱洗油：如除去铁锈可以用酸性溶液洗涤，除去金属表面的油污，用碱煮水洗。

23. 化学平衡常数Kc、Kp均是温度的函数，温度不变Kc、Kp不变；而物质的量分数常数Kx不仅受温度的影响，还受体系压强的影响，若温度、压强均改变，而反应体系中各气体的物质的量分数不变，则Kx不变。

24.对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， 若m＋n=p＋q， 则有K=Kp=Kx。

25. 向NaHX溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明K_h(HX^－)＞K_a2(H₂X)

26.对于弱酸电离平衡：

H₂A H^＋＋HA^- K_a1； 

HA^- H^＋＋A^2－ K_a2

27. 在一定条件下，K_sp小的物质也可以转化成K_sp大的物质。如在BaSO₄的饱和溶液中加入高浓度的Na₂CO₃溶液，只要Qc(BaCO₃)＞K_sp(BaCO₃)就可以转化成溶解度较大的BaCO₃沉淀。

28.K_sp比较：

①向两份CaCl₂溶液中分别滴加相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄ 溶液，产生CaCO₃ 白色沉淀，说明K_sp(CaCO₃)＜K_sp(CaSO₄)(正确)

②向等物质的量浓度的NaCl， Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(Ag₂CrO₄) (错误，不是同一类型，K_sp单位不同，不能比较)

③分别向含等物质的量的BaC₂O₄、CaC₂O₄悬浊液中，滴加等体积2mol/L 的乙酸，仅BaC₂O₄完全溶解，则有K_sp(CaC₂O₄)＜K_sp(BaC₂O₄)(正确)

29. 设计电解池进行铁上镀铜时，电解液使用铜氨溶液的优点是缓慢释放铜离子，镀层光亮致密。

30. 速率问题：

随着反应的进行，放热反应使反应体系的温度升高、产物存在自催化现象，都会使v加快，同时反应物的浓度下降，v减慢，升高温度但是v减慢，产率降低，有可能是温度升高导致催化剂失活。可根据图像可判断哪个是主要因素。

31. 转化率问题：

尚未达到平衡时，升高温度速率加快，反应物转化率增大；

达到平衡后，升高温度，若产率(转化率)降低，有可能是所致平衡逆向移动。

32. 在二元弱酸各种形态的分布系数与pH的关系中(如下图)，当δ(H₂A)=δ(A^2-)时溶液的pH 值等于M点与N点pH加和的平均值。

δ

33. 曲线的判断：常温下，向含NaAc、NaBrO₃、Na₂SO₄的混合液中滴加AgNO₃溶液，混合液中pAg与pX[pX=-lgc(Ac^-)、-lgc(BrO₃^－)、-lgc(SO₄^2－)]的关系如上图。若L₃为AgAc，则L₁为AgBrO₃(与AgAc是同一类型，斜率相等，必是平行线)，则L₂为Ag₂SO₄。

34. 原电池中的电流表，指针指向正极(即电子的流动方向)。

电极的电极电势的高低：阳极＞阴极；正极＞负极

35. 常温下，将pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸混合，溶液的pH几乎不变；若将将pH=2的H₂SO₃溶液与pH=2的HNO₃混合，溶液的pH会变小。

36. 常温下，已知：H₂SO₄=H^＋＋HSO₄   HSO₄H^＋＋SO₄^2－ K_a2=1.2×10^－2则在该H₂SO₄溶液中，c(H^＋)≠2c(SO₄^2－)＋c(OH^-)

37. 乙烯聚合为聚乙烯的反应，是熵减的过程，即ΔS＜0，却能自发进行，说明其ΔH＜0。

38. 金属的防护方法除了牺牲阳极法、外加电流法，还有一种方法是将被保护金属与外加电源的正极相连，使电压维持在可使该金属发生钝化作用的范围内，就能防止其腐蚀。

39. 铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分制成双吸收剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期，铁腐蚀的过程放热，利用这一特点可以制成一次性保暖贴。

40．特别注意锂离子电池在放电充电过程中，Li^＋的移动方向：(充电时正极接正极，负极接负极)

Li_1－XCoO₂＋L ixCyLiCoO₂＋Cy(x＜1)

⑴放电时：负极：LixC_y－xe−== xLi^＋＋ Cy(Li^＋脱嵌)

