回归教材实验之必修一课本实验总结篇
时间:2020-05-28 17:36 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题: 课本实验 回归教材实验 必修一
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第一章 从实中验学化学
一、实验 1-1 粗盐的提纯
1.实验仪器:
2.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
1.溶解: | |
2.过滤: | |
3.蒸发: |
(1)在进行溶解操作时,不要让玻璃棒碰击烧杯内壁,以防打破烧杯液体外流。
( 2 ) 过 滤 操 作 中 “ 一 贴 二 低 三 靠 ” : ① 一 贴 : ; ② 二 低 : ; ③ 三 靠: 。
(3)等有 就停止加热,剩下的只要用蒸发皿的余热使溶液蒸发至干就可以了,这可以防止蒸发皿温度过 高而炸裂。在进行蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免 。
3.拓展思考:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗?可能还含有什么杂质?用什么方法可以检验出它们呢?
二、实验 1-2 SO42-离子的检验
1.思考分析:在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观察,确定其 等,然后准备试样进行检验。当试样 是固体时,一般应将固体试样 ,观察 等。如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出 ,再滴加几滴试剂进行检验,观察现象。
2.检验硫酸根离子所用的试剂是 BaCl2 溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可 ,也可 。
3.步骤与现象:
4.拓展思考:某种混合溶液中可能含有 Cl-、H+、SO42-中两种或多种离子,试根据物质检验的一般思维过程方法,设计方案 确定所含离子种类。
三、实验 1—3 从自来水制取蒸馏水
1.实验原理: 。
2.实验仪器: 。
3.步骤与现象
实验步骤 | 实验现象 |
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 | |
2.在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始 馏出的总分液体,用锥形瓶收集约 10 mL 液体,停止加热。 | |
3.取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 |
(1)在进行蒸馏操作前,要在蒸馏烧瓶中加入几粒 ,防止液体暴沸。
(2)冷凝管中冷却水 口进, 口出
(3)温度计是 ,所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
(4)Cl-离子的检验方法:加 AgNO3 溶液后有 沉淀,再加稀硝酸,沉淀 。
4.拓展思考:分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
四、实验 1—4 萃取和分液
1.实验原理: 。
2.实验仪器: 。
3.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
1.用量筒先后量取 10mL 碘水和 4mL 四氯化碳倒入分液漏斗,盖好 玻璃塞。 | 加四氯化碳时,四氯化碳 溶于水,密度比水的大, 在 层。 |
2.将分液漏斗倒转过来用力振荡,放在铁加台上静置。 | 溶液分层,上层呈 色,下层呈 色。 |
3.将下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 |
(1)实验前要对分液漏斗进行检漏操作,检查分液漏斗 是否漏水。
( 2 ) 能 用 酒 精 代 替 四 氯 化 碳 。 因 为 选 择 萃 取 剂 将 碘 水 中 的 碘 萃 取 出 来 , 这 种 萃 取 剂 应 具 备 的 性 质 是 。
(3)分液的实验操作中放出下层液体时,要将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。 主要目的是 。
4.拓展思考:在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设 计一种简便的判断方法。
五、实验 1-5 物质的量浓度的溶液的配制
1.实验仪器:天平(含滤纸),药匙,玻璃棒,小烧杯,量筒,胶头滴管。
(1)用天平称量氯化钠时,左盘放 ,右盘放 。
(2)容量瓶是用来配制 ,其上标有 ,常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、 1000mL 等。容量瓶使用前要检查是否 ; 的操作不能在容量瓶中进行;容量瓶只能用来 。
2.实验步骤:
(1)计算:需要 NaCl 固体的质量为 g。
(2)称量:用托盘天平称量时,称量 NaCl 固体的质量为 g。
(3)溶解:把称好的 NaCl 固体放入 中,用量筒量取 蒸馏水溶解。
(4)移液:待溶液 后,将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至 。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒, 。
(8)装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴上标签,注明溶液的名称和浓度。
3.误差分析
配制步骤 | 错误操作 | n | V | c |
计算 | / | / | / | / |
称量 | 把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 | |||
少量 NaCl 沾在滤纸上 | ||||
溶解 | 在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液 | |||
转移 | 转移前,容量瓶内有少量蒸馏水 | |||
玻璃棒在刻度线上引流 | ||||
洗涤 | 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 | |||
定容 | 仰视 | |||
超过刻度线,吸出一部分水 | ||||
摇匀 | 摇匀后液面下降,补充水 |
4.拓展思考:
(1)在使用容量瓶配制溶液时,为什么必须要等溶液温度恢复到室温后,再将溶液转移到容量瓶中?
(2)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯 2 次~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中?
(3)在用容量瓶配制溶液时,如果加水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加水到刻度线。这种做法对吗?如果不对, 会引起什么误差?如果已经这样做了,又该怎么办?
(4)若用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液,应该怎样用托盘天平称量 NaOH 固体?
参考答案
一、实验1-1粗盐的提纯
1.天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈
2.
实验步骤 | 实验现象 |
称取4克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 | 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。 |
组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 | 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 |
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 | 蒸发皿中产生了白色固体。 |
(2)滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘;烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。
(3)较多食盐晶体析出;液体局部过热,致使液滴飞溅出来。
二、实验1-2 SO42-离子的检验
1.颜色、状态、气味;溶解,溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色;一小部分。
2.先加酸、再加BaCl2溶液;先加BaCl2溶液、再加酸。
3.
