高中化学基本概念是非判断
时间:2016-01-10 19:23 来源:未知 作者:王宗峰 点击:次 所属专题: 化学概念 是非判断
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判断下列说法是否正确?在正确的前面打“√”。
氧化还原部分:
( )1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应;
( )2.氧化还原反应的本质是有化合价升降;
( )3.置换反应一定是氧化还原反应;
( )4.复分解反应一定不是氧化还原反应;
( )5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应;
( )6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应;
( )7.失电子越多,还原性就越强,得电子越多,氧化性越强;
( )8.金属阳离子只能做氧化剂;
( )9.一种物质作氧化剂,就不可能做还原剂
( )10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移;
( )11.在原电池中,作负极的金属一定比正极的金属活泼;
( )12.含氧酸的价态越高,氧化性一定越强;
( )13.金属阳离子被还原,一定得到该金属元素的单质;
( )14.某元素由化合态变成游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原;
( )15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂,非金属单质在反应中一定作为氧化剂;
( )16.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂;
( )17.含金属元素的离子一定都是阳离子;
( )18.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子;
( )19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应;
( )20。盐酸具有氧化性还原性和酸性。
答案:1,3,4,14,20正确。
离子反应部分:
( )1.一种物质不是电解质就是非电解质;
( )2.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质;
( )3.强电解质溶液中没有分子;
( )4.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱;
( )5.离子反应都能用离子方程式表示;
( )6.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质;
( )7.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子;
( )8.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示;
( ) 9.离子方程式有时只表示某个反应.如Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应;
( )10. BaSO4溶于水导电能力弱,属于弱电解质;
( )11.SO2,NH3溶于水能导电, SO2,NH3属于非电解质;
( )12.液态HCl不导电,因为只有HCl分子.液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子。
答案:4,11,12正确。
化学反应中的能量变化部分:
()1.反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应就不能发生;
()2.向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同;
()3.由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨)=C(金刚石);H>0;
()4.凡有能量变化的过程都是化学变化;
()5.吸热反应只有在加热的条件下才能发生;
()6.放热反应可能需要加热才能进行;
()7.天然气在空气中燃烧,其化学能全部转化为热能;
()8.H>0表示放热反应
H<0表示吸热反应;
()9.热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量,可以是分数;
()10.1mol H2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热;
()11.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,相同条件下,前者放出的热量多;
()12.化学变化过程都伴随着能量变化;
()13.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等;
()14.同温同压下,在光照和点燃条件的
不同;
()15.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量.
答案:3,6,9,11,12,13正确。
物质的量气体摩尔体积部分:
()1.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×10-23 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等;
()2.0.5mol氢的质量0.5g ;
()3.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量;
()4.在一定的温度和压强下,各种气体摩尔体积相等;
()5.同种气体的摩尔体积总是相同的;
()6.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同;
()7.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定;
()8.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位摩尔;
()9.物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒;
()10..物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量;
()11.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数;
()12.若气体积摩尔体积为22.4L/mol,则所处条件一定为标准状况。
答案:1,4,7,8,10正确。
原子结构部分:
()1.原子都是由质子,中子和电子组成;
()2.电子云就是电子运动的轨迹;
()3.最外层容纳的电子数最多为8个;
()4.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同,而化学性质几乎完全相同;
( )5.在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的;
()6.H2和D3互为同素异形体;
()7.H2,D2和T2互为同位素;
()8.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多;
()9.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等;
()10.13C与C60互为同素异形体;
()11.质子数和电子数相等的粒子一定是原子;
()12.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化;
()13.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2含有相同的氧原子;
()14.D216O中,质量数之和为质子数之和的两倍;
()15.同温同压同体积的12C18O和14N2,质子相等,质量不等;
()16.若两种微粒的核外电子数相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子;
()17.凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布;
()18.两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素;
()19.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子;
()20.在化学变化中,质子不会发生变化.
答案:4,5,6,8,9,13,14,15,18,19,20正确。
元素周期律和周期表部分:
()1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族;
()2.最高化合价等于最外层电子数;
()3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素;
()4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;
()5.主族序数=最外层电子数;
()6.金属性越强,对应单质的还原性越强;非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
()7.最外层电子数大于或等于3的一定是主族元素;
()8.碱金属元素是指IA族的所有元素;
()9.副族元素中没有非金属元素;
()10.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性依次增强;
()11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数;
()12.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性;
()13.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构;
()14.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高;
()15.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子;
()16.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,沸点一定越高;
()17.稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高;
()18. IA族的金属性一定比IIA族的强;
()19.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种;
()20.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素全部都是金属元素;
()21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
()22.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子;
()23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大;
()24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16;
()25.金属元素的最外层电子数不一定小于4;
()26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化;
()27.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期;
答案:4,5,9,11,17,19,20,24,25,26,27正确。
分子结构部分:
()1.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力;
()2.C60固态时为原子晶体;
()3.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高;
()4.同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同;
()5.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键;
()6.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;
()7.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;
()8.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键;
()9.含有离子键的化合物一定是离子合物,含有共价的化合物必定是共价化合物;
()10.氢键是一种特殊的化学键;
()11.含有极性键的分子一定是极性分子,含有非极性键的分子一定是非极性分子;
()12.极性分子一定含有极性键;
()13.非极性分子一定含有非极性键;
()14.结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,熔沸点一定越高;
()15.共价化合物中一定没有离子键;
()16.分子中原子之间都是以共价键结合的;
()17.单质中一定含有非极性键;
()18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键;
()19.稀有气体形成的晶体无化学键,只有分子间的作用力;
()20.原子晶体中无分子间的作用力,只有化学键的作用力;
()21.非极性键只存在于双原子单质分子中;
()22.原子晶体中一定含有共价键;
( ) 23.非金属性越强,对应氢化物的酸性越强.