正极：Li_1－xCoO₂＋xLi^＋＋xe−==LiCoO₂(Li^＋嵌入)

⑵充电时：阴极：xLi^＋＋xe−＋ Cy==LixCy(Li^＋嵌入)

阳极：LiCoO₂－xe−==Li_1－xCoO₂＋xLi^＋(Li^＋脱嵌)

41．在特定条件下，合成氨反应的速率方程为：v=c(N₂)·c^1·5(H₂)·c^－1(NH₃)。所以增大c(NH₃)反应速率反而会减小。

因为N₂在催化剂表面吸附分解的活化能高，为保证N₂占有一定份额的催化剂活性中心并提高吸附速率，须适当提高N₂的比例，实际生产中的投料比为n(N₂):n(H₂)=1:2.8。

42．如图是Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)反应过程中，反应相同的时间，测得Ni(CO)₄的体积分数与温度的关系如图。

b点不一定是平衡状态，c点的情况可能是

①未达平衡，温度升高，催化剂失活，速率变慢。

②未达平衡，发生了副反应，使得主产物的产率降低。

③达到了平衡，温度升高，平衡逆向移动。

43．将CoCl₂溶于试管中的浓盐酸中能形成[CoCl₄]^2－，将试管置于热水中，溶液由粉红色变为蓝色。

[Co(H₂O)₆]^2＋＋ 4Cl^－[CoCl₄]^2－＋ 6H₂O ΔH＞0，

44．在CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]^2＋(蓝色) ＋ 4Cl^－[CuCl₄]^2－(黄色)＋ 4H₂O ΔH＞0

对溶液加热，溶液颜色变为黄绿色，向溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色。

45．能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的溶液叫作缓冲溶液。如CH₃COOH－CH₃COONa、H₂CO₃－NaHCO₃、NaHCO₃^－Na₂CO₃等。

46．平衡状态的标志：⑴ 反应H₂NCOONH₄(s)CO₂(g) ＋2NH₃(g)中，c(CO₂):c(NH₃)的比值不再改变，不能作为标志。

⑵ 在N₂(g) ＋ 3H₂(g)2NH₃(g)反应中，n(N₂):n(H₂)=1:1投料，N₂的体积分数(50%)不再改变，不能作为标志。

⑶在2BaO₂(s)2BaO(s) ＋ O₂(g)反应中(恒容)反应中，c(O₂)或压强不再改变，不能作为标志。

⑷ 注意速率的系数比：如在CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)反应中，V_正(CO₂)=V_逆(H₂O)可以说明反应已达平衡。

47．根据吉布斯自由能公式：ΔG=ΔH－TΔS＜0有利于反应的自发进行：

①CH₂ClCH₂Cl(g)CH₂=CHCl (g) ＋ HCl(g) ΔH₁=＋69.69kJ/mol  ΔS₁=＋142.5J·mol^－1·K^－1

吸热熵增，高温有利于自发。

②CH≡CH(g) ＋ HCl(g)CH₂=CHCl(g) ΔH₂=－98.82kJ/mol  ΔS₂=－123.86J·mol^－1·K^－1

放热熵减，低温有利于自发。

48．已知反应：

①CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)ΔH₁=－49.0kJ/mol

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(g)ΔH₂=－24.52kJ/mol

③2CO₂(g) ＋ 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) ＋ 3H₂O(g)ΔH₃=－122.54kJ/mol

ΔG随温度变化的三种趋势如图中线条所示，能用来表示反应③的线条是C。

49．如图为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图：

氨气的脱附是吸热过程，合成氨的热化学方程式为：

N₂(g) ＋ 3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

或N₂(g) ＋H₂(g)NH₃(g)　ΔH＝－46 kJ/mol

50．同离子效应使难溶盐溶解度减小

如，①向BaSO₄饱和溶液中加入BaCl₂溶液，c(Ba^2＋)增大，BaSO₄(s)Ba^2＋(aq) ＋ SO₄^2－(aq)，溶解平衡逆向移动，使得BaSO₄的溶解度减小，溶液中析出BaSO₄固体。

②向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸或通入HCl气体，也可以使NaCl晶体析出。

51．浅绿色Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，若向该平衡体系中滴加稀硫酸来增大c(H^＋)，则溶液的颜色会变黄。(考虑Fe^2＋被氧化)

