有关铁的几个容易忽视问题集
时间:2014-03-31 15:28 来源:未知 作者:蒋景耘 点击:次 所属专题: 铁及其化合物
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1.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式
Fe3+与SCN-反应,生成的络离子有六种:[Fe(SCN)]2+ 、[Fe(SCN)2]+ 、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]-、[Fe(SCN)5]2-和[Fe(SCN)6]3-。这些络离子在水溶液中都呈红色。写这个反应的离子方程式,并不需把这六种离子都写出来,一般写为:Fe3+ + SCN-=[Fe(SCN)]2+ 或 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
2.向氯化铁溶液中通入硫化氢,反应后生成什么物质?
硫化氢的还原性强,能被Fe3+离子氧化,生成硫单质,Fe3+离子被还原为Fe2+离子,化学反应方程式:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+2HCl
产物中的氯化亚铁不会与过量的硫化氢反应生成FeS沉淀。因为溶液中存在HCl,呈酸性,FeS溶于盐酸,因而不可能在盐酸溶液中生成FeS沉淀。
3.氯化亚铁溶液露置于空气中发生的现象
氯化亚铁露置于空气中,Fe2+离子会被氧气氧化为Fe3+离子。氧气进入溶液,被还原为OH- 。化学方程式:12FeCl2 + 3O2 + 6H2O = 8FeCl3 + 4Fe(OH)3↓
所以,观察到的现象是:溶液由浅绿色变为黄色,并有红褐色沉淀生成。为防止氯化亚铁被氧化而变质,通常在溶液中加入一些铁和盐酸。
4.哪些物质能被Fe3+离子氧化?
Fe3+离子的氧化性比较强,下列离子和金属单质能被它氧化:S2- 、SO32- 、I- 、Fe、Cu。当然,比这些离子和金属还原性更强的物质,那就更容易被氧化了。
5.哪些物质能将Fe2+离子氧化?
能将Fe2+离子氧化的物质,其氧化性要比Fe3+离子强。在中学化学所介绍的物质中,常见能将Fe2+离子氧化的是:Cl2、Br2、O2、HNO3、HClO、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4。
6.四氧化三铁能与盐酸反应吗?
在铁的氧化物中,FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与盐酸反应,生成相应的盐和水。那么Fe3O4会不会与盐酸反应呢?
四氧化三铁可以“看成”是氧化亚铁和氧化铁组成的一种复杂的化合物。它能与盐酸反应,反应后的溶液中既有FeCl2生成,又有FeCl3生成。化学方程式为:Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
7.Fe的还原性比Cu强,而Fe3+离子氧化性又比Cu2+强,这有没有矛盾?
在金属活动顺序表里,排在前面的金属比后面的金属活泼,还原性强。还原性强的金属所对应的离子,氧化性弱。所以,还原性Fe>Cu,而氧化性Fe2+ < Cu2+ 。
但是,上述关系中,铁“所对应的离子”是指Fe2+ ,而不是Fe3+ 离子。Fe3+离子的氧化性比Cu2+强,能把Cu氧化为Cu2+ 。2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ,Fe3+离子只被Cu还原为Fe2+ ,而不能被还原为Fe。
8.为什么炼钢炉中铁与氧反应生成FeO而不是Fe3O4呢?
铁丝在纯氧中能燃烧生成Fe3O4,铁块在高温下与空气中氧气反应生成物也是Fe3O4。
3Fe + 2O2 === Fe3O4
但是在炼钢炉里,熔融的铁水中通入氧气,则铁与氧气反应生成的是FeO而不是Fe3O4。
2Fe(过量) + O2 === 2FeO
其中不同的原因是温度和氧气的相对量多少引起的。在固态时,铁块或铁丝甚至铁粉,只有表面与O2接触,O2始终处于过量状态,所以能把铁氧化成较高价态(Fe3O4中1/3铁呈+2价,2/3铁呈+3价)。在熔融铁水中通入氧气,铁水与氧气虽可充分接触,但在炼钢炉中,铁水大量,氧气相对不足,所以只能把铁氧化成较低价态(+2价)。这种情况与H2S、C等在O2中燃烧时,因O2不足与过量导致反应产物不同,原理是一样的。
当然也可以这样理解,氧气与铁反应生成的Fe3O4立即被过量的铁水还原成为FeO,结果是一致的。
Fe3O4 + Fe(熔融) === 4FeO
9.铁丝在氧气里燃烧,为什么生成的是Fe3O4?
初中化学里我们已经学习过,把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴,点燃火柴后,立即连火柴带细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里(瓶底铺上一薄层细砂),细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成的黑色固体颗粒叫四氧化三铁。
铁丝在氧气里燃烧,为什么生成的是Fe3O4?这与反应的条件有关。紧密块状的铁在干燥空气中加热至150℃时并不发生反应,如灼烧至500℃则形成Fe3O4,温度再高,可以形成Fe2O3,在更高的温度下(约1400℃以上)加热时,Fe2O3也能转变为Fe3O4。在高于575℃和氧的压强很低的情况下,铁才与氧生成FeO。
四氧化三铁,又称磁性氧化铁。过去曾把Fe3O4看成是FeO与Fe2O3的混合氧化物FeO·Fe2O3,现经x 射线研究证明Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐,即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。
10.FeCl3与Na2S溶液究竟怎样反应?
学习到双水解反应时,我们注意到FeCl3水解呈酸性,Na2S水解呈碱性,又由于Fe(OH)3、H2S的溶解度都很小,符合双水解反应的条件,因此我们写出它们相互反应的离子方程式是:
2Fe3+ + 3S2- + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
学习了Fe3+的性质,知道Fe3+具有相当强的氧化性,可以氧化I- 、S2-等还原性较强的离子,因此,我们又可写出它们反应的离子方程式是:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S↓
那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢?实验证明,它们之间的反应很复杂,随三氯化铁与硫化钠相对量的多少、混合后溶液pH的大小、浓度的浓稀不同而不同。但有一点可以肯定,即既存在着双水解反应,也存在着氧化—还原反应。
假如我们在三氯化铁的棕黄色溶液中,滴入少量硫化钠溶液,在滴入后立即振荡,可看到产生棕夹白的黄泥状浑浊,并可闻到臭鸡蛋气味。在此浑浊液中加入盐酸,则棕色部分沉淀消失,溶液成乳白色浑浊,可见黄泥状浑浊是Fe(OH)3与硫混合而成。所以有Fe(OH)3、S两种沉淀生成,又有H2S发生,可见同时发生了双水解反应和氧化—还原反应。溶液酸性较强,硫化亚铁不能形成。
如果继续滴入硫化钠溶液,浑浊度加深,但仍为黄泥状,加到较多时出现黑色,大量加入则以黑色为主。这是由于溶液呈碱性了,Fe2+与S2-结合成了黑色的FeS的缘故,臭鸡蛋气味仍很严重。
总之,三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应,既有双水解反应,也有氧化—还原反应,又有生成沉淀的复分解反应,但主要是前两种反应。在FeCl3过量时,产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2+和S;Na2S过量时,则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S,均可用两个方程式表示其主要反应。
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