化学自习室移动版

（一）充入气体化学平衡移动方向的问题

1、充入惰性气体情况

1.1  恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正反应速率没有改变，故平衡不移动。

1.2  恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。

2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况

（1）相同倍数增加（或减少）时

① 恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。

② 恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。

（2）不是按相同倍数增加（减少）时

① 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。

② 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。

（二）充入气体后化学平衡转化率大小的问题

1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。

1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g) 增加A的量则平衡右移，A的转化率有如下关系：

①若a=b+c   转化率不变 ； 

②若a>b+c   转化率增大 ； 

③若a<b+c   转化率减小

1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g)cC(g) +dD(g)

①增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数的赠交反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：

若：a+b=c+d   转化率不变 ； 

若：a+b>c+d   转化率增大；

若：a+b<c+d   转化率减小

2、恒温恒压充入（或减少）反应气体，用虚拟容器合并法（即虚拟容器隔板法）来判断转化率或百分数大小。

1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g) 增加A的量则平衡右移，A的转化率有如下关系：无论a=b+c 或a>b+c或 a<b+c 转化率均不变 。

 1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g) cC(g) +dD(g)

①  增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。

②  若按原比例同倍数的赠交反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：

若：a+b=c+d或a+b>c+d或 a+b<c+d   转化率均不变 。