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以前在教学中是这样认为的，中和热与燃烧热在表示时，如果用"△H= - Q kJ/mol "的形式，即有△H 的形式，是一定要加正负号的；如果没有出现△H，则不需要加正负号。一直以来我都是很严谨的看待这个问题而且由于高考中应该是为了改卷的严谨，一般考试也尽量避免出这样的题目，所以多年学生也认可这个观念，自己斟酌着也觉着没问题。但现在新课标侧重于，燃烧热即热量（见选修4第7页，燃烧热定义），一般不用△H 的形式来表示，不加正负号；但中和热用反应热的形式表示，即用△H= - QkJ/mol 来表示，加正负号。再看看确切的教材上的概念“25度，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。”然后呢，后面书本也举了一个例子，“在25度，101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧放出890.31 kJ的热量，就是CH₄的燃烧热。”看一下燃烧热定义，就已经是说“放出的热量”了（已经说明了是“-”了。）所以当题目问CH₄的燃烧热是-----？答案可以直接填890.31 kJ/mol。简单来说，题目问了燃烧热就已经说明是“-” 如果题目列出了一个反应式，然后问△H的话，就必须带+，-号了。

 但当学生拿着各种不同版本的资料让我去解答时我才发现各个资料上练习题是有，但答案给的意见却大相径庭，有的解释甚至是截然相反。这时我还是相信自己左右推敲的没有错，为了让学生在答题时不犯难，我建议学生如果出了类似的问题的话，最妥当的方法是写“某物质的燃烧热是△H=-Q kJ/mol”，这样就是最稳当了。肯定不会扣分。

 如果没有权威试卷出现的话，我可能还是在坚持着我的观点，可是下面的两道题却让我犯了难，如何表示才能不错呢？

例如1：（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是(      ) 。

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

答案：B。CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol。不加正负号。

例如2（08宁夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol^-1、-1411.0 kJ·mol^-1和-1366.8 kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(      )。

       A．-44.2 kJ·mol^-1       B．+44.2 kJ·mlo^-1       C．-330 kJ·mol^-1        D．+330 kJ·mlo^-1

     答案：A。

     在题叙述中的这句话“已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol^-1、-1411.0 kJ·mol^-1和-1366.8 kJ·mol^-1”明显是在陈述燃烧热的意思，此时却加上了“—”号。

这可是高考卷啊，最具权威了，我真是犯了难了，究竟该如何去表示呢?

再如3：还有已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
    下列结论正确的是(     ).
   A：碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
   B：①的反应热为221 kJ/mol
   C：稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
   D：稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
   答案：A。

根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)1990年的推荐，体系吸热为正值，放热为负值，我国国家标准也已经采纳，这已经是热力学中的惯例。教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，由此而引发了一些混乱。所以我认为不带符号是大家对概念侧重理解在“燃烧”放热已成是事实，彼此心里都清楚，干脆就省略了符号，但当用△H表示时就必修按概念来了，这是意义上的“焓”了；带符号是大家从始至终就在用概念去制约它的应用。因而就出现了上述的不同的表示方法都有对的时候。可是做为我们一线教师不但是要研究学问最重要的还要把学生的高考当成一个更重要的问题，绝不能“误人子弟”。所以真是希望课标，还是教材，教参能有一个固定的，统一的标准，让所有的教师和学生就这个问题达成共识不至于在上述高考题的争议。