高三化学必攻的11个考点
时间:2015-12-23 15:37 来源:未知 作者:张超鹏 点击:次 所属专题: 高考考点
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1、化学与生活
(6分,一道选择题)
主要关注两个方面:
解题要点:基础知识+社会热点
复习要点:教材上最基础的知识、主干知识考察,不要求单纯死记硬背,例如复杂化合物的结构,复杂化学反应的方程式,等等。重点在于模块教学的本意,知道重要应用,不做深入剖析。
2、化学实验
(20分,化学实验:一道选择题(6分);实验探究:一道非选择题)
化学实验考察重点:一是实验操作方法;二是化学装置辨认、操作。
解题要点:常见实验实验操作和装置用途,常见化学物质的鉴别、分离。
复习要点:教材中的实验认真领会(尤其必修1、必修2),基本操作(过滤、蒸发、蒸馏、滴定、溶液配制与稀释等),基本实验装置,常见单质和化合物的主要性质和反应。
3、电解质溶液
(6分,一道选择题)
考察重点:一是弱电解质溶液的稀释、混合、电离;二是强电解质和弱电解质混合后的各种离子浓度;三是电解质溶液中、水电离出的c(H+)、c(OH-)浓度。
解题要点:区别强弱电解质,不同酸碱条件下的水解,酸碱对pH的影响,盐类水解对pH的影响,电解质溶液中的反应(尤其氧化还原反应,与离子反应的知识点综合考察)。
复习要点:熟练掌握电解质溶液中的离子浓度关系,结合氧化还原反应、离子反应、盐的水解等内容综合考察。有没有化学反应?离子的来源:电离?还是水解?
4、有机化学
(20分,有机化学基础:一道选择题;有机合成:一道非选择题)
选择题:考察有机物官能团、结构、基本性质,有机化学反应类型;
非选择题考察:一种有机物的合成过程中,涉及到的反应过程、反应类型、反应条件等。
解题要点:清楚常见有机物的结构、性质和常见的反应,尤其注意一些有特色的反应,例如苯的衍生物与Br2、MnO4-/H+能否反应,苯酯与NaOH的反应。
复习要点:深刻理解常见有机物的结构及其检测方法(元素分析、氢元素的核磁共振、有机反应的基本类型,取代、加成、消去、氧化、酯化五种反应类型要熟练应用。
5、元素及其化合物——推断题
(20分,一道选择题;一道非选择题)
考察“物质结构元素周期律”,考察“高中八大元素、初中三大元素之外”的11大元素,以及个别其它元素(Mg、F等),整体难度不大,都有线索可寻。
解题要点:按照线索逐个确定元素,以此类推。只要知识具备加细心,比较容易得分。
复习要点:Na、Al、Fe、Cu四种金属元素,Si、Cl、S、N(四种非金属元素),初中的C、H、O元素的电子结构、理化性质、主要反应和用途。
6、化学反应与能量
(20分,一道选择题;一道非选择题)
考察化学平衡、化学平衡常数的概念、写法和简单计算、反应热、热化学方程式的写法,利用盖斯定律计算反应热等。
解题要点:正确判明可逆反应的起始态、平衡态,正确计算各个物质平衡前后的浓度变化,正确计算化学平衡常数K、并利用其来进行计算。注意反应容器的体积,可能不是1l 。
复习要点:理解平衡常数(包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解-沉淀平衡)是“生成物和反应物浓度的幂乘积”的意义。
7、化学基本概念和化学用语
(6分,一道选择题)
原子结构、化学键、电子结构和得失,NA,pH、化学反应类型,物质分类,
解题要点:教材概念的准确把握,化学用语的准确应用。
复习要点:基础知识,化学用语的正确应用(例如周期、族的正确写法)。
8、离子反应
(6分,可能一道选择题)
这部分内容,经常不作为考察重点。考察离子之间的氧化还原反应较多(生成气体、沉淀、弱电解质的少)。
解题要点:主要考察离子共存和离子方程式书写,涉及常见氧化剂、还原剂之间的反应,几种不太常见的氧化剂、还原剂。
9、溶解--沉淀
(6分,溶入其它选择题中)
10、氧化还原反应
(大约10分,溶入其它选择题、非选择题中)
11、电化学基础
(6分,溶入其它选择题、一道非选择题中)
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