化学自习室移动版

一、十大原电池

1、普通锌锰干电池：Zn＋2MnO₂＋2NH₄C lZnCl₂＋Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O

     负极（Zn）：Zn－2e^－ Zn^2＋

正极（C）：2MnO₂＋2e^－＋2NH₄^＋ Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O

碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO₂＋H₂O Zn(OH)₂＋Mn₂O₃

   负极（Zn）：Zn－2e^－＋2OH^－ Zn(OH)₂

   正极（C）：2MnO₂＋2e^－＋H₂O Mn₂O₃＋2OH^－

2、铅蓄电池：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄

   负极（Pb）：Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

   正极（PbO₂）：PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－PbSO₄＋2H₂O

3、钮扣电池：Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO 

   负极（Zn）：Zn－2e^－＋2OH^－ZnO＋H₂O

   正极（Ag₂O）：Ag₂O＋2e^－＋H₂O2Ag＋2OH^－

4、镍镉电池：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

   负极（Cd）：Cd－2e^－＋2OH^－Cd(OH)₂

   正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e^－＋2H₂O2Ni(OH)₂＋2OH^－

5、银锌电池：Zn＋Ag₂O＋H₂O    2Ag＋Zn(OH)₂  

   负极（Zn）：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

   正极（Ag₂O）：Ag₂O＋2e^－＋H₂O2Ag＋2OH^－

6、氢镍电池：H₂＋2NiO（OH） 2Ni(OH)₂

   负极（通入H₂）：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

   正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e^－＋2H₂O2Ni(OH)₂＋2OH^－

7、心脏起搏器：2Zn＋O₂＋4HCl2ZnCl₂＋2H₂O

   负极（Zn）：Zn－2e^－Zn^2＋  

  正极（通入氧气）：O₂＋4e^－＋4H^＋2H₂O

8、海水标志灯：4Al＋O₂＋6H₂O4Al(OH)₃

   负极（Al）：Al－3e^－Al^3＋ 

   正极（通入O₂）：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

9、氢氧燃料电池：2H₂＋O₂2H₂O

   酸电解质      负极（通入H₂）：H₂－2e^－2H^＋  

正极（通入氧气）：O₂＋4e^－＋4H^＋2H₂O

   碱电解质：  负极（通入H₂）：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

正极（通入氧气）：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

   碳酸钠电解质：负极（通入H₂）：H₂－2e^－＋CO₃^2－CO₂↑＋H₂O

正极（通入氧气和二氧化碳）：O₂＋4e^－＋2CO₂2CO₃^2－

   NiO电解质：负极（通入H₂）：H₂－2e^－＋O₂^－H₂O

                      正极（通入氧气）：O₂＋4e^－2O^2－

10、锂电池：Li＋FePO₄      LiFePO₄

负极（Li）：Li－e^－Li^＋  

正极（FePO₄）：FePO₄＋e^－＋Li^＋LiFePO₄

二、电极反应式的书写

以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。

1、先分析总反应，失去电子的物质为负极，得到电子的物质为正极；

2、然后分析物质失去电子或者得到电子应该变成什么；

例如，氢气失去电子应该变成氢离子，氧气得到电子应该变成氧离子；

3、然后再考虑电解质环境；

如碱电解质环境，氢离子不可能存在，应该和氢氧根离子生成水，而氧离子在水溶液中不存在，应该与水反应生成氢氧根离子（由氧化钠与水反应迁移过来）。

这样，就有了氢氧燃料电池在KOH作电解质的电极反应式。

负极（通入H₂）：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

正极（通入氧气）：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－