实验步骤 | 实验现象 |
取提纯后的食盐约0.5g 放入试管中,加入约2mL 水配成溶液,先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,然后向试管中加入几滴氯化钡溶液。 | 有不溶于硝酸的白色沉淀产生。 |
4.(1)测pH, 若pH=7,肯定无H+;(2)取样,滴加足量Ba(NO3)2溶液,通过观察是否有白色沉淀判断是否有SO42-;(3)过滤或静置取上层清夜,滴加AgNO3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl-。
三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水
1.利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。
2.温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶
3.3.步骤与现象
实验步骤 | 实验现象 |
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 | 加硝酸银溶液有白色沉淀产生,且沉淀不溶解 |
2.在100 mL 烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的总分液体,用锥形瓶收集约10 mL 液体,停止加热 | 加热,烧瓶中水温升高到100℃沸腾,在锥形瓶中收集蒸馏水 |
3.取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 | 加硝酸银溶液于蒸馏水中,无沉淀 |
(1)沸石(或碎瓷片)(2)下,上(3)测量水蒸气的温度(4)白色,不溶解
4.蒸馏方法。如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实,而海水相对充足,用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子。
四、实验1—4萃取和分液
1.分离在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物。
2.铁架台,铁圈,铁夹,分液漏斗,烧杯
3.不,下,无,紫红;活塞和上口处;不,不溶于水,且比水更容易使碘溶解,而酒精易溶于水;使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出。
4.取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。
五、实验1-5物质的量浓度的溶液的配制
1.天平(含滤纸),药匙,玻璃棒,小烧杯,量筒,胶头滴管。
(1)氯化钠,砝码。
(2)一定体积、一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器;温度、容量和刻度线;漏水;溶解或稀释的;配制溶液,不能贮存溶液。
2.(1)58·5(2)58·5(3)烧杯,适量(4)冷却,玻璃棒 (5)2~3(6)1~2cm,胶头滴管,刻度(7)摇匀
3.
n | V | c |
/ | / | / |
减小 | 不变 | 偏小 |
减小 | 不变 | 偏小 |
减小 | 不变 | 偏小 |
不变 | 不变 | 不变 |
减小 | 不变 | 偏小 |
减小 | 不变 | 偏小 |
不变 | 增大 | 偏小 |
减小 | 不变 | 偏小 |
不变 | 增大 | 偏小 |
4.(1) 根据“热胀冷缩”原理,热溶液体积偏大,则所加水偏少,导致所配溶液浓度偏高。
(2)因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中,还留有溶质的溶液,蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中,会使容量瓶中的溶质的量低于计算值,从而使所配溶液的浓度偏低。
(3)不对。这样做会导致所配溶液浓度偏低。如果这样做了,应倒掉重新配制。
(4)用托盘天平称量固体NaOH时,不能用纸称量。这是因为NaOH具有很强的腐蚀性,并极易潮解,且易与空气中的CO2反应。所以在称量固体NaOH时,应将NaOH放在烧杯中,并盖上玻璃片,在称量时动作还应尽量快。
第二章 化学物质及其变化
一、科学探究氢氧化铁胶体的制备
1.实验仪器:铁架台(带铁圈、)漏斗、烧杯、玻璃棒、剪子、滤纸、试管、酒精灯、火柴、激光笔。
2.实验药品:CuSO4 溶液、饱和三氯化铁溶液、蒸馏水、泥土。
3.实验步骤:向烧杯中加入 25mL 蒸馏水,加热至 ,向沸水中 加入 5—6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色, 停止加热,就得到了 色的 Fe(OH)3 胶体。
⑴实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。
4.三种分散系的比较:
分散系 | 光速照射时的现象 |
CuSO4 溶液 | |
Fe(OH)3 胶体 | |
浊液(泥水) | |
过滤后 Fe(OH)3 胶体 | |
过滤后的泥水 |
(1)当一束强光通过胶体时,在与光线 方向上观察到一条 , 这种现象叫做丁达尔效应。胶体粒子直径小于可 见光的波长(400—700nm)使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm,散射极其微弱,无此现象。
(2)胶体有丁达尔效应,而溶液和浊液 丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(3)胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而 的分散质则不能。
5.拓展思考:
(1)你怎样解释可口可乐、雪碧、冰红茶、绿茶、氢氧化铁胶体等能通过滤纸;氢氧化铁沉淀,泥水不能通过滤纸的现象?
(2)为什么泥水被光束照射时没有光的通路,静置后上层有一条光的通路, 过滤后再照射有光的通路?
(3)你认为用什么标准给三种分散系分类合适?
二、实验 2—1 离子反应
1.实验目的:探究溶液中反应前后离子的变化情况。
2.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
1.向盛有 5mL CuSO4 溶液的试管中加入 5mL NaCl 溶液 | |
2.向盛有 5mL CuSO4 溶液的试管中加入 5mL BaCl2 溶液 |
3.提出假设:实验 1 溶液颜色变浅,但依然为蓝色。可能原因有
4.实验验证:
编号 | 溶液 | 混合前溶液中的离子 | 发生混合的溶液 | 混合后溶液中的离子 | 生成的物质 |
① | CuSO4 | ①和② | |||
② | NaCl | ②和③ | |||
③ | BaCl2 | ①和③ |
【实验结论】①和②混合前后 Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化,所以可能的原因是 ;①和③混合 Ba2+与 SO42-相互结合,溶液中不再有大量的 ,而 依然存在于溶液中。
5.拓展思考:BaCl2 溶液与 C USO4 溶液反应的实质是什么?
