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铬酸根离子和重铬酸根离子的转化

     CrO42-和Cr2O72-的互相转化,在溶液中CrO42-同Cr2O72-存在着下列平衡:  
     CrO42-+2H+铬酸根离子和重铬酸根离子的转化Cr2O72-+H2O  
     该化学平衡的平衡常数 K=1014,加酸可使平衡向右移动,Cr2O72-离子浓度增大,CrO42-离子浓度降低,溶液颜色从黄变为橙红;加碱可使平衡左移, CrO42-离子浓度增大,Cr2O72-离子浓度降低,溶液颜色从橙红变为黄色。由此可见,离子和离子的相互转化,取决于溶液的 pH 值。  
     除了加酸、加碱可使这个平衡发生移动外,向这个溶液中加入Ba2+或 Ag+离子,也能使平衡向左移动。因为这些阳离子的铬酸盐有较小的溶度积。所以不论是向CrO42-盐溶液中加入这些离子,还是向Cr2O72-盐溶液中加入这些离子,生成的都是这些离子的铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐沉淀。

(责任编辑:化学自习室)
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