化学自习室移动版

首页>化学实验>实验设计>

物质性质实验方案设计

1. 物质性质实验方案的设计程序

先预测性质,设计实验探究,实施实验操作,记录实验现象,分析比较概括,得出实验结论。

2. 解答实验方案设计题必备的实验知识

在解答实验方案设计题时实验意识能起到指明解题方向,明示解题思路,确定解题方法等作用,在解答化学实验设计题时,应具有以下意识:

(1)分析题给信息,确定实验目的.原理的意识

(2)根据实验目的和原理,确定实验方法的意识

(3)根据实验方法,确定实验步骤的意识

(4)根据实验步骤,确定实验装置和实验仪器的意识.若题中已给出装置或仪器,则要根据实验步骤,确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识.若有气体生成或用气体进行反应的实验,则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。

(5)实验规范操作的意识

(6)环保、经济、安全的绿色化学意识

(7)实验废品处理的意识

(8)分析实验误差以及实验成败因素的意识

3. 常见性质实验方案的设计方法

(1)证明酸性

①pH试纸或酸碱指示剂

②与Na2CO3溶液反应

③与Zn等金属反应

(2)证明是弱电解质

①通过导电性实验判断:在相同条件下,强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强.例如:要说明醋酸是弱电解质,可以配制0.1mol/L 的醋酸溶液,把它与0.1mol/L 的盐酸的导电性进行比较,结果发现在相同条件下,醋酸的导电能力比盐酸溶液弱,即可以说明醋酸是弱电解质。

②通过测定溶液的pH判断:在一定浓度的酸或碱的溶液中,溶液pH的大小,可以反映酸或碱的电离能力的强弱.例如:测定1mol/L 的HNO2在常温下的pH,结果测出溶液的pH约为2,由此说明HNO2在该条件下是没有完全电离的,HNO2是弱电解质。

③利用电离平衡来判断弱电解质:强电解质在溶液中完全电离。弱电解质在溶液中存在电离平衡,因此,如果能证明某电解质在溶液中存在电离平衡,即可说明该电解质是弱电解质.例如:要说明NH3·H2O 是弱电解质,可向试管中加入少量稀氨水,滴加2-3滴酚酞试液,溶液显红色,再加NH4Cl晶体,振荡后溶液颜色明显变浅.稀氨水中加入酚酞变红,说明NH3·H2O电离产生了OH,加入NH4后溶液红色变浅,说c(OH)变小,NH4结合OH生成了NH3·H2O,可知在氨水溶液中存在NH3·H2O 物质性质实验方案设计NH4+OH的平衡c(NH4)增大时,平衡向左移动,则可判断NH3·H2O是弱电解质。

④根据盐类水解概念判断弱电解质:根据盐类水解概念,若某离子能水解,则该离子对应的酸或碱为弱电解质。例如:要说明碳酸为弱电解质,可取少量的Na2CO3晶体放入试管中,加入少量蒸馏水使其溶解,再滴加2-3滴酚酞试液,振荡后溶液显红色,因为NA不水解,溶液显红色的只能是CO32离子所致,由此说明碳酸是弱电解质。

⑤根据溶液稀释后pH的变化来判断:当弱电解质稀释时,因为稀释后弱电解质能继续电离出H和OH,结果稀释后电解质溶液的pH不能简单的按稀释前的pH进行计算,其pH变化要小于按稀释前pH直接计算所得的变化值。例如:有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。可以各取等体积的溶液用蒸馏水分别将其稀释相同的倍数(100倍),然后用pH试纸分别测试pH,则pH变化小的那瓶是弱酸。

⑥根据化学平衡判断:根据溶液中复分解反应的一般规律,如强酸制弱酸.强碱制弱碱可以判断电解质的相对强弱。例如:要说明亚硫酸为弱电解质,可向Na2SO3溶液中加入稀硫酸,反应生成有刺激性气味的SO2,这是反应生成H2SO3分解所致,根据强酸制弱酸的原理,即可判断H2SO3为弱酸,为弱电解质。

(3)证明氧化性

与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应,产生明显的现象。

(4)证明还原性

与氧化剂(如KMnO4、SO2、浓硝酸等)反应,产生明显的现象。

(5)证明为胶体分散系

有丁达尔现象

(6)证明有碳碳双键(或三键)

使溴水或高锰酸钾溶液褪色

(7)证明有酚羟基

①与浓溴水反应产生白色沉淀 ②与FeCl3溶液发生显色反应

(8)证明有醛基

①与银氨溶液作用发生银镜反应 ②与新制的Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

(9)证明有醇羟基

与酯发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。

(10)比较金属的活动性

①与水反应 ②与酸反应③置换反应 ④原电池 ⑤电解放电顺序 ⑥最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 ⑦对应盐溶液的酸碱性强弱

(11)比较非金属的活动性

①置换反应 ②与氢气反应的快慢 ③气态氢化物的稳定性、还原性 ④最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑤对应酸的酸性强弱

(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱

较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)。

(责任编辑:化学自习室)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!