三、实验 2—2 离子反应的本质
1.实验目的:探究电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应。
2.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管中加入 2mL HCl 溶液 | 无明显现象 |
3. 提 出 假 设 :
( 1 ) ;
( 2 ) ;
(3) 。
4.实验验证:
实验步骤 | 实验现象 |
1.向烧杯中加入约 40mL0·1mol/L 的 NaOH 溶液,滴入 2~3 滴酚酞试液,接通电源 | |
2.再用胶头滴管向溶液中慢慢滴入稀盐酸 |
【实验结论】溶液颜色变红说明 ,溶液红色褪去说明 ,灯泡没有熄灭说明溶液 中 。
5.分析下列反应前后溶液中离子的存在情况,写出离子反应方程式:
化学方程式 | 反应前的离子 | 反应后的离子 | 生成的物质 | 离子方程式 |
NaOH+HCl==NaCl+H2O | ||||
KOH+HCl==KCl+H2O | ||||
2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+H2O | ||||
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O |
【实验结论】四个不同的中和反应,他们的化学方程式 ,离子反应方程式却 ,这表明酸、碱中和反应的本质 是 。
5.拓展思考:
(1)中和反应的实质是什么?
(2)离子方程式与化学方程式表示意义有什么不同?
四、实验 2—3 离子反应发生的条件
1.实验目的:探究离子反应发生的条件。
2.实验与分析:
实验 | 实验现象 | 离子方程式 |
1.5mL Na2SO4 溶 液 中 加 入 5mL BaCl2 溶液 | ||
2.5mL Na2CO3 溶 液 中 加 入 5mL HCl 溶液 | ||
3.5mL NaOH 溶液中加入几滴酚酞溶液,再滴入稀盐酸至溶液恰好 变色 |
3.归纳与结论:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类 反应发生的条件是: ,只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 4.拓展思考:下列反应如果是离子反应写出离子反应方程式。不是离子反应说明理由。
(1)稀 H2SO4 和 NaOH 溶液:
(2)KNO3 和 NaCl 溶液混和:
(3)Cu(OH)2 和稀 H2SO4:
(4)Al(OH)3 的稀 H2SO4:
参考答案
一、科学探究氢氧化铁胶体的制备
3.沸腾,逐滴,红褐色,红褐色。⑴自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
光速照射时的现象 |
没出现一条光亮的“通路” |
出现一条光亮的“通路” |
没出现一条光亮的“通路” |
出现一条光亮的“通路” |
出现一条光亮的“通路” |
4.(1)垂直,光的通路(2)无(3)浊液
二、实验2—1离子反应
2.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液 | 无明显现象,溶液仍呈蓝色 |
2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液 | 溶液虽呈蓝色,有白色沉淀产生 |
3.CuSO4溶液被NaCl溶液稀释;CuSO4溶液被消耗。
4.
编号 | 溶液 | 混合前溶液中的离子 | 发生混合的溶液 | 混合后溶液中的离子 | 生成的物质 |
① | CuSO4 | Cu2+、SO42- | ①和② | Cu2+、SO42-、Na+ 、Cl- | 无 |
② | NaCl | Na+ 、Cl- | ②和③ | Na+ 、Cl-、Ba2+ | 无 |
③ | BaCl2 | Ba2+、Cl- | ①和③ | Cu2+、Cl- | BaSO4 |
稀释;Ba2+和SO42-,Cu2+和Cl-
5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。Ba2++SO42-=BaSO4↓
三、实验2—2离子反应的本质
3.(1)NaOH与HCl电离出的离子没有发生反应;(2)NaOH与HCl电离出的离子全部发生反应;(3)NaOH与HCl电离出的离子部分发生反应。
4.
实验步骤 | 实验现象 |
1.向烧杯中加入约40mL0·1mol/L 的NaOH溶液,滴入2~3滴酚酞试液,接通电源 | 溶液颜色变红,灯泡亮 |
2.再用胶头滴管向溶液中慢慢滴入稀盐酸 | 溶液红色褪去,灯泡没有熄灭 |
Na+和OH-,OH-参加反应,溶液中仍有自由移动的离子,Na+与Cl-没有反应。
4.不同,相同, H+与OH-结合生成H2O。
5.(1)酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。(2)离子方程式可表示某一具体化学反应,也表示同一类型的离子反应,这是跟化学方程式不同。
四、实验2—3离子反应发生的条件
2.实验与分析:
实验 | 实验现象 | 离子方程式 |
1.5mL Na2SO4溶液中加入5mL BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 略 |
2.5mL Na2CO3溶液中加入5mL HCl溶液 | 有气泡产生 | 略 |
3.5mL NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液,再滴入稀盐酸至溶液恰好变色 | 溶液先变红,加入盐酸后红色逐渐变浅,最后变为无色 | 略 |
3.生成沉淀、放出气体、生成水
4.(1)H++OH-=H2O
(2)KNO-3和NaCl溶液混和前后离子数目和种类没有发生变化,故没有发生离子反应。
(3)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(4)Al(OH)3---+3H+=Al3++3H2O
第三章 金属及其化合物
一、实验 3-1 和实验 3—2 钠与氧气反应
1.实验目的:探究在常温下和在加热条件下
2.仪器及试剂:钠,滤纸,小刀,玻璃片,镊子,三角架,泥三角,坩埚,酒精灯
3.步骤与现象:
实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
实验 3-1 | ||
实验 3—2 |
(1)用 夹取存放在煤油中的金属钠;
(2)用 吸干表面的煤油防止干扰观察现象;
(3)钠块开始燃烧时,立即 。
(4)未用完的钠块全部 。
4.归纳与结论:钠的化学性质很活泼,在 条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但 时与氧气的反应更加剧 烈。(条件不同,现象不同,产物不同。)
5.拓展思考:通过实验你了解金属钠的哪些物理性质?
