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高中化学基本概念正误判断

判断下列说法是否正确?在正确的前面打“√”。

氧化还原部分:

( )1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应;

( )2.氧化还原反应的本质是有化合价升降;

( )3.置换反应一定是氧化还原反应;

( )4.复分解反应一定不是氧化还原反应;

( )5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应;

( )6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应;

( )7.失电子越多,还原性就越强,得电子越多,氧化性越强;

( )8.金属阳离子只能做氧化剂;

( )9.一种物质作氧化剂,就不可能做还原剂

( )10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移;

( )11.在原电池中,作负极的金属一定比正极的金属活泼;

( )12.含氧酸的价态越高,氧化性一定越强;

( )13.金属阳离子被还原,一定得到该金属元素的单质;

( )14.某元素由化合态变成游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原;

( )15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂,非金属单质在反应中一定作为氧化剂;

( )16.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂;

( )17.含金属元素的离子一定都是阳离子;

( )18.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子;

( )19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应;

( )20。盐酸具有氧化性还原性和酸性。

答案:1,3,4,14,20正确。

离子反应部分:

( )1.一种物质不是电解质就是非电解质;

( )2.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质;

( )3.强电解质溶液中没有分子;

( )4.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱;

( )5.离子反应都能用离子方程式表示;

( )6.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质;

( )7.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子;

( )8.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示;

( ) 9.离子方程式有时只表示某个反应.如Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应;

( )10. BaSO4溶于水导电能力弱,属于弱电解质;

( )11.SO2,NH3溶于水能导电, SO2,NH3属于非电解质;

( )12.液态HCl不导电,因为只有HCl分子.液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子。

答案:4,11,12正确。

化学反应中的能量变化部分:

()1.反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应就不能发生;

()2.向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同;

()3.由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨)=C(金刚石);高中化学基本概念正误判断H>0;

()4.凡有能量变化的过程都是化学变化;

()5.吸热反应只有在加热的条件下才能发生;

()6.放热反应可能需要加热才能进行;

()7.天然气在空气中燃烧,其化学能全部转化为热能;

()8.高中化学基本概念正误判断H>0表示放热反应高中化学基本概念正误判断H<0表示吸热反应;

()9.热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量,可以是分数;

()10.1mol H2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热;

()11.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,相同条件下,前者放出的热量多;

()12.化学变化过程都伴随着能量变化;

()13.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等;

()14.同温同压下,高中化学基本概念正误判断在光照和点燃条件的高中化学基本概念正误判断不同;

15.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量.

答案:3,6,9,11,12,13正确。

物质的量气体摩尔体积部分:

()1.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等;

()2.0.5mol氢的质量0.5g ;

()3.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量;

()4.在一定的温度和压强下,各种气体摩尔体积相等;

()5.同种气体的摩尔体积总是相同的;

()6.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同;

()7.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定;

()8.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位摩尔;

()9.物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒;

()10..物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量;

()11.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数;

()12.若气体积摩尔体积为22.4L/mol,则所处条件一定为标准状况。

答案:1,4,7,8,10正确。

原子结构部分:

()1.原子都是由质子,中子和电子组成;

()2.高中化学基本概念正误判断电子云就是电子运动的轨迹;

()3.最外层容纳的电子数最多为8个;

()4.同位素的不同高中化学基本概念正误判断核素所构成的单质及其化合物物理性质不同,而化学性质几乎完全相同;

( )5.在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的;

()6.H2和D3互为同素异形体;

()7.H2,D2和T2互为同位素;

()8.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多;

()9.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等;

()10.13C与C60互为同素异形体;

()11.质子数和电子数相等的粒子一定是原子;

()12.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化;

()13.标准状况下,1.12L16和1.12L18含有相同的氧原子;

()14.D216O中,质量数之和为质子数之和的两倍;

()15.同温同压同体积的12C18O和14N2,质子相等,质量不等;

()16.若两种微粒的核外电子数相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子;

()17.凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布;

()18.两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素;

()19.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子;

()20.在化学变化中,质子不会发生变化.

