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      凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素，在元素周期表中，都位于金属元素和非金属元素的分界线上，这样的元素都既能表现出部分金属性，又能表现出部分非金属性。铝元素就是其中之一。

     铝原子电子层数和最外层电子数都是三，铝元素在元素周期表中位于第三周期第三主族。

    铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中，铝位于锌铁的前面。铝在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。铝在常温下，就能被空气中的氧气氧化，在铝表面形成氧化膜，这层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，这是铝具有较强的抗腐蚀能力的原因。铝在常温下，与浓硫酸或浓硝酸作用发生钝化，也是铝被氧化在表面形成氧化膜，只不过形成的氧化膜抗腐蚀能力更强罢了。铝跟氯气、硫都容易化合。铝跟酸和一些盐溶液易发生置换反应，铝跟高温水蒸气也能发生置换反应，产物是氧化铝和氢气。在冶金工业上，还用铝做还原剂冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。由于此类反应使用铝做还原剂，反应后产生的热量很高，常称为铝热反应。铝跟氧化铁也能发生铝热反应。

    铝虽然是较活泼的金属，但在某些方面却能表现出非金属的性质。如氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，加热易升华；氢氧化铝可以表现出酸的性质，铝跟强碱溶液能反应，生成偏氯酸盐和氢气。因此，有人把铝称为两性金属。像这样的金属，常见的还有锌、铍。 

    氧化铝和氢氧化铝的两性指的是它们既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。

    它们跟酸反应，起的是碱性物质的作用，在生成的盐中，提供金属离子，为铝盐；他们跟碱反应，起的是酸性物质的作用，在生成的盐中，提供酸根离子，为偏铝酸盐。

    由于氢氧化铝显两性，当铝盐与强碱反应时或偏铝酸盐与强酸反应时，反应物量的比不同，产物可能不同。在用铝盐制氢氧化铝时，因为氢氧化铝不溶于氨水，常用氨水代替强碱溶液，这样可以防止氢氧化铝溶解，便于控制加入碱的用量；在用偏铝酸盐制氢氧化铝时，因为氢氧化铝不溶于碳酸，常用二氧化碳代替强酸溶液，这样可以可以防止氢氧化铝溶解，便于控制加入酸的用量。

    氢氧化铝作为酸是很弱的酸，作为碱也是很弱的碱，因此，铝盐和偏铝酸盐在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝。铝盐只能存在于酸性溶液中；偏铝酸盐只能存在于碱性溶液中。明矾能做净水剂，就是明矾溶于水后电离产生的铝离子能发生水解，生成胶状的氢氧化铝，这种胶状的氢氧化铝吸附能力很强，可以吸附水中的杂质，并形成沉淀，使水澄清。