52．如恒温恒压条件下，按n(N₂):n(H₂)=1:3比例充入容器并建立化学平衡，向平衡体系中再充入少量NH₃，容器体积增大，V′_逆先增大后减小，同时V′_正先减小后增大，直至V′_逆=V′_正(如图)，转化率α(H₂)，体积分数φ(NH₃)均不变。

53．交换膜的应用(如氯碱工业)

阳离子交换膜的作用有：

①平衡电荷，形成闭合回路；

②防止Cl₂和H₂混合而引起爆炸；

③避免Cl₂与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；

④避免Cl^－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。

54．用作盐桥的溶液需满足以下条件：

① 阴阳离子的迁移速度相近；

②盐桥溶液的浓度要大；

③ 盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。

常用的盐桥溶液有：饱和KCl溶液、CH₃COOLi溶液、KNO₃溶液等。

55．由于两极间电解质浓度不同或电极上反应物的浓度不同的作用而产生电动势的一类电池称为浓差电池。如两个银电极插入不同浓度的AgNO₃溶液中，构成浓差电池。

负极(A)：Ag－e^-==Ag^＋

正极(B)：Ag^＋＋ e^-==Ag

56．α1和α2，C₁和C₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄(g)2NO₂(g)和3O₂(g)2O₃(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，则有α1减小、α2增大，C₁、C₂均增大。

57．平衡常数K与速率常数K_正、K_逆的关系：

已知基元反应aA(g) ＋bB(g)cC(g)，反应速率V(正)＝K_正c^a(A)·c^b(B)，V(逆)＝K_逆c^c(C)，平衡常数K＝。

58．阿伦尼乌斯公式

【核心内容】描述反应速率常数与温度的关系。lnK=＋lnA

其中，K为反应速率常数，R为理想气体常数，Ea为活化能，T是热力学温度。

【考点】Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。

59．范特霍夫方程

【核心内容】描述温度对化学反应平衡常数的影响。lnK=－＋

其中，K为平衡常数，∆H为焓变，∆S为熵变，T为热力学温度，R为气体常数。

【考点】改变相同温度时，焓变的绝对值越大，平衡的移动程度越大。

60．能斯特方程

【核心内容】描述化学电池内电动势与各种因素之间的关系。E=E^θ＋

其中，E表示电池的电动势，E^θ表示标准电动势，R表示理想气体常数，T表示温度，n表示电子转移的物质的量，F表示法拉第常数。

【考点】物质的氧化性可用电极电势衡量，电极电势越大，氧化态的氧化性就越强，反之还原态的还原性越强。 

五、元素化合物相关易错点清单

01.宇宙中最丰富的元素是氢，它占宇宙原子总数的88.6%，地壳中元素含量排序：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

02.传统无机非金属材料有：

①水泥(原料：黏土、石灰石、辅料生石膏)

②玻璃(原料：石英、纯碱、石灰石)

③陶瓷(原料：黏土)

碳纳米材料和碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，并非有机高分子材料。石墨烯、富勒烯、碳纳米管以及C₇₀等都是由碳单质构成的。

高纯度的硅用于制作半导体和太阳能板，而光导纤维则是由SiO₂制成的。

03.硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

04.K₂FeO₄ 作新型净水剂，K₂FeO₄是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体。

05. 小苏打和硫酸铝反应生成CO₂， 用作泡沫灭火器。Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

注意：[Al(OH)₄]^－＋HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋CO₃^2－＋H₂O 不是双水解。

06. 歧化、归中反应与酸碱性的关系：

2S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O

Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO＋H₂O 

Cl^－＋ClO^－＋2H^＋=Cl₂↑＋3H₂O

07. 海水提溴，用SO₂的水溶液吸收Br₂， 达到富集的目的。

SO₂＋Br₂＋2H₂O=SO₄^2－＋2Br^－＋4H^＋

08. 工业上常用廉价易得的Ca(OH)₂作沉淀剂，如从海水中获得Mg(OH)₂

09. 汞(Hg)容易与大部分普通金属形成合金，包括金(Au)和银(Ag)。

10. 将富集在有机相中的溶质利用化学方法转化为重新富集再水中的方法称为反萃取。

如向I₂的CCl₄溶液中加入浓NaOH溶液，反萃取：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，分液后，再加稀硫酸，过滤得到I₂: 5NaI＋NaIO₃＋3H₂SO₄=3Na₂SO₄＋3I₂↓＋3H₂O