答案:2,12,15,19,20,22正确。
晶体结构部分:
()1.同一主族元素的单质,从上到下,熔沸点越来越高 ;
()2.晶体中有阴离子就一定有阳离子;
()3.晶体中有阳离子就一定有阴离子;
()4.原子晶体都不导电;
()5. 离子晶体在固态时不导电,因为没有离子存在;
()6. 分子晶体在液态时不导电,因为液态时只有分子,溶于水也不导电;
()7. 离子晶体中不可能有分子存在;
()8.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ;
()9. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高;
()10.相对分子质量越大,熔沸点一定越高 ;
()11.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高;
()12.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高;
()13.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定;
()14. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键;
()15. 由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体;
()16. 分子的稳定性是由共价键的键能大小决定的;
()17. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物;
()18. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子;
()19. 由不同原子形成的纯净物一定是化合物;
()20.含有阳离子的晶体一定是离子晶体;
( )21.同周期元素的原子半径越小,气态氢化物的还原性越弱;
( )22.非极性分子中一定含有非极性键;
( )23.;离子晶体的物理和化学性质均与离子键的强弱有关;
( )24.强酸可以制弱酸,弱酸一定不能制强酸。
( )25.离子晶体中一定含有离子键,而分子晶体中不一定有共价键;
( )26.分子晶体中的化学键越强,其熔沸点越高;
( )27.若晶体中存在非极性键,则一定为分子晶体;
( )28若晶体全部由非金属元素组成,则一定为分子晶体或原子晶体;
( )29.由于水中存在氢键,所以水很稳定;
( )30.金属原子和非金属原子也可形成共价键;
( )31.两种由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物;
( )32.金属晶体的导电和电解质溶液的导电原理相同;
( )33.由极性键形成的分子一定是极性分子。
( )34.非金属性越强,对应单质的活泼性一定越强
答案:2,11,15,16,18,21,25,30正确。
化学反应速率部分:
()1.活化分子的碰撞都是有效碰撞;
()2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大;
()3.压强越大,活化分子浓度越大;
()4.压强越大,活化分子百分数越大;
()5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质;
()6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变;
()7.可逆反应达到平衡,反应就不再发生;
()8.增大反应物浓度,化学反应速率一定加快。
()9.在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。;
()10.在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快。;
()11.温度越高,反应速率越快;
()12.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动;
()13.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量 ;
()14.一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ;
()15.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同 ;
()16.5mol·L-1·S-1 的反应速率一定比1mol·L-1·S-1 的反应速率大;
()17.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比;
()18.正反应速率越大,反应物的转化率越大 ;
答案:2,3,5,6,11,14正确。
化学平衡部分:
( )1.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;
( )2. .在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g); 2A(g)
B(g)都增加A的量,转化率都变小;
( )3.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大。
( )4.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅。
( )5. 由温度或压强改变而引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大;
( )6.平衡朝正反应方向移动,反应物的转化率都增大;
答案:5正确。
弱电解质的电离平衡部分:
()1.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的
,则
()2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的
()3.盐酸的
,
盐酸的
;
()4.若1mL的盐酸与100mL
溶液混合后,溶液的
,则
溶液的
()5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗的物质的量相同;
()6.PH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ;
()7.0.1 mol/LCH3COOH中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小;
()8.在室温下, CH3COOH分子可以存在于PH=8的溶液中;
()9.强电解质溶液中没有分子,只有离子;
()10.电解质可能不导电,非电解质自身一定不导电;
()11.一种物质不是电解质就是非电解质;
()12.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质;
()13.强电解质溶液中没有分子;
( )14.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱;
( )15.离子反应都能用离子方程式表示;
()16.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质;
()17.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子;
答案:4,7,8,10,14正确。
水的电离和溶液的PH部分:
()1.PH=6的溶液呈酸性;
()2.只要是纯水,肯定呈中性 ;
()3.纯水的PH=7 ;
()4.无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-);
()5.PH=0,溶液中C(H+)=0 mol/L ;
()6.某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性;
()7.用PH试纸测定溶液的PH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差;
()8.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-);
()9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1则c1=10c2;
()10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,PH和KW均增大;
()11.T ℃时,Ba(OH)2溶液中,C(H +) •C(OH-)=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,则混合溶液的PH=7;
答案:2,4,10正确。
盐类水解部分:
()1.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡;
()2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动;
()3.HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力更强 ;
()4.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的PH值一定比NaHB溶液的大 ;
() 5.常温下,PH=1的CH3COOH溶液PH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的C(H+)是10:1;
()6.常温下,PH=2与PH=3的CH3COOH溶液,前者的C(CH3COOH)是后者的10倍;
()7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡;
()8.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强;
()9.只有PH=7的溶液中才存在C(H+)=C(OH-);
()10.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H+;
( )11.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子溶液都减小.