色态 | 密度 | 熔沸点 | 导电导热性 | |
二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用
1.实验目的:探究致密的氧化膜对内层金属起保护作用
2.仪器及试剂:铝箔,坩埚钳,砂纸,酒精灯
3.步骤与现象:
实验操作 | 实验现象 | 原因或解释 |
用 夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化 | ||
用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至 熔化 |
4.归纳与结论:
(1)金属的活动性越 ,与氧气反应就越 进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越 ,与氧气发生反应时
(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在 。
(2)金属和氧气反应一般生成 ,例 MgO、Al2O3、CuO,但钠在氧气中燃烧生成 ,铁在氧气中燃烧生成 。
(3)金属表面的氧化物有的疏松, ,如铁;金属表面的氧化物有的致密,可以 ,如镁、 铝。
5.拓展思考:
(1)若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施?
(2)铝的这种性质在生活中有什么重要意义?
三、实验 3—3 钠与水反应
1.实验目的:探究在常温下钠与水反应的现象
2.仪器及试剂:金属钠,蒸馏水,酚酞,小烧杯,玻璃片,小刀,镊子,滤纸
3.现象与结论:
实验现象 | 原因和结论 |
切割后的钠块呈 色,烧杯中的酚酞溶液为色 | |
浮: | |
熔: | |
游、响: | |
小: | |
红: | |
钠球完全消失,酚酞溶液由 色变为 色 |
4.拓展思考:
(1)按照不同的分类方法,钠与水的反应属于什么类型的反应?
(2)钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或 CCl4 中?
(3)金属钠着火,能否用水灭?为什么?应该如何处理?
四、科学探究铁粉与水蒸气反应
1.实验目的:探究铁 与冷水、热水反应,是否与 反应
2.实验原理:
3.实验装置:
(1)湿棉花的作用: ;
(2)肥皂泡的作用: 。
4.实验现象: 。
5.实验改进:
(1)反应速度快,整个过程三分钟可以完成。
(2)成功率高,气流均匀,收集验纯和燃烧的现象都非常明显。
(3)硅胶可以反复使用,而且可以用于其他实验(比如干燥)。
6.拓展思考:实验设计要遵循以的基本原则是什么?
五、实验 3-4 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.实验目的:探究铝遇到碱时能不能发生反应
2.仪器及试剂:铝片,盐酸溶液,NaOH 溶液,试管,试管夹,木条,火柴
3.步骤与现象:
实验操作 | 实验现象 |
向盛有 2-3mL 盐酸溶液的试管 A 中放入一小块铝片待观察到明显现象后将点燃的木条放在 A试管 口 | |
向盛有 2-3mL NaOH 溶液的试管中 B 放入一小块铝片,待观察到明显现象后将点燃的木条放在 b 试管 口 |
4.归纳与结论:
5.拓展思考:
(1)在上述实验中,为什么铝片放入盐酸和 NaOH 溶液中,不立即产生气泡?
(2)为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?
六、实验 3-5 Na2O2 和水反应
1.实验目的:探究过氧化钠 能否与水反应
2.仪器及试剂:过氧化钠,酚酞,试管,试管夹,木条,火柴
3.现象与结论:
实验现象 | 实验结论 |
有大量气泡产生 | |
带火星木条复燃 | |
试管外壁温度升高 | |
酚酞试液变红后褪色 |
5.拓展思考:氧化钠与过氧化钠的比较
物质 | Na2O | Na2O2 |
颜色、状态 | ||
氧元素化合价 | ||
与水反应 | ||
与二氧化碳反应 | ||
与盐酸反应 |
七、科学探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质
1.实验目的:探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质
2. Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步 骤 | 1 g Na2CO3 | 1 g NaHCO3 |
①观察 | ||
②加 1 mL 水 | ||
③加 10 mL 水 | ||
④加 2 滴酚酞 | ||
初步结论 |
3. Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
(1)实验步骤:检查装置 性;向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠;向小试管中加 ;用 加 热。
(2)现象与结论
实验现象 | 实验结论 | 化学方程式 | |
Na2CO3 | |||
NaHCO3 |
4.拓展思考:
(1)如何从 NaHCO3 溶液中得到 NaHCO3 固体?
(2)如何 Na2CO3 NaHCO3?
①固体: 。
②溶液: 。
八、实验 3-6 焰色反应
1.实验原理:金属和它们的化合物,在 能产生不同的颜色;焰色反应属 ;与元素 等无关;只有 金属元素有焰色反应;利用焰色应可检验某些常规方法 。
2.操作方法:把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬 、钨丝)放在酒精灯火焰里 ,等到 跟 的 时 候 , 用 铂 丝 蘸 碳 酸 钠 溶 液 , 放 在 火 焰 上 , 观 察 火 焰 颜 色 。 每 次 试 完 后 都要 ,在火焰上灼烧到没有什么颜色。在观察钾的火焰颜色的时候,要透过 去 观察,这样可以滤去黄色的光,避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。
3.实验现象:用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈 ;当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时,透 过蓝色钴玻璃观察,火焰呈 。
4.实验结论:多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色,可以用来检验一些 ,测定它 们的存在。钠盐呈 色、钾盐呈 色、钙盐呈 色、锶盐呈 色、铜盐呈 色。
九、实验 3-7 和 3—8Al(OH)3 的实验室制法及性质
1.实验原理:Al3++3NH3·H2O= ,Al(OH)3+3H+= ,Al(OH)3+OH-=
2.仪器及试剂:0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液,氨水,2mol/L 盐酸,2mol/L NaOH 溶液,试管,试管夹
3.步骤与现象:
( 1 ) 制 备 : 在 试 管 里 加 入 10mL0·5mol/LAl2(SO4)3 溶 液 , 滴 加 氨 水 , , 继 续 滴 加 氨 水, 。
(2)性质:
实验内容 | 在 Al(OH)3 沉淀中滴加 2mol/L 盐酸 | 在 Al(OH)3 沉淀中滴加 2mol/L NaOH 溶液 |
实验现象 | ||
反应方程式 |
4.实验结论:在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水有 生成,继续加氨水稍过量,沉淀 ,说明 Al(OH)3 不溶于弱碱。Al(OH)3 在强酸与强碱溶液里都能溶解,这说明它既能与 反应,又能与 溶液反应,它是氢氧化物。
5.拓展思考:
(1)什么是两性氢氧化物?