答案:4,5,6,8,9,13,14,15,18,19,20正确。

元素周期律和周期表部分:

()1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族;

()2.最高化合价等于最外层电子数;

()3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素;

()4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;

()5.主族序数=最外层电子数;

()6.金属性越强,对应单质的还原性越强;非金属性越强,对应单质的氧化性越强;

()7.最外层电子数大于或等于3的一定是主族元素;

()8.碱金属元素是指IA族的所有元素;

()9.副族元素中没有非金属元素;

()10.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性依次增强;

()11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数;

()12.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性;

()13.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构;

()14.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高;

()15.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子;

()16.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,沸点一定越高;

()17.稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高;

()18. IA族的金属性一定比IIA族的强;

()19.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种;

()20.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素全部都是金属元素;

()21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;

()22.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子;

()23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大;

()24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16;

()25.金属元素的最外层电子数不一定小于4;

()26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化;

()27.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期;

答案:4,5,9,11,17,19,20,24,25,26,27正确。

分子结构部分:

()1.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力;

()2.C60固态时为原子晶体;

()3.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高;

()4.同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同;

()5.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键;

()6.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;

()7.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;

()8.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键;

()9.含有离子键的化合物一定是离子合物,含有共价的化合物必定是共价化合物;

()10.氢键是一种特殊的化学键;

()11.含有极性键的分子一定是极性分子,含有非极性键的分子一定是非极性分子;

()12.极性分子一定含有极性键;

()13.非极性分子一定含有非极性键;

()14.结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,熔沸点一定越高;

()15.共价化合物中一定没有离子键;

()16.分子中原子之间都是以共价键结合的;

()17.单质中一定含有非极性键;

()18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键;

()19.稀有气体形成的晶体无化学键,只有分子间的作用力;

()20.原子晶体中无分子间的作用力,只有化学键的作用力;

()21.非极性键只存在于双原子单质分子中;

()22.原子晶体中一定含有共价键;

( ) 23.非金属性越强,对应氢化物的酸性越强.

答案:2,12,15,19,20,22正确。

晶体结构部分:

()1.同一主族元素的单质,从上到下,熔沸点越来越高 ;

()2.晶体中有阴离子就一定有阳离子;

()3.晶体中有阳离子就一定有阴离子;

()4.原子晶体都不导电;

()5. 离子晶体在固态时不导电,因为没有离子存在;

()6. 分子晶体在液态时不导电,因为液态时只有分子,溶于水也不导电;

()7. 离子晶体中不可能有分子存在;

()8.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ;

()9. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高;

()10.相对分子质量越大,熔沸点一定越高 ;

()11.原子晶体中,共价键的高中化学基本概念正误判断键长越短,通常熔点就越高;

()12.分子晶体中,共价键高中化学基本概念正误判断键能越大,该分子的熔沸点就越高;

()13.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定;

()14. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键;

()15. 由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体;

()16. 分子的稳定性是由共价键的键能大小决定的;

()17. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物;

()18. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子;

()19. 由不同原子形成的纯净物一定是化合物;

()20.含有阳离子的晶体一定是离子晶体;

( )21.同周期元素的原子半径越小,气态氢化物的还原性越弱;

( )22.非极性分子中一定含有非极性键;

( )23.;离子晶体的物理和化学性质均与离子键的强弱有关;

( )24.强酸可以制弱酸,弱酸一定不能制强酸。

( )25.离子晶体中一定含有离子键,而分子晶体中不一定有共价键;

( )26.分子晶体中的化学键越强,其熔沸点越高;

( )27.若晶体中存在非极性键,则一定为分子晶体;

( )28若晶体全部由非金属元素组成,则一定为分子晶体或原子晶体;

( )29.由于水中存在氢键,所以水很稳定;

( )30.金属原子和非金属原子也可形成共价键;

( )31.两种由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物;

( )32.金属晶体的导电和电解质溶液的导电原理相同;

( )33.由极性键形成的分子一定是极性分子。

( )34.非金属性越强,对应单质的活泼性一定越强

答案:2,11,15,16,18,21,25,30正确。

化学反应速率部分:

()1.高中化学基本概念正误判断活化分子的碰撞都是有效碰撞;

()2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大;

()3.压强越大,活化分子浓度越大;

()4.压强越大,活化分子百分数越大;

()5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质;

()6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变;

()7.可逆反应达到平衡,反应就不再发生;

()8.增大反应物浓度,化学反应速率一定加快。

()9.在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。;

()10.在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快。;

