化学自习室移动版

1. 物质性质实验方案的设计程序

先预测性质，设计实验探究，实施实验操作，记录实验现象，分析比较概括，得出实验结论。

2. 解答实验方案设计题必备的实验知识

在解答实验方案设计题时实验意识能起到指明解题方向，明示解题思路，确定解题方法等作用，在解答化学实验设计题时，应具有以下意识：

(1)分析题给信息，确定实验目的.原理的意识

(2)根据实验目的和原理，确定实验方法的意识

(3)根据实验方法，确定实验步骤的意识

(4)根据实验步骤，确定实验装置和实验仪器的意识.若题中已给出装置或仪器，则要根据实验步骤，确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识.若有气体生成或用气体进行反应的实验，则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。

(5)实验规范操作的意识

(6)环保、经济、安全的绿色化学意识

(7)实验废品处理的意识

(8)分析实验误差以及实验成败因素的意识

3. 常见性质实验方案的设计方法

(1)证明酸性

①pH试纸或酸碱指示剂

②与Na₂CO₃溶液反应

③与Zn等金属反应

(2)证明是弱电解质

①通过导电性实验判断：在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强.例如：要说明醋酸是弱电解质，可以配制0.1mol/L 的醋酸溶液，把它与0.1mol/L 的盐酸的导电性进行比较，结果发现在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸溶液弱，即可以说明醋酸是弱电解质。

②通过测定溶液的pH判断：在一定浓度的酸或碱的溶液中，溶液pH的大小，可以反映酸或碱的电离能力的强弱.例如：测定1mol/L 的HNO₂在常温下的pH，结果测出溶液的pH约为2，由此说明HNO₂在该条件下是没有完全电离的，HNO₂是弱电解质。

③利用电离平衡来判断弱电解质：强电解质在溶液中完全电离。弱电解质在溶液中存在电离平衡，因此，如果能证明某电解质在溶液中存在电离平衡，即可说明该电解质是弱电解质.例如：要说明NH₃·H₂O 是弱电解质，可向试管中加入少量稀氨水，滴加2－3滴酚酞试液，溶液显红色，再加NH₄Cl晶体，振荡后溶液颜色明显变浅.稀氨水中加入酚酞变红，说明NH₃·H₂O电离产生了OH^－，加入NH₄^＋后溶液红色变浅，说c(OH^－)变小，NH₄^＋结合OH^－生成了NH₃·H₂O，可知在氨水溶液中存在NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－的平衡c(NH₄^＋)增大时，平衡向左移动，则可判断NH₃·H₂O是弱电解质。

④根据盐类水解概念判断弱电解质：根据盐类水解概念，若某离子能水解，则该离子对应的酸或碱为弱电解质。例如：要说明碳酸为弱电解质，可取少量的Na₂CO₃晶体放入试管中，加入少量蒸馏水使其溶解，再滴加2－3滴酚酞试液，振荡后溶液显红色，因为N_A^＋不水解，溶液显红色的只能是CO₃^2－离子所致，由此说明碳酸是弱电解质。

⑤根据溶液稀释后pH的变化来判断：当弱电解质稀释时，因为稀释后弱电解质能继续电离出H^＋和OH^－，结果稀释后电解质溶液的pH不能简单的按稀释前的pH进行计算，其pH变化要小于按稀释前pH直接计算所得的变化值。例如：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。可以各取等体积的溶液用蒸馏水分别将其稀释相同的倍数(100倍)，然后用pH试纸分别测试pH，则pH变化小的那瓶是弱酸。

⑥根据化学平衡判断：根据溶液中复分解反应的一般规律，如强酸制弱酸.强碱制弱碱可以判断电解质的相对强弱。例如：要说明亚硫酸为弱电解质，可向Na₂SO₃溶液中加入稀硫酸，反应生成有刺激性气味的SO₂，这是反应生成H₂SO₃分解所致，根据强酸制弱酸的原理，即可判断H₂SO₃为弱酸，为弱电解质。

(3)证明氧化性

与还原剂(如KI、SO₂、H₂S等)反应，产生明显的现象。

(4)证明还原性

与氧化剂(如KMnO₄、SO₂、浓硝酸等)反应，产生明显的现象。

(5)证明为胶体分散系

有丁达尔现象

(6)证明有碳碳双键(或三键)

使溴水或高锰酸钾溶液褪色

(7)证明有酚羟基

①与浓溴水反应产生白色沉淀 ②与FeCl₃溶液发生显色反应

(8)证明有醛基

①与银氨溶液作用发生银镜反应 ②与新制的Cu(OH)₂悬浊液作用产生砖红色沉淀

(9)证明有醇羟基

与酯发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。

(10)比较金属的活动性

①与水反应 ②与酸反应③置换反应 ④原电池 ⑤电解放电顺序 ⑥最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 ⑦对应盐溶液的酸碱性强弱

(11)比较非金属的活动性

①置换反应 ②与氢气反应的快慢 ③气态氢化物的稳定性、还原性 ④最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑤对应酸的酸性强弱

(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱

较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)。