化学自习室移动版

        1、根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类型进行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过离子键形成的晶体属于原子晶体；又阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强的作用形成的晶体属于金属晶体。 
        2、根据各类晶体的特征性质判断：如低熔、沸点的化合物一般为分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体；晶体能导电、传热，具有延展性的为金属晶体。 
        3、根据物质的分类判断：活泼金属氧化物（如K₂O、Na₂O₂等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO₂外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属固态单质（注意：汞在常温下为液体）属于金属晶体。