( )12.常温下,PH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH+4)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
( )13. 中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同.
( )14. 常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的PH大.
( )15.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动.n(H+)增加.
( )16. 25℃时,将PH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合,所得溶液的PH<7,则naa溶液ph>7.
( )17.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3.
( )18.在NaHSO4溶液中, c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
( )19.常温下,向10mL PH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的总体积≦20mL.
( )20.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH 的PH相同,由水电离出c(H+)相同.
( )21. CH3COONa和CH3COOH任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
( )22. 同c(NH+4)的溶液:① NH4Al( SO4)2② NH4Cl③ NH3·H2O④ CH3COO NH4溶液,物质的量浓度最大的是③
( )23. 溶液均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中,由水电离出c(H+)②>①>③.
( )24. 常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强.
( )25. 将纯水加热,KW变大,PH变小,酸性变强.
( )26. 0.1mol/L氨水中加入CH3COO NH4固体, c(OH—)/c(NH3·H2O)比值变大.
( )27. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na+)=c(CH3COO—)
( )28. 室温时,将x mL PH=a的稀NaOH溶液与y mL PH=b 的稀盐酸混合充分反应,若x=10y, 且a+b=14,则PH>7.
( )29. 同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液.
( )30.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.
( )31. NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是:C(H+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH—)
( ) 32.某温度下,Ba(OH)2溶液中,KW=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,混合溶PH=7.
( )33.任意稀盐酸溶液中C(H+)的精确计算式可以表示为:C(H+)=C(Cl-)+KW/ C(H+).
( )34.将PH=3的盐酸和PH=3的醋酸等体积混合,其PH=3.
( )35.室温时,向等体积 PH=a的盐酸和PH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,a>b.
( )36.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
( )37.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)
( )38.常温下,NaB溶液的PH=8,c(Na+)-c(B—)=0.99×10-6mol/L
( )39.在一定条件下,某溶液的PH=7,则c(H+)一定为1×10-7mol/L,其溶质不可能为NaOH。
( )40. 常温下,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO32-)均增大。
( )41. 氯水中:c()>c(
)>c(
)>c(
)
( )42.室温下,向0.01溶液中滴加
溶液至中性:
( )43.Na2CO3溶液中:
( )44. 25℃时,、浓度均为0.1
的
混合溶液:
()45.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+).
( )46.PH相同的CH3COONa溶液,C6H5ONa溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH).
( )47.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是: ①④②⑥③⑤
()48.一定温度下,PH相同的溶液,由水电离产生c()的相同。
答案:3,12,14,15,16,18,19,20,21,22,23,28,31,33,34,36,37,38,40,42,43,45,46,正确。
电化学部分:
()1.在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极;
()2.在原电池中,负极的活泼性一定比正极强 ;
()3.在原电极中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应 ;
()4.原电池中,电流从负极流向正极;
()5.由Fe-石墨-NaCl溶液组成的装置不能发生原电池反应;
()6、在Zn –Cu-H2SO4原电池中,电子由铜经外电路流向锌极;
()7、原电池装置中,溶液中的阴离子移向正极,阳离子移向负极。
答案:1正确。
烃部分:
()1.C6H6不能使酸性KMnO4溶液褪色;
()2.C2H4和C3H6互为同系物;
()3.CH4和C2008H4018互为同系物;
()4.苯不能使溴水褪色;
()5.苯的邻位二元取代物只有一种,说明苯分子中不存在单双键的交替结构;
()6.CH2Cl2只有一种结构,说明CH4的空间构型为正四面体;
()7.实验室制C2H4实验中,浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用;
()8.CH4和氯气发生取代反应,产物有四种;
()9.等质量的烃完全燃烧,碳的质量分数越高,消耗的氧气越多;
()10.在各类烃中H%最高的是CH4;
()11.等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗O2量,生成CO2量、H2O量均分别相同;
()12.最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定,耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值;
()13.分子组成符合CxHy和Cx-nHy+4n,等物质的量完全燃烧时,耗O2量相同;
()14. 符合通式CxHy和CxHy·(H2O)n·(CO2)m,等物质的量完全燃烧时,耗O2量相同;
()15.含有碳元素的化合物都是有机物;
()16.同系物相对分子质量相差14n(n为两种分子中碳原子数之差);
()17.同系物必为同一类物质;
()18.石油是由各种烷烃,环烷烃,芳香烃所组成的混合物,没有固定的沸点;
()19.裂化汽油能使溴水褪色;直馏汽油不能使溴水褪色。
()20.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应;
()21.乙烯和苯都能和溴水反应;
答案:3,4,5,6,10,11,13,14,16,17,18,19,20正确
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