11.N_A陷阱：

①物质的状态：CH₃Cl、HCHO 在标准状况下为气体；SO₃、HF、CH₂Cl₂、NO₂、N₂O₄、Br₂、C₅H₁₂、C₆H₆等在标况下为固体或液体。

②隐含“可逆反应”:

，

2NO₂N₂O₄，

③电子转移的数目：如，由H₂O₂、Na₂O₂生成1mol O₂， 电子转移2N_A

④物质的结构：

如1mol P₄中含有共价键6N_A， 1mol CrO₅(Cr为＋6价)分子中存在的过氧键数目为2N_A

60g CH₃COOH中含有σ键为7N_A， 含有s－p σ键为0N_A

注意：在MgO晶体中离子键成分仅占50%，Al₂O₃中离子键成分更低。

⑤缺少数据：如， 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中含有的H^＋数目小于0.2N_A(缺体积)

等物质的量的CH₄与C₂H₄O₂ (醋酸)完全燃烧，消耗氧气的分子数均为2N_A(缺物质的量)

等质量的S₈和S₆()占有的共价键数目均为N_A(缺质量)

标准状况下，2.24L 的CH₄和C₃H₄的混合气体含碳原子数目为2N_A(缺比例)

12. 工业炼铝是电解熔融的Al₂O₃， 不能用熔融AlCl₃， 因AlCl₃是共价化合物，熔融不电离。

13. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及化学变化。

水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中含的氢键是在水分子间，不是在水与甲烷分子间。

14. 氮的固定是将N₂转化为化合物的过程，可能是N₂被氧化，也可能是N₂被还原。

15.硼酸[B(OH)₃或H₃BO₃]是一元弱酸的原因：B(OH)₃＋H₂OB(OH)₄⁻＋H^＋

16. 制备硫酸时，应使用98.3%的浓硫酸吸收SO₃， 而不能用水吸收。

硅胶常用作干燥剂，它可以吸水，也能吸收NH₃。

17.向浓硝酸中插入红热的碳，产生的NO₂既可能是浓硝酸与碳反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解产生的。

18. 铝热反应中KClO₃的作用为助燃，镁条的作用是引燃。

19．判断酸性氧化物(酸酐)主要是根据中心原子的价态。NO、NO₂不是酸酐。

如H₂SO₄(SO₃)、H₂SO₃(SO₂)、HClO(Cl₂O)、HNO₃(N₂O₅)、HNO₂(N₂O₃)、HClO₄(Cl₂O₇)

20．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物也有可能是酸性氧化物(如Mn₂O₇)，或者是两性氧化物(如Al₂O₃)。

21．金属与浓硫酸反应：氢前金属：先生成SO₂，随着硫酸变稀，后生成H₂。

氢后金属：先加热生成SO₂，随着硫酸变稀，反应停止。

22．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，

漂白原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O==HClO＋HCO₃^－，生成HCO₃^－跟CO₂的量无关。

但是：Ca^2＋＋ 2ClO^－＋CO₂＋H₂O==2HClO＋CaCO₃↓

23．与二氧化碳的量无关的离子方程式：NaClO ＋ H₂O ＋ CO₂==HClO ＋ NaHCO₃

C₆H₅ONa ＋ H₂O ＋ CO₂==C₆H₅OH ＋ NaHCO₃

24．工业上用碳还原SiO₂制备Si晶体，说明碳的还原性比硅强，但不能说明非金属性强弱。

制粗硅或碳化硅都生成CO。2C＋SiO₂Si＋2CO↑、3C＋SiO₂SiC＋2CO↑

高纯硅可以制电脑芯片，光伏电站、人造卫星和硅太阳能电池等，SiO₂作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。

《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌：ZnCO₃＋2CZn ＋ 3CO↑

25．油脂是食物中能量最高的营养物质，油脂不是高分子化合物，而是大分子物质。

26．蛋白质盐析是通过钾、钠、铵等盐的作用实现的，而变性是由铜、银、铅等金属离子引起的。

27．P₂O₅不能作为食品干燥剂，因为生成有毒的偏磷酸。无水硫酸镁、CaO则可以作为食品干燥剂。碳酸镁可作防滑粉，利用了它吸湿性强的原理。

28．食盐易潮解是因为含有MgCl₂杂质，MgCl₂易吸水。

物质的潮解是物理变化，含结晶水的晶体风化是化学变化。

29．苯甲酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐，苯酚具有消毒作用，甲醛(蚁醛)有毒，可用于杀菌和防腐。适量SO₂可以用于葡萄酒的消毒。氯乙烷、三氯乙烷可以用作麻醉剂。

