化学自习室移动版

01．铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝，铁可以单质形态存在，比如陨铁。

02．铁的原子结构示意图：

，

铁易失去2个电子，还可以失去次外层的1个电子。

03．铁与氧气反应，缓慢氧化生成Fe₂O₃，点燃生成Fe₃O₄方程式为3Fe ＋ 2O₂Fe₃O₄。

04．铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．2Fe ＋ 3C₁₂2FeCl₃

05．铁跟硫反应时，只能生成＋2价铁，Fe ＋ SFeS。

06．铁跟氯气、硫反应时，分别生成＋2价和＋3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．

07．在常温下，在水和空气中的O₂、CO₂等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

08．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H₂：3Fe ＋ 4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

09．常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O₂等共同作用下，铁容易生锈。

10．铁与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H₂SO₄等)的反应。例如：Fe ＋ 2H^＋ ＝ Fe₂＋＋ H₂↑

11．铁遇到冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃时，会发生生钝化在金属表面形成致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行，故可以用铁制品或铝制品盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

12．铁与与稀HNO₃反应，

铁少量Fe ＋ 4H^＋ ＋ NO₃^－= Fe₃＋＋ NO↑ ＋ 2H₂O，

铁过量3Fe ＋ 8H^＋ ＋ 2NO₃^－ = 3Fe^2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O

13．铁与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。例如：Fe ＋ Cu₂＋＝ Fe₂＋＋ Cu。

14．FeO是黑色固体；Fe₂O₃是红棕色固体，俗称铁红；Fe₃O₄是黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

15．FeO 中铁元素的化合价是＋2价，Fe₂O₃中铁元素的化合价是＋3价，Fe₃O₄中铁元素的化合价是既有＋2价又有＋3价，其平均化合价是＋8/3价。

16．FeO在空气中加热时，被迅速氧化；

6FeO ＋ O₂2Fe₃O₄。

17．FeO与盐酸反应：

FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O；4FeCl₂＋O₂＋4HCl===4FeCl₃＋2H₂O

(总：4FeO＋12HCl＋O₂===4FeCl₃＋6H₂O)

18．FeO、Fe₂O₃是碱性氧化物，Fe₃O₄是复杂的氧化物。

19．Fe₂O₃与盐酸等反应：

Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O，

Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋ 3H₂O

20．Fe₂O₃在高温时，被CO、C、Al等还原：

Fe₂O₃ ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO₂

21．Fe₃O₄兼有FeO和Fe₂O₃的性质，如Fe₃O₄ ＋ 8H^＋＝2Fe^3＋＋ Fe^2＋＋ 4H₂O

22．Fe(OH)₂在水中为白色絮状沉淀，Fe(OH)₃在水中为红褐色絮状沉淀。

23．实验室制备Fe(OH)₂可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：

Fe^2＋＋ 2OH^－ = Fe(OH)₂ 或Fe^2＋＋ 2NH₃·H₂O= Fe(OH)₂↓ ＋ 2NH₄^＋

24．制备Fe(OH)₂时，为防止Fe(OH)₂被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO₄溶液的液面下，以及在FeSO₄溶液上方加入苯或汽油等溶剂、以及将NaOH溶液加热煮沸等。

25．Fe(OH)₂极易被氧化，沉淀特征颜色变化：白色→灰绿色→红褐色，

方程式是4Fe(OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O = 4 Fe(OH)₃

26．实验室制备Fe(OH)₃可以利用可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应。

Fe^3＋＋ 3OH^－ = Fe(OH)₃↓ 或Fe^3＋＋ 3NH₃·H₂O= Fe(OH)₃↓ ＋ 3NH₄^＋

27．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃都能与非氧化性酸如盐酸等中和。

28．Fe(OH)₃受热分解2 Fe (OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O，固体颜色变化：红褐色→红棕色。

难溶于水的氢氧化物加入分解为对应的相同价态的氧化物和水。

29．亚铁盐很容易被空气中的O₂氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．

30．可以利用2Fe^3＋＋ Fe===3Fe^2＋除去亚铁盐(含Fe^2＋)溶液中混有的Fe^3＋

31．氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe^2＋。

离子方程式是2Fe^2＋＋ Cl₂＝2Fe^3＋＋ 2Cl^－。

32．Fe^2＋、Fe^3＋之间可以进行相互转化

Fe^2＋与氧化剂如Cl₂、O₂、H₂、O₂、HNO₃等生成Fe^3＋

Fe^3＋与还原剂如Zn、Fe、Cu、H₂S、HI等生成Fe^2＋

33．Fe^2＋的检验方法：

①向待检液中滴加NaOH溶液，若立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则含有Fe^2＋；

②向待检液中先滴加KSCN溶液，若无明显变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，则含有Fe^2＋；

有关的离子方程式为：2Fe^2＋＋ Cl₂===2Fe^3＋＋ 2Cl^－ Fe^3＋＋ 3SCN^－===Fe(SCN)₃

③取待检测溶液少许，往里滴加K₃[Fe(CN)₆]，若出现蓝色沉淀，

34．Fe^3＋的检验方法：

①向待检液中滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，说明含Fe^3＋；

②向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe^3＋；

③取待检测溶液少许，往里滴加K₄[Fe(CN)₆]，立即出现蓝色沉淀；