化学自习室移动版

一、 概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

二、 燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点

三、促进物质燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积

四、  对燃烧概念的理解：

 通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。

例：2Mg＋CO₂ 2MgO＋C；2Na＋Cl₂ 2NaCl

五、燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：

（1）燃烧与发光，放热的关系

燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。

（2）燃烧与火焰的关系

火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁丝燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。

（3）发光与放热的关系

化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定放热，但放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。

六、 影响物质着火点的因素：

着火点不是同定不变的。对同体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。

（1）内在因素

可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。

（2）外部因素

①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。

②氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。

七、燃烧的利与弊

燃烧会放出入量，人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量，可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方，燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少，浪费资源，而且还会产生CO等物质，污染环境。