30．食盐中的碘是以IO₃^－的形式存在，不是碘单质。

31．氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO₂发生反应：4HF ＋ SiO₂==SiF₄＋2H₂O，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，实验中存放氢氟酸不可使用玻璃瓶，应用塑料瓶。

32．赤铜是纯度较高的铜，青铜是铜锡(Cu/Sn)合金，黄铜是铜锌(Cu/Zn)合金，白铜是铜镍(Cu/Ni)合金。

33．AlN和GaN不是合金，而是新型非金属材料。玻璃钢是一种纤维强化塑料，并非钢。

炭黑和焦炭都是无定形碳，不是晶体。镓、硅和锗都是半导体材料。

34．丝绸、羊毛、蚕丝、锦以及牛胰岛素的主要成分都是蛋白质。

纸张、棉絮、棉花等的主要成分都是纤维素，与植物相关的很多物质都是纤维素。

明胶是从动物骨头中提炼的胶质，其主要成分是蛋白质，可用作食品增稠剂。

聚丙烯酰胺是由单体加聚反应制得，是一种优良的食品增稠剂。

35．新型陶瓷Si₃N₄具有耐高温的特性，可以用作发动机内胆材料。

碳纤维复合材料：碳纤维因其高强度、低密度和良好的耐腐蚀性，常与树脂等基体材料复合使用，广泛应用于航空航天、汽车、体育器材等领域。

36．¹⁴C用于考古断代。促进碳中和的有效方式之一是研发催化剂，将二氧化碳转化为甲醇。

37．光化学烟雾的主要成分包括氮氧化物和碳氢化合物。

38．开采可燃冰、燃煤脱硫等措施主要对减少酸雨有用，但对碳达峰、碳中和目标的实现无效。

39．ClO₂作为安全无毒的第四代消毒剂，具备高效杀灭病毒的能力，同时O₃也是饮用水消毒的有效手段。

40．浸泡过高锰酸钾的硅藻土能够有效作为水果的保鲜剂。

造纸时，用草木灰浸泡树根，是为了除去木质素，获得纤维素。

41．氨气作为制冷剂，其原理在于氨气易液化，气化过程需要吸热。

42．小苏打(NaHCO₃)和Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多，而Na₂CO₃则不适合。

43．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化。不能溶于硝酸的金属，可用王水溶解。

王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1:3。

如果少量酸或碱滴到实验桌面上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗。

44．汽车发动机的抗冻剂通常采用乙二醇。可作为原子堆反应剂的有钠钾合金。

45．NH₄NO₃易爆，不能用于制备NH₃。

46．鉴别NO₂和Br₂蒸气：通过加压，颜色加深的为Br₂蒸气，颜色先加深后变浅的为NO₂，也可以用AgNO₃溶液鉴别这两种气体。

47．酸性高锰酸钾是用H₂SO₄酸化的，不可用HCl酸化，因为KMnO₄与盐酸能发生反应。

48．检验SO₄^2－之前先用HCl酸化，至无明显现象，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

49．不能用Fe₂(SO₄)₃制备Fe(OH)₃胶体，因为硫酸不易挥发。

50．P₄与N₂相比，虽然N的电负性大于P，但P₄的性质更活泼(结构的原因)。

51．气体除杂：CO₂(含SO₂、HCl)：通过饱和NaHCO₃溶液(强酸制弱酸)。

CO₂(含SO₂)：酸性高锰酸钾溶液或溴水(SO₂的还原性)。

SO₂(含HCl、H₂SO₄酸雾)：饱和NaHSO₃溶液(强酸制弱酸)。

52．根据NH₃＋H₂ONH₄^＋＋ OH^－的原理，碱性NH₃＞NH₂OH

在NCl₃中，Cl显示＋1价，水解方程式为：NCl₃＋3H₂ONH₃＋3HClO

53．＋4价的Pb氧化性极强，氧化性大于酸性高锰酸钾：

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＋5SO₄^2－==2MnO₄^－＋5PbSO₄＋2H₂O