(2)实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好?为什么?
(3)Al(OH)3 为什么可以制胃药?
十、实验 3-9 氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
1.实验原理:FeCl3+3NaOH= ;FeSO4+2NaOH= , =4Fe(OH)3
2.仪器及试剂:氯化铁,硫酸亚铁,氢氧化钠溶液,试管,胶头滴管
3.步骤与现象:
实验 | FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液 | FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液 |
反应现象 | ||
化学方程式 |
4.拓展思考:
(1)FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀?
(2)如何改进实验,使观察到上述白色成为可能?
十一、实验 3-10 Fe3+的检验
1.实验原理: (红色)
2.仪器及试剂:FeCl3 溶液,FeCl2 溶液, KSCN 溶液,试管
3.现象与结论:
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管中加入 5mL FeCl3 溶液,滴入几滴KSCN溶液 | ||
向试管中加入 5mL FeCl2 溶液,滴入几滴KSCN溶液 |
4.归纳与结论:KSCN 溶液不但能 铁盐与亚铁盐,并且还是一种很好的 Fe3+的试剂,反应灵敏度很高,能 从在含有其它 Fe2+等离子的干扰时检验出是否含 。
5.拓展思考:
(1)如何检验溶液中的 Fe2+是否被空气中氧气氧化?
(2)怎样鉴别铁盐与亚铁盐的溶液?
十二、实验探究 Fe3+离子的的氧化性和 Fe2+的还原性
1.实验目的:探究 Fe3+离子的 性和 Fe2+的 性
2.仪器及试剂:KSCN 溶液,FeCl3 溶液,新制氯水,铁粉,试管
3.实验与现象:
实验 | 实验现象 |
在盛有2mL FeCl3 溶液的试管中加入铁粉振荡,静置 | |
滴加KSCN溶液 | |
滴加氯水 , 振荡 |
4.归纳与结论: Fe2+与 Fe3+之间是可以相互转化。+3 价的 Fe3+的盐溶液也能被 生成+2 价的 Fe2+的盐溶液,+2 价的 Fe2+
的盐溶液也能被 生成+3 价的 Fe3+的盐溶液。
5.拓展思考:
(1)实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化?
(2)如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是?
(3)如何除去 FeCl3 溶液中的少量 FeCl2?
(4)如何除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3?
参考答案
一、实验3-1和实验3—2钠与氧气反应
1.钠在空气中的变化的不同
2.钠,滤纸,小刀,玻璃片,镊子,三角架,泥三角,坩埚,酒精灯
3.步骤与现象:
实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
实验3-1 | 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面没有,用刀切去一端的外皮 | 取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末 |
实验3—2 | 用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上,用小切切下绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。 | 钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色 |
(1)镊子
(2)滤纸
(3)立即撤掉酒精灯。
(4)全部放回原试剂瓶中。
4.常温或加热的,加热
5.拓展思考:通过实验你了解金属钠的哪些物理性质?
色态 | 密度 | 硬度 | 熔沸点 | 导电导热性 |
银白色固体 | 比煤油大,比水小 | 小,质软 | 低 | 好 |
二、科学探究氧化膜对内层金属起保护作用
3.
实验操作 | 实验现象 | 原因或解释 |
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化 | 铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落 | 铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 |
用除去表面保护膜的一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化 | 熔化的铝仍不会滴落 | 铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜 |
4.归纳与结论:
(1)强,易(如钠露置空气中就氧化);弱,反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),加热条件下不与氧气反应。
(2)普通氧化物, Na2O2, Fe3O4。
(3)不能保存内层金属,可以保存内层金属。
5.(1)增大铝与空气的接触面,如将铝粉撒到火焰上,可观察到耀眼的白光;提高反应的温度,如将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中,可观察到耀眼的白光等。
(2)致密的氧化铝氧化膜对内层金属铝起保护作用,日用铝制品可以较长时间使用。
三、实验3—3钠与水反应
1.实验目的:探究在常温下钠与水反应的现象
2.仪器及试剂:金属钠,蒸馏水,酚酞,小烧杯,玻璃片,小刀,镊子,滤纸
3.现象与结论:
实验现象 | 原因和结论 |
灰白,无色 | 切割后钠迅速被空气中的氧气氧化 |
钠浮在水面上 | 钠的密度比水小 |
钠熔化成一个闪亮的小球,周围有水雾,有时可能有火花 | 钠的熔点低,反应放热 |
钠球在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声 | 钠与水反应剧烈,产生气体 |
钠球逐渐变小 | 反应逐渐将钠消耗完 |
钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色 | 钠与水反应生成NaOH |
无,红 | 钠与水发生剧烈反应,生成NaOH和H2,并放出热量。 |
四、科学探究铁粉与水蒸气反应
1.不,水蒸气
2.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
3.(1)发生水蒸气;(2)检验产生的气体。
4.加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声,反应后,试管内的固体仍呈黑色。
6.(1)实验原理、实验操作程序和方法必须正确;(2)尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作;(3)实验原理、实验操作程序和方法必须正确;(4)方案简单易行,应采用简单的实验装置,用较少的步骤和药品,并能在较短的时间内完成实验。
五、实验3-4铝与氢氧化钠溶液的反应
3.
