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部分常见元素的特征

(1)H:同位素之一没有中子,原子半径是最小;构成最轻气体;在Cl2中燃烧呈苍白色火焰;在元素周期表中位于第一周期、I A族,但不属于碱金属;把其在元素周期表中的位置定为第一周期ⅦA族也可以;H+离子是唯一的非金属元素原子形成的单核阳离子,又被称为裸露的质子。

 (2)He:原子核只有1个电子层、2个电子,但具有稳定的电子层结构,化学性质稳定。单质的沸点是已知物质中最低的。

(3)Li:最轻金属,没有过氧化物,保存在石蜡中(少量时)。

(4)C:形成化合物种类最多(有机物),气态氢化物种类最多(烃),甲烷为含氢质量分数最大的氢化物;单质中同素异形体多,其中含硬度最大的单质:12C是作为标定相对原子质量、定义1mol物质中含有的粒子数目出原子;C原子一艘不形成简单单核离子;14C在人类的考古方法中发挥着重要的作用。最高正价与最低负价绝对值相等。

(5)N:空气中含量最多。气态氢化物呈碱性,NH3易与HNO3发生非氧化还原性的化合反应。N2是优良的保护气。同周期元素中未成对电子数最多的元素之一.氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。

(6)O:族序数是周期数的三倍,与H形成两种液态氢化物(H2O和H2O2);地壳中含量最多;未成对电子数与电子层数相等。

(7)F:最活泼非金属;无正化合价;与水反应最剧烈的非金属单质形成最稳定的气态氢化物;通常无含氧酸;F2气体为淡黄绿色,易与性质稳定的Si反应;易置换出水中的氧;氢氟酸为氢卤酸中惟一的弱酸,但氢氟酸易与性质稳定的Si、SiO2反应(氢氟酸可用于雕刻玻璃)。

(8)Na:焰色反应中火焰呈黄色,与碱溶液中的水也易反应,通常有两种氧化物(Na2O和Na2O2);硬度低(可用刀切割)密度小(小于lg/cm3);保存在煤油中(少量时)。

 (9)Mg:能跟冷水反应(慢);易跟热水反应(较快),不跟碱溶液中的水反应;氧化物(MgO)有保护性;碱[Mg(OH)2]为难溶性碱、中强碱;能在CO2、N2中燃烧。

(10)Al:具有与强酸、强碱溶液反应、均生成氢气的性质;氧化物有保护性;氧化物、氢氧化物均有两性;是地表中含量最高的金属;单质在冷浓的H2SO4、HN03中钝化。

(ll)Si:在地壳中含量居第二位:单质是良好的半导体材料;单质能与强碱溶液作用放出H2;单质和氧化物等均是原子晶体。

(12)Cl:主要化合价有:-1、0、+1、+3、+5、+7,Cl2气体为黄绿色,易液化;Cl2易与H2、CH4发生爆炸性反应;HClO4为酸性最强的含氧酸;HClO为极弱酸(比碳酸酸性还弱)、不稳定酸、强氧化性酸于一身的酸;HCl是“王水”中的主角之一。

(13)Sn,Pb:在元素周期表中的ⅣA族中Sn在Pb的上面,即Sn比Pb金属性弱。在金属活动性顺序中Sn在Pb的前面.即Sn比Pb金属活动性强。

(14)Br:Br2为非金属单质中惟一在常温常压下呈液体者,液态Br2深棕红色,气态Br2为棕红色。

(15)I:在非金属单质中,惟独I2的晶体为紫黑色、有金属光泽;I2晶体有升华性、易溶于苯等有机溶剂,I2难溶于水,但易溶于Kl水溶液中(I2+I-= I3- );I2还是惟一在淀粉溶液中使溶液显蓝色的物质。

(16)Hg:单质Hg是惟一在常温常压下呈液态的金属单质;Hg的化学性质很不活泼,但它易跟S反应(Hg+S=HgS),Hg有毒,洒落的Hg用硫黄粉处理效果很好。

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