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铁的性质介绍

 一、铁的冶炼

  基本原理:高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

  原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

  设备:高炉

  主要化学反应:C+O2铁的性质介绍CO2;C+CO2铁的性质介绍2CO;Fe2O3+3CO铁的性质介绍2Fe+3CO2

  造渣反应:CaCO3铁的性质介绍CaO+CO2↑;CaO+SiO2铁的性质介绍CaSiO3

  二、铁的化学性质

  当铁跟弱氧化剂反应时,形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失电子形成Fe3+,所以铁在化合物中通常呈+2价或+3价。

  (1)与非金属反应

  Fe+I2铁的性质介绍FeI2 Fe+S铁的性质介绍FeS 3Fe+2O2铁的性质介绍Fe2O4 2Fe+3Cl2铁的性质介绍2FeCl3

  (2)与水反应

  3Fe+4H2O铁的性质介绍Fe3O4+H2

  (3)与非氧化性的酸反应Fe+2H+(指稀硫酸、盐酸)铁的性质介绍Fe2++H2

  与氧化性的酸反应2Fe+6H2SO4(浓)铁的性质介绍Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2

  Fe+4HNO3(稀)铁的性质介绍Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。

  (4)与盐溶液的反应

  Fe+Cu2+铁的性质介绍Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe铁的性质介绍3Fe2+  

三、Fe2+、Fe3+的特征颜色反应与Fe2+、Fe3+的检验

  (1)Fe3+的特征颜色反应:

  ①加入KSCN(溶液),变成血红色溶液Fe3++SCN-铁的性质介绍[Fe(SCN)]2+(血红色)

  ②加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成Fe3++3OH-铁的性质介绍Fe(OH)3↓(红褐色)

  ③通入H2S气体,溶液由棕黄色变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成。

  2Fe3+(棕黄色)+H2S铁的性质介绍2Fe2+(浅绿色)+S(淡黄色)↓+2H+

  上述几种颜色反应,常作为判断Fe3+存在的依据。

  (2)Fe2+的特征颜色反应

  ①加入NaOH溶液,有白色絮状沉淀生成,在空气中颜色变为浅蓝、灰绿,最后成红褐色。

  Fe2++2OH-铁的性质介绍Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O铁的性质介绍4Fe(OH)3↓(红褐色)

  ②加入KSCN(溶液),无血红色出现,再加氯水,溶液即出现血红色。

  2Fe2++Cl2铁的性质介绍2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-铁的性质介绍[Fe(SCN)]2+

  上述两种现象常作为判断Fe2+存在的依据。

  四、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

  (一)“铁三角”关系

铁的性质介绍

  (二)具体方程式:

  

铁的性质介绍

  

铁的性质介绍

(责任编辑:化学自习室)
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