()11.温度越高,反应速率越快;

()12.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动;

()13.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量 ;

()14.一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ;

()15.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同 ;

()16.5mol·L-1·S-1 的反应速率一定比1mol·L-1·S-1 的反应速率大;

()17.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比;

()18.正反应速率越大,反应物的转化率越大 ;

答案:2,3,5,6,11,14正确。

化学平衡部分:

( )1.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;

( )2. .在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)高中化学基本概念正误判断2B(g); 2A(g)高中化学基本概念正误判断B(g)都增加A的量,转化率都变小;

( )3.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大。

( )4.在FeCl3+3KSCN高中化学基本概念正误判断Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅。

( )5. 由温度或压强改变而引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大;

( )6.平衡朝正反应方向移动,反应物的转化率都增大;

答案:5正确。

弱电解质的电离平衡部分:

()1.在醋酸溶液的高中化学基本概念正误判断,将此溶液稀释1倍后,溶液的高中化学基本概念正误判断,则高中化学基本概念正误判断

()2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入高中化学基本概念正误判断至溶液恰好无色,则此时溶液的高中化学基本概念正误判断

()3.高中化学基本概念正误判断盐酸的高中化学基本概念正误判断高中化学基本概念正误判断盐酸的高中化学基本概念正误判断

()4.若1mL高中化学基本概念正误判断的盐酸与100mL高中化学基本概念正误判断溶液混合后,溶液的高中化学基本概念正误判断,则高中化学基本概念正误判断溶液的高中化学基本概念正误判断

()5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗高中化学基本概念正误判断的物质的量相同;

()6.PH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ;

()7.0.1 mol/LCH3COOH中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小;

()8.在室温下, CH3COOH分子可以存在于PH=8的溶液中;

()9.强电解质溶液中没有分子,只有离子;

()10.电解质可能不导电,非电解质自身一定不导电;

()11.一种物质不是电解质就是非电解质;

()12.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质;

()13.强电解质溶液中没有分子;

( )14.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱;

( )15.离子反应都能用离子方程式表示;

()16.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质;

()17.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子;

答案:4,7,8,10,14正确。

水的电离和溶液的PH部分:

()1.PH=6的溶液呈酸性;

()2.只要是纯水,肯定呈中性 ;

()3.纯水的PH=7 ;

()4.无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)

()5.PH=0,溶液中C(H+)=0 mol/L ;

()6.某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性;

()7.用PH试纸测定溶液的PH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差;

()8.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO);

()9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1则c1=10c2

()10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,PH和KW均增大;

()11.T ℃时,Ba(OH)2溶液中,C(H +) •C(OH-)=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,则混合溶液的PH=7;

答案:2,4,10正确。

盐类水解部分:

()1.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡;

()2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动;

()3.HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力更强 ;

()4.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的PH值一定比NaHB溶液的大 ;

() 5.常温下,PH=1的CH3COOH溶液PH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的C(H+)是10:1;

()6.常温下,PH=2与PH=3的CH3COOH溶液,前者的C(CH3COOH)是后者的10倍;

()7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡;

()8.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强;

()9.只有PH=7的溶液中才存在C(H+)=C(OH-);

()10.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H+;

( )11.高中化学基本概念正误判断0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子溶液都减小.

( )高中化学基本概念正误判断12.常温下,PH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH+4)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

( )高中化学基本概念正误判断13. 中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同.

( )高中化学基本概念正误判断14. 常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的PH大.

( )15.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动.n(H+)增加.

( )16. 25℃时,将PH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合,所得溶液的PH<7,则naa溶液ph>7.

( )17.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3.

( )18.在NaHSO4溶液中, c(H+)=c(OH-)+ c(SO42)

( )19.常温下,向10mL PH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的总体积≦20mL.

( )20.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH 的PH相同,由水电离出c(H+)相同.

( )21. CH3COONa和CH3COOH任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

( )22. 同c(NH+4)的溶液:① NH4Al( SO4)2② NH4Cl③ NH3·H2O④ CH3COO NH4溶液,物质的量浓度最大的是③

( )23. 溶液均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中,由水电离出c(H+)②>①>③.

( )24. 常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强.

( )25. 将纯水加热,KW变大,PH变小,酸性变强. 

( )26. 0.1mol/L氨水中加入CH3COO NH4固体, c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大.