实验操作 | 实验现象 |
向盛有2-3mL 盐酸溶液的试管a中放入一小块铝片,待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口 | 铝分放入盐酸溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰 |
向盛有2-3mL NaOH溶液的试管中b放入一小块铝片,待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口 | 铝分放入NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰 |
4.铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都能产生一种可燃性气体H2。
5.(1)在反应中可观察到开始反应较慢,后来渐渐加快,这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用,氧化膜反应完以后才有H2产生,而且随着反应的进行,温度升高,反应速率也加快。
(2)铝和氧化铝能跟酸、碱反应,因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀,所以,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
六、实验3-5 Na2O2和水反应
3.
实验现象 | 实验结论 |
有大量气泡产生 | 过氧化钠与水剧烈反应 |
带火星木条复燃 | 有氧气产生 |
试管外壁温度升高 | 反应放热 |
酚酞试液变红后褪色 | 有碱生成且具有漂白性 |
5.
物质 | Na2O | Na2O2 |
颜色、状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
氧元素化合价 | -2 | -1 |
与水反应 | Na2O+H2O==2NaOH | 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ |
与二氧化碳反应 | Na2O+CO2==Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(应用) |
与盐酸反应 | Na2O+2HCl==2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ |
七、科学探究Na2CO3和NaHCO3的性质
2.
步 骤 | 1 g Na2CO3 | 1 g NaHCO3 |
①观察 | ||
②加1 mL 水 | ||
③加10 mL 水 | ||
④加2滴酚酞 | ||
初步结论 |
3.(1)实验步骤:气密;澄清石灰水;酒精灯。
(2)现象与结论
实验现象 | 实验结论 | 化学方程式 | |
Na2CO3 | |||
NaHCO3 |
4.(1)减压、低温蒸干。
(2)①加热方法;加入同浓度的盐酸,反应剧烈的是NAHCO3;加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中。②CaCl2 或BaCl2 溶液;滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NAHCO3。
八、实验3-6 焰色反应
1.灼烧,物理变化,元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固),少数,不能鉴定的金属元素。
2.灼烧,原来的火焰颜色相同,用稀盐酸洗净铂丝,在火焰上灼烧到没有什么颜色,蓝色的钴玻璃。
3.黄色;紫色。
4.金属或金属化合物,黄色、紫色、砖红色、洋红色、绿色。
九、实验3-7 和3—8Al(OH)3的实验室制法及性质
1.3NH4+ +Al(OH)3↓,Al3++3H2O, AlO2-+2H2O
3.步骤与现象:
(1)有白色胶状沉淀生成,沉淀不溶解。
(2)
实验内容 | 在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L 盐酸 | 在Al(OH)3沉淀中滴加2mol/L NaOH溶液 |
实验现象 | ||
反应方程式 |
4.白色胶状沉淀,不溶解,强酸,强碱,两性。
十、实验3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
1.实验原理: Fe(OH)3↓+3NaCl; Fe(OH)2↓+Na2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O
3.
实验 | FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 | FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 |
反应现象 | 生成红褐色沉淀 | 生成白色沉淀,后又迅速转变为灰绿色,最后生成红褐色 |
化学方程式 | FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
4.(1) Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
(2)Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
十一、实验3-10 Fe3+的检验
1.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
3.
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管中加入5mL FeCl3溶液,滴入几滴KSCN溶液 | 溶液显红色 | Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液变红色 |
向试管中加入5mL FeCl2溶液,滴入几滴KSCN溶液 | 无明显现象 |
4.鉴别,检验,Fe3+。
5.(1)滴加KSCN 溶液,溶液变血红色,说明已被氧化。
(2)观察溶液的颜色:若观察到浅绿色,则说明是亚铁盐溶液,若观察到棕黄色,则说明是铁盐溶液;滴加NaOH溶液:若产生红褐色沉淀,则说明是铁盐,若先生成白色沉淀,继而转化成灰绿色,最后变成红褐色,则说明是亚铁盐;滴加KSCN溶液:KSCN与FeCl2溶液混合后没有没有明显现象,KSCN与FeCl3溶液混合后溶液变红色。
十二、实验探究Fe3+离子的的氧化性和Fe2+的还原性
1.氧化性,还原性
3.
实验 | 实验现象 |
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入铁粉振荡,静置 | FeCl3溶液由黄色变为浅绿色 |
滴加KSCN溶液 | 溶液颜色无明显变化 |
滴加氯水,振荡 | 溶液变为红色 |
4.还原,氧化。
5.(1)被空气中亚铁盐被氧化成铁盐。(2)在硫酸亚铁或氯化亚铁溶液中加入铁粉,使Fe3+被还原生成Fe2+。(3)向溶液中通入氯气或滴加新制氯水,使Fe2+被还原生成Fe3+。(4)在溶液中加入铁粉,使Fe3+被还原生成Fe2+。
第四章 非金属及其化合物
一、实验 4-1 硅酸的制取
1.实验原理:
2.仪器及试剂:硅酸钠溶液,稀盐酸溶液, 酚酞,试管、滴管
3.实验与现象:
实验 | 实验现象 |
在试管 中加入 3~5mL 硅酸钠溶液 ,滴入 1~2滴酚酞试液 | |
用胶头滴 管逐滴加入稀 盐酸, 边滴边 震荡 |
4.归纳与结论: 。
5.拓展思考:
(1)能否通过 SiO2 与 H2O 反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)?
