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燃烧热解读

     一、燃烧热概念

     在101KPa 时,1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反应热的一种形式。通常用实验测定,单位:KJ·mol-1或 KJ/ mol    

     二、燃烧热的要点   

     1、规定是在101 KPa压强下测出热量。教材提供的燃烧热数据都是在101KPa下测定出来的,因为压强不同,反应热有所不同。

     2、规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性).因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。
     例如,CO的燃烧热为283.0KJ/mol,用热化学方程式表示则为
     CO ( g) +O2 (g)  = CO2 (g)  ;ΔH =-282.9 KJ·mol-1  
 
     3、 规定生成物为稳定的氧化物.例如, (1)是稳定氧化物而 (g)不是稳定氧化物;是稳定氧化物而CO不是稳定氧化物。因此,既要关 注哪些氧化物是稳定氧化物,还要关注物质的状态必须是稳定的状态。“生成稳定的氧化物”的两层涵义:①指燃烧产物不能再燃烧。②是生成物的聚集状态在燃烧 热测定条件下处于稳定状态,如生成  N2 (g)、CO2(g) 、SO2 (g) 、P2O5 (s)。H2的燃烧热是指1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
  
     4、叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为890.3KJ/mol,而ΔH=-890.3KJ/mol。

(责任编辑:化学自习室)
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