Pb₃O₄＋8HCl==3PbCl₂＋4H₂O＋Cl₂↑

54．铋酸钠(难溶于水)的强氧化性：将NaBiO₃固体加到酸性MnSO₄溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色。

5NaBiO₃＋2Mn^2＋＋14H^＋==5Na^＋＋5Bi^3＋＋2MnO₄^－＋7H₂O

55．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理，就是在钢铁的表面生成一层致密的Fe₃O₄薄膜。(注意FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄)

56．合金的熔点小于各组分，硬度大于各成分。(金属加入其它原子后，改变了原有的规则层状排列，使得原子层之间的滑动变得困难，导致合金的硬度变大)

57．已知反应：I₂＋2KClO₃==2KIO₃＋Cl₂，该反应不能说明氧化性I₂＞Cl₂

58．出镜率极高的氧化还原反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)==2KCl ＋ 2MnCl₂＋5Cl₂↑＋ 8H₂O

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋==2Mn^2＋＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

5SO₂＋2MnO₄^－＋ 2H₂O==5SO₄^2－＋ 2Mn^2＋＋ 4H^＋

2Fe^3＋＋2I^－==2Fe^2＋＋I₂

2Fe^3＋＋S^2－==2Fe^2＋＋ S↓

59．酸酐的判断看化合价，如HClO(Cl₂O)、HClO₂(Cl₂O₃)、HClO₄(Cl₂O₇)、HNO₂(N₂O₃)；

氯的含氧酸HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄中，氧化性最强的是HClO。

NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强。

60．将TiCl₄液体暴露在潮湿空气中，会冒“白烟”：TiCl₄＋(x＋2)H₂O==TiO₂·xH₂O↓＋ 4HCl

61．NaOH是强碱，并不能说明钠盐的水溶液都呈中性或碱性，如NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHC₂O₄等溶液。

62．在反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄==Na₂SO₄＋S↓＋ SO₂↑＋ H₂O中，Na₂S₂O₃既是氧化剂又是还原剂。

63．黑火药爆炸：2KNO₃＋S＋ 3C==K₂S＋N₂↑＋ 3CO₂↑，有两种元素被还原。

64．Ca(HCO₃)₂的溶解度比CaCO₃的大，但是N_AHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小。

65．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，

富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C₆₀是富勒烯的代表物。

碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。

石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。

金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯都是碳元素的同素异形体。

66．石膏(CaSO₄·2H₂O)被加热到150℃时，变成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。所以石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。

67．过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中的S为＋6价，有两个氧显－1价，其中含有一个过氧键。

68．FeCl₂、FeCl₃、Fe(NO₃)₂、FeSO₄、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得。

2FeCl₃＋Fe==3FeCl₂

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O==4Fe(OH)₃

69．区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应。胶体区别其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，而不是丁达尔效应。纳米材料本身不是分散系，所以没有丁达尔现象。

70．工业废水中含有的Cr₂O₇^2－有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)

做处理剂。Cr₂O₇^2－＋ 6Fe^2＋＋ 14H^＋==6Fe^3＋＋ 2Cr^3＋＋ 7H₂O

71．氢化钠可在野外作生氢剂。NaH ＋ H₂O==NaOH ＋ H₂↑

氢化铵(NH₅)与水反应可生成两种气体：NH₄H ＋ H₂O==NH₃·H₂O ＋ H₂↑(放热反应)

72．维生素C又称“抗败血酸”，因具有还原性，常用作抗氧化剂。能帮助人体将食物中的Fe^3＋转化为易吸收的Fe^2＋。

73．用覆铜板制作印刷电路板的原理是：2Fe^3＋＋ Cu==2Fe^2＋＋ Cu^2＋；不能说明金属性Fe＞Cu

74．用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe^2＋：Fe^2＋＋ K^＋＋ [Fe(CN)₆]^3－==KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色沉淀)

75．储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放H₂的速率快。如Ti－Fe合金、La－Ni合金等。

储氢合金是可用于氢能汽车。

76．固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，2Al＋2NaOH＋6H₂O==2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

产生大量气体增大了气压，且NaOH具有一定的腐蚀性。

77．【压电陶瓷】主要有钛酸盐、锆酸盐等，能实现机械能与电能的相互转化。可用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等。

78．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品。乙烯、硫酸、纯碱、化肥等属于大宗化学品；医药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。