(2)实验室里的 Na2SiO3 溶液为什么要密封保存?
二、实验 4-2 硅酸钠的防火功能
1.实验目的:探究硅酸钠的 功能
2.仪器及试剂:硅酸钠饱和溶液,小木条,酒精灯
3.步骤与现象:
(1)步骤:取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出沥干后, 同时放在酒精灯外焰处。
(2)现象与结论:
放入蒸馏水 | 放入 Na2SiO3 饱和溶液 | |
现象 | ||
结论 |
4.拓展思考:总结硅酸钠的性质和用途。
(1)硅酸钠 溶于水;水溶液呈 性,水溶液称 。
(2)向溶液滴加稀盐酸有 ,通二氧化碳也有 。
(3)硅酸钠能用于作黏合剂、防腐剂、防火作用等。
三、实验 4-3 H2 在 Cl2 中燃烧
1.实验原理:
2.仪器及试剂:氢气,氯气,集气瓶,导气管,火柴
3.现象与结论:
实验现象 | 实验结论 |
4.拓展思考:H2 能在 Cl2 中燃烧, Na、Cu 等也能在 Cl2 中燃烧,燃烧是否一定要有 O2 参加吗?
四、实验 4-4 和 4-5 氯水和氯气漂白作用的验证
1.实验目的:探究氯水和氯气是否有 作用
2.仪器及试剂:氯气,新制氯水,有色纸条(布条、有色花瓣),广口瓶,集气瓶,玻璃片
3.步骤与现象:
实验 | 实验现象 |
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片 | |
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛满干燥氯气的集气瓶,盖上玻璃片 |
4.归纳与结论:氯水 使有色的纸条或布条,有色的花瓣褪色,而干燥的氯气
使其褪色,这说明了氯气 漂 白性,而是氯气与水反应生成的 起漂白作用。
5.拓展思考:
(1)久置氯水和新制氯水在成分上有何不同?为什么会产生这一差别?
(2)把氯气通入到紫色石蕊溶液中,有什么现象?原因呢?
五、实验 4-6 氯离子的检验
1.实验目的:探究氯离子的检验方法
2.仪器及试剂:稀盐酸,氯化钠溶液,碳酸钠溶液,自来水,蒸馏水,硝酸银溶液,稀硝酸,试管
3.现象与结论:
实验现象 | 解释或化学方程式 | ||
加入硝酸银溶液后 | 再加入稀硝酸后 | ||
稀盐酸 | |||
氯化钠溶液 | |||
碳酸钠溶液 | |||
自来水 | |||
蒸馏水 |
4.归纳与结论:某溶液中加入AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,再加稀硝酸后,白色沉淀 ,则证明 ;反之,加稀硝酸后,白色沉淀 ,则证明 。
5.拓展思考:
(1)滴加 AgNO3 有白色沉淀生成,能不能断定溶液中有氯离子呢? (2)为什么滴加 AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢?
六、实验 4-7 二氧化硫的水溶性
1.实验目的:探究二氧化硫的水溶性
2.仪器及试剂:盛有 SO2 的试管(用胶塞塞好),石蕊试液(含滴管),品红试液试管,火柴,水槽,酒精灯
3.步骤与现象:
实验 | 实验现象 | 原因 |
把装有气体的试管倒立在水槽中,观察现象并分析 | ||
用pH试纸测定溶液的酸碱度 | ||
在试管里保留1/3的水溶液,滴入1~2滴品红溶液,震荡。 | ||
加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管 |
4.拓展思考:
(1)可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别?
(2)氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同呢?
SO2 | 氯水 | |
原理 | ||
效果 | ||
范围 |
七、科学探究
1.实验目的:探究工业生产硝酸的原理
2.实验设计:
实验步骤 | 实验现象 |
将一支充满 NO2 的试管倒放在盛有水的水槽 中 | 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的 2/3,无色气体充满试管的 1/3(上部) |
将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 | 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升 |
4.拓展思考:你的设计对工业上生产 HNO3 有什么启示?
八、实验 4-8 氨气喷泉实验
1.实验目的:探究氨气 溶于水
2.仪器及试剂:充满氨气的圆底烧瓶,水,酚酞试液,双孔胶塞,铁架台,导气管,滴管
3.现象与结论:
实验现象 | 实验结论 |
4.拓展思考:
(1)形成喷泉的原因是什么?
(2)为什么如果只是打开橡皮管上的夹子,不挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,喷泉就不会引发?
(3)喷泉实验成功的关键因素有哪些?
九、实验 4-9 浓 H2SO4 的强氧化性
1.实验目的:探究浓 H2SO4 的强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)
2.仪器及试剂:浓硫酸,铜丝,品红溶液或紫色石蕊试液,铁架台,铁夹,酒精灯,试管
3.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
在试管中加入 2mL 浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝。 | |
加热试管,把放出的气体通入品红溶液和紫色石蕊试液中,观察现象。 | |
拔出铜丝,冷却后将试管里液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里,观察颜色变化 |
4.归纳结论 : 加热条件下,铜 与浓硫酸反应,产生的气体使品红溶液褪色,使紫色石蕊溶液变 ,说明气 体是 。反应后被稀释的液体呈 色,说明生成了 。
5.拓展思考:
(1)浓硫酸在反应中的作用是什么?