( )27. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na+)=c(CH3COO)

( )28. 室温时,将x mL PH=a的稀NaOH溶液与y mL PH=b 的稀盐酸混合充分反应,若x=10y, 且a+b=14,则PH>7. 

( )29. 同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液.

( )30.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.

( )31. NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是:C(H+)> c(SO42)>c(NH4)>c(OH)

( ) 32.某温度下,Ba(OH)2溶液中,KW=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,混合溶PH=7. 

( )33.任意稀盐酸溶液中C(H+)的精确计算式可以表示为:C(H+)=C(Cl-)+KW/ C(H+). 

( )34.将PH=3的盐酸和PH=3的醋酸等体积混合,其PH=3.

( )35.室温时,向等体积 PH=a的盐酸和PH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,a>b. 

( )36.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)

( )37.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

( )38.常温下,NaB溶液的PH=8,c(Na+)-c(B)=0.99×10-6mol/L

( )39.在一定条件下,某溶液的PH=7,则c(H+)一定为1×10-7mol/L,其溶质不可能为NaOH。

( )40. 常温下,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO32-)均增大。高中化学基本概念正误判断

( )41. 氯水中:c(高中化学基本概念正误判断)>c(高中化学基本概念正误判断)>c(高中化学基本概念正误判断)>c(高中化学基本概念正误判断)

( )42.室温下,向0.01高中化学基本概念正误判断溶液中滴加高中化学基本概念正误判断溶液至中性:高中化学基本概念正误判断

( )43.Na2CO3溶液中:高中化学基本概念正误判断

( )44. 25℃时,高中化学基本概念正误判断、浓度均为0.1高中化学基本概念正误判断高中化学基本概念正误判断混合溶液:高中化学基本概念正误判断

()45.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na)>c(B)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H).

( )46.PH相同的CH3COONa溶液,C6H5ONa溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH).

( )47.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是: ①④②⑥③⑤

()48.一定温度下,PH相同的溶液,由水电离产生c(高中化学基本概念正误判断)的相同。

答案:3,12,14,15,16,18,19,20,21,22,23,28,31,33,34,36,37,38,40,42,43,45,46,正确。

电化学部分:

()1.在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极;

()2.在原电池中,负极的活泼性一定比正极强 ;

()3.在原电极中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应 ;

()4.原电池中,电流从负极流向正极;

()5.由Fe-石墨-NaCl溶液组成的装置不能发生原电池反应;

()6、在Zn –Cu-H2SO4原电池中,电子由铜经外电路流向锌极;

()7、原电池装置中,溶液中的阴离子移向正极,阳离子移向负极。

答案:1正确。

烃部分:

()1.C6H6不能使酸性KMnO4溶液褪色;

()2.C2H4和C3H6互为同系物;

()3.CH4和C2008H4018互为同系物;

()4.苯不能使溴水褪色;

()5.苯的邻位二元取代物只有一种,说明苯分子中不存在单双键的交替结构;

()6.CH2Cl2只有一种结构,说明CH4的空间构型为正四面体;

()7.实验室制C2H4实验中,浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用;

()8.CH4和氯气发生取代反应,产物有四种;

()9.等质量的烃完全燃烧,碳的质量分数越高,消耗的氧气越多;

()10.在各类烃中H%最高的是CH4

()11.等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗O2量,生成CO2量、H2O量均分别相同;

()12.最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定,耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值;

()13.分子组成符合CxHy和Cx-nHy+4n,等物质的量完全燃烧时,耗O2量相同;

()14. 符合通式CxHy和CxHy·(H2O)n·(CO2)m,等物质的量完全燃烧时,耗O2量相同;

()15.含有碳元素的化合物都是有机物;

()16.同系物相对分子质量相差14n(n为两种分子中碳原子数之差);

()17.同系物必为同一类物质;

()18.石油是由各种烷烃,高中化学基本概念正误判断环烷烃,芳香烃所组成的混合物,没有固定的沸点;

()19.高中化学基本概念正误判断裂化汽油能使溴水褪色;直馏汽油不能使溴水褪色。

()20.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应;

()21.乙烯和苯都能和溴水反应;

答案:3,4,5,6,10,11,13,14,16,17,18,19,20正确

(责任编辑:化学自习室)
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