79．工业上常用一种海水提溴技术叫“吹出法”，主要步骤为：

①Cl₂＋2Br^－==Br₂＋2Cl^－；

②用空气将Br₂吹出；

③SO₂＋Br₂＋2H₂O==H₂SO₄＋2HBr

④蒸馏；

⑤Cl₂＋2HBr==Br₂＋2HCl蒸馏。

80．一些气体的快速制法：

⑴氢气：Zn ＋ H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑(向稀硫酸中滴加几滴CuSO₄溶液)

⑵氧气：2Na₂O₂＋2H₂O==4NaOH ＋ O₂↑或2H₂O₂2H₂O ＋ O₂↑

⑶氯气：2KMnO₄＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

⑷氨气：NH₃·H₂O(浓)NH₃↑＋ H₂O或CaO ＋ NH₃·H₂O==Ca(OH)₂＋NH₃↑

81．竞争反应：将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]的混合溶液中，CO₂的反应顺序是：Ba(OH)₂、NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂CO₃、BaCO₃。

82．不能共存的气体有：⑴Cl₂与HBr、HI、H₂S、NH₃；⑵F₂与H₂；⑶NO与O₂；⑷SO₂与H₂S；⑸NO₂与SO₂；⑹HCl与NH₃

83．常温下与H₂O反应生成气体：Na、NaH、Na₂O₂、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂、F₂、NO₂等。

84．水做氧化剂的反应：⑴2Na ＋ 2H₂O==2NaOH ＋ H₂↑⑵C ＋ H₂OCO ＋ H₂

⑶3Fe ＋ 4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂⑷2NaCl ＋ 2H₂O2NaOH ＋ H₂↑＋ Cl₂↑

⑸2Al ＋ 2NaOH ＋6H₂O==2Na[Al(OH)₄]＋ 3H₂↑

⑹Si ＋ 2NaOH ＋ 4H₂O==Na₂SiO₃＋2H₂↑＋ 3H₂O

85．可以连续被O₂氧化的物质：

⑴CH₄COCO₂⑵H₂SSO₂SO₃

⑶NH₃N₂NONO₂⑷NaNa₂ONa₂O₂

86．【钢化玻璃】是将普通玻璃高温熔化再急剧冷却得到的，它与普通玻璃的成分相同。

‌【玻璃纤维‌】是一种由熔融玻璃拉制成的极细无机非金属纤维，与普通玻璃的‌主要成分相同。‌

【玻璃钢‌】学名‌纤维增强塑料‌(FRP)，是一种由‌玻璃纤维‌作为增强材料、‌合成树脂‌作为基体材料的复合材料。

【光导纤维】主要成分SiO₂，传导光信号能力强，抗干扰、耐腐蚀。

【天然纤维、合成纤维、人造纤维】属于有机高分子材料，但碳纤维不是。

‌【碳纤维‌】是一种含碳量在95%以上、兼具高强度、耐高温、耐腐蚀等特性的新型纤维材料。

六、附录：记得快忘得快六七八日随身带

1. 元素电负性：F＞O＞N＞Cl(Br、I)＞S＞C＞H＞P

2.第一电离能：He＞Ne＞F＞N＞O＞H＞Cl＞Br＞C＞P＞S

3. 键能：H^－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I ；N=N＞Cl－Cl＞Br－Br＞F－F＞I－I

4.原子(离子半径)：

r(Li^＋)＞r( Cl^－) 

r(F^－)＞r(Ca^2＋) 

r(O^2－)＞r(F^-)＞r(Na^＋)＞r(Mg^2＋)＞r(Al^3＋)

5. 简化的电子排布式：磷[Ne]3s²3p³ 镍[Ar]3d⁸4S₂砷[Ar]3d¹⁰4s²4p³(p 区勿忘3d¹⁰)

6.价电子排布式：氯：3s²3p⁵   铜：3d¹⁰4s¹   硒：4s²4p⁴(主族都是最外层)

7. 路易斯结构式：(结构式＋孤电子对)

8.键线式：丙烯/丙炔丙烯酸丙胺(N 上的H不能省)

9. 可见光波长范围是380～750nm， 铁灼烧时电子跃迁释放能量对应的光波长不在可见光范围内。

10.离子键百分数

11.氢键键能

12.须重视的沸点：

13.烷烃同分异构体的数目：

14.三取代苯同分异构体的数目：