化学自习室移动版

1. 碘单质易升华。这是因为碘晶体是分子晶体，晶体中整齐地排列着一个个独立的碘分子 (I₂)，它们依靠微弱的范德华力结合在一起。在 加热情况下，晶体表面的碘分子能量升高，更多的 碘分子挣脱分子间引力作用，脱离晶体表面，而晶体周围有足够的空间，导致晶体温度不致迅速升 高，使晶体不熔化而直接气化，形成升华现象。

2. 卤素单质中只有I₂遇淀粉溶液变蓝色。 一般认为当碘分子和淀粉相遇时，碘分子的大小 正好能够嵌入到淀粉螺旋体当中，被淀粉长链包围起来，生成一种称为包合物的化合物。形成的这种包合物能吸收可见光中的某一波长范围的光波，而反射或透射出来的光的波长恰好在4.5× 10^－7m到5.0× 10^－7m之间，所以直链淀粉显蓝 色，而支链淀粉遇到碘则呈紫红色。

3. F₂、Cl₂、Br₂与铁反应，可表示为：2Fe ＋ 3X₂ =2FeX₃；而 I₂为:Fe ＋ I₂ =FeI₂，这是因为I₂具有很弱的氧化性。

4. Cl₂和Br₂分别在对应的氯化物、溴化物溶液中的溶解度变小，但I₂在碘化物的溶液中的溶解度变大。这是因为碘离子靠近一个大的碘分子时，它可使碘分子极化而产生诱导偶极，于是，在 碘离子与极性碘分子之间出现吸引作用形成了配 合物I₃^－，从而使I₂的溶解度变大。

5. 将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 色，当氯气过量时蓝色褪去。这是因为氯气与碘化钾先发生置换反应：Cl₂ ＋2I=I₂ ＋2Cl^－ 而后继续发生下一反应：5Cl₂ ＋ I₂ ＋ 6H₂O=2HIO₃ ＋ 10HCl

6. HF、HCl、HBr溶液一般不跟金属银反应，但 HI却能和Ag发生反应：2Ag ＋ 2HI=2AgI＋H₂ ，这是因为AgI的溶解度比其它卤化银都小。

7.NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br受热分解均按如下形式进行：NH₄X=NH₃＋HX，而NH₄I受热分解则为：2NH₄I=2NH₃ ＋ H₂ ＋ I₂，这是因为HI受热易分解生成H₂和I₂。

8. HBr、HCl与Fe(OH)₃反应时发生中和反 应，形式为：3Hx ＋ Fe(OH)₃ ==FeX₃ ＋ 3H₂O，而HI与Fe(OH)₃的反应为：2Fe( OH)₃ ＋ 6HI =2FeI₂ ＋6H₂O^＋ I₂，这是因为HI具有很强的还原性。

9. 碘微溶于水，得到黄色或棕色溶液；碘溶 于极性有机溶剂(如乙醇等)中呈棕色或棕红色； 碘溶于非极性有机溶剂(如苯溶剂)中呈紫色或紫 红色。这是因为碘在非极性溶剂中不发生溶剂 化，溶解的碘以分子状态存在，故溶液颜色与碘蒸 气颜色相同呈紫色或紫红色。碘在极性溶剂中， 发生溶剂化，通常形成电荷迁移配合物，而呈现黄 色、棕色或红棕色。

10. 将淀粉溶液滴人碘水中变蓝，而把淀粉 溶液滴人碘的四氯化碳溶液中则不显蓝色。这是 由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，因而溶解在 四氯化碳中的碘很难被提取到淀粉溶液中，所以 不显蓝色。

11. AgX中只有AgI可用于人工降雨。这是 因为在卤化银中，唯有AgI晶体中Ag^＋与I^－核间 距离(280 PM)与云层冰晶体中水分子间以氢键 (O－ H－O)形式结合的两个氧原子间距(270 pm) 相近，而易形成晶核使水蒸汽迅速凝聚达到降雨的目的。