(2)稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比有何差别?
参考答案
一、实验4-1 硅酸的制取
1.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
3.
实验 | 实验现象 |
在试管中加入3~5mL 硅酸钠溶液,滴入1~2滴酚酞试液 | 溶液呈红色 |
用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边滴边震荡 | 溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生 |
4.可溶性硅酸盐与酸反应生成难溶性硅酸。
5.(1)SiO2不溶于水,也不与水反应.因此,不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)。(2)因为硅酸的酸性比碳酸还弱,所以空气中的CO2可以和Na2SiO3水溶液发生如下反应Na2SiO3+H2O+CO2 =H2SiO3↓+Na2CO3从而使硅酸钠变质,因此保存硅酸钠要密封保存。同时,又由于硅酸钠为矿物胶,有较强的粘性,也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞,以免瓶口粘结。
二、实验4-2硅酸钠的防火功能
1.防火
3.(2)
放入蒸馏水 | 放入Na2SiO3饱和溶液 | |
现象 | 当水分蒸发后就燃烧 | 当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) |
结论 | 浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧,所以其可以作木材的防火剂 |
4.(1)能;碱,水玻璃。(2)白色沉淀生成,白色沉淀生成。
三、实验4-3
H2在Cl2中燃烧
1.H2+Cl2====2HCl
3.
实验现象 | 实验结论 |
H2在Cl2中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成 | Cl2可以支持燃烧,可以做助燃剂 |
4.由一些金属、非金属在氯气中燃烧的实验,可知燃烧不一定有氧气参加。一切发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧。
四、实验4-4和4-5氯水和氯气漂白作用的验证
1.漂白
3.
实验 | 实验现象 |
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片 | 有色纸条(或布条、有色花瓣)颜色变浅,后褪色 |
将有色纸条(或布条、有色花瓣)放入盛满干燥氯气的集气瓶,盖上玻璃片 | 有色纸条(或布条、有色花瓣)不褪色 |
4.能,不能,没有,次氯酸。
五、实验4-6 氯离子的检验
3.
实验现象 | 解释或化学方程式 | ||
加入硝酸银溶液后 | 再加入稀硝酸后 | ||
稀盐酸 | 溶液中有白色沉淀生成 | 白色沉淀不溶解 | Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
氯化钠溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 白色沉淀不溶解 | Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
碳酸钠溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 白色沉淀溶解,且放出气泡 | 2Ag+ + CO32-= Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2↑ |
自来水 | 溶液中有白色沉淀生成 | 白色沉淀不溶解 | 自来水中含Cl— |
蒸馏水 | 无明显现象 | 无明显现象 | 蒸馏水中不含Cl— |
4.不溶解,含有Cl-;溶解,不含有Cl-。
5.(1)不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。
(2)Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检验Cl—时,要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸,以排除CO32—等的干扰。
六、实验4-7 二氧化硫的水溶性
3.
实验 | 实验现象 | 原因 |
把装有气体的试管倒立在水槽中,观察现象并分析 | 试管中水面上升 | SO2易溶于水,使瓶内压强减小,大气压大于瓶内压强,使水面上升 |
用pH试纸测定溶液的酸碱度 | pH值约为3,溶液呈酸性 | 溶于水的SO2有部分与水反应生成了亚硫酸 |
在试管里保留1/3的水溶液,滴入1~2滴品红溶液,震荡。 | 溶液红色褪去 | 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色 |
加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管 | 试管内溶液由无色又恢复为红色 | 生成的无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色 |
4.(1)SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存。
(2)
SO2 | 氯水 | |
原理 | 化合漂白 | 氧化漂白 |
效果 | 暂时性,长时间或加热可恢复 | 永久性漂白 |
范围 | 漂白某些有色物质,不能使酸碱指示剂褪色 | 漂白大多数有色物质,能使酸碱指示剂褪色 |
七、科学探究
1.实验目的:探究工业生产硝酸的原理
2.实验设计:
实验步骤 | 实验现象 |
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 | 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部) |
将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 | 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升 |
4.拓展思考:你的设计对工业上生产HNO3有什么启示?
从上述实验结果可知,只有2/3的二氧化氮转化为硝酸,而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此,硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可以比较完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸。
八、实验4-8 氨气喷泉实验
1.极易
3.
实验现象 | 实验结论 |
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉;烧瓶内液体呈红色,而烧杯内液体仍为无色 | 氨极易溶于水,水溶液显碱性 |
九、实验4-9 浓H2SO4的强氧化性
1.CuSO4+SO2↑+2H2O
3.步骤与现象:
实验步骤 | 实验现象 |
在试管中加入2mL 浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝。 | 未加热时,无明显现象 |
加热试管,把放出的气体通入品红溶液和紫色石蕊试液中,观察现象。 | 当加热时,液体变黑,产生无色气体,气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红 |
拔出铜丝,冷却后将试管里液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里,观察颜色变化 | 另一支试管里溶液呈蓝色 |
4.可能,红,二氧化硫, CuSO4。
5.(1)浓H2SO4与金属铜反应表现氧化性同时表现酸性。
(2)浓硫酸的氧化性由其分子中(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性,由H+表现。 H+的氧化性比
的氧化性弱且还原产物不同。
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(2654509435) 评论 回归教材实验之必修一课本:很棒!帮了我很大的忙
2727272727(2727272727) 评论 回归课本之必修一课本实验:md真差啊哈哈哈哈哈