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笔者参加了 2018年湖南省高考评卷理科综合化学学 科的评卷质量检查工作。在2018年全国高考课标I理综 非选择题化学学科湖南省考生答卷中，考生的有关答题常 见错误和原因分析如下：

—、答题抽样出现的常见错误

第26题（14分）醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr • 2H₂O]为 砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧 气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作 还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)  实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是                      仪器a名称是                      

(2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏 水，按图连接好装置。打开K₁、K₂，关闭K₃。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程 式为                               

②同时c中有气体产生，该气体的作用     是______________

(3) 打开K₃，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______________ ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____________ 、________ 、洗涤、干燥。

(4) 指出装置d可能存在的缺 点                                  。

(1)答案：去除水中溶解氧（2分）分液（或滴液）漏斗(2 分)

错误情况：

第一空常见的错误：除去水中的气体；防止氧气增多或 再次溶入水中；降低氧气的溶解度；防止醋酸亚铬被氧化。

第二空常见的错误：分液漏斗的“漏”写错。如将“漏” 字中的“雨”字写成了“禹”字，“漏”字的偏旁写成提手旁等。 还有部分学生写成漏斗、长颈漏斗等错误。

(2)答案：①Zn＋2Cr^3＋==Zn^2＋＋2Cr^2＋(2分）

错误情况：第一种常见的错误：方程式未配平，如写成Zn ＋Cr^3＋==Zn^2＋＋Cr^2＋、2Zn ＋ Cr^3＋==2Zn^2＋＋Cr^2＋、Zn＋Cr^3＋==2Zn^2＋+2Cr^2＋。

第二种常见的错误：写成了Zn＋2H^＋ == Zn^2＋+H2。

第三种常见的错误:将Cr的元素符号写成Co。

(2)答案：②排除c中空气（2分）

第一种常见的错误:压强增大，将液体压入d中。

第二种常见的错误：吸收氧气或作还原剂。

(3)答案：c中产生H₂使压强大于大气压（2分）（冰浴)冷却（1分）过滤（1分）

第一空常见的错误:温度升高，压强增大；c中气体跑出 来，形成负压；c中形成负压，倒吸。

第二、三空常见的错误:大部分套用模版“蒸发浓缩、降温结晶、趁热过滤”。

(4)答案：敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2分）

 第一种常见的错误:没有防倒吸装置，不安全。

第二种常见的错误:没有尾气处理，会污染环境。

第三种常见的错误：醋酸钠与空气中的物质会反应变质。

第四种常见的错误:要加入一个瓶塞。

第27题(4分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅ )在医药、橡胶、 印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1) 生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结 晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_____________ 。

(1) 利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH = 4. 1时， I中为         溶液(写化学式)

②工艺中加入Na₂CO₃固体、并再次充入SO₂的目的 是         。

(3)制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图 所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和NaSO₃。阳极的电极反应式为___________ 。电解后，__________ 室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得 到 Na₂ S₂ O₅

(4)Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄 酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50. 00 mL 葡萄酒样品，用 0. 010 00 mol • L 1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL“滴定反应的离子方程式为___________，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为_______ g/ L (以SO₂计)

(1)答案：2NaHSO₃ == Na₂S₂O₅ ＋ H₂O (分)

第一种常见的错误:方程式未配平"

第二种常见的错误:化学式写错了，如写成了"NaS₂O₅、 NS₂O₅、NaS₂O₃ "；

第三种常见的错误:写成了离子反应方程式"

(2)  答案：①NaHSO₃ (分)②得到NaHSO₃过饱和溶 液(分)

第一空常见的错误：大部分的考生化学式写错了 “如 写成 NaHCO₃、NaHSO₄、Na₂S₂O₅。

第二空常见的错误:将“饱和”二字写成“饱合”，只写了 “饱和溶液”，未强调“过饱和”，写成了 “Na₂S₂O₅过饱和溶液”

(3)答案：2H₂O-4e^-==4H^＋＋O₂ (2分)   a (2分)

第一空常见的错误：电极方程式没有配平，电子或水前面的系数错误；将“-e- ”写成了 “＋e- ”；电极反应未用“==”连接，而用“一”连接"

第二空常见的错误：“a”的书写非常不规范，无法辨认； 写成“A”的情况普遍；写成“b”。

(4)答案：S₂O₅^2－＋2I₂＋3H₂O==2 SO₄^2－＋4I^－＋ 6H^＋； (2分)  0. 128(2 分)

第一空常见的错误:方程式完全书写错误，反应物和生 成物写成其他物质；方程式未配平；化学式、离子符号书写不规范，如将“I”写成“1”，将“S₂O₅^2－ ”写成“S₂O₅”。

第二空常见的错误:未填或填的结果完全不对；计算正 确，但是用百分数表示，写成了“12.8%”；计算正确，但是未用标准的科学计数法表示。

第28题(5分)采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回 答下列问题：

(1) 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得 到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为                  。

(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂ 二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体 系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时， N₂O₅(g)完全分解)：

①已知：2N₂O₅ (g)2N₂O₄ (g) ＋ O₂ (g)  ΔH₁ =一 4.4KJ / mol 

2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ΔH₂== 一 55. 3KJ /mol

则反应N₂O₅ (g) 2NO₂ (g) ＋ O₂ (g)的ΔH =__________ KJ /mol 。

②研究表明，N₂O₅ (g)分解的反应速率ν=2×10 ^-3  ×p(N₂O₅₎ (KPa/ min )。 t= 62 min 时，测得体系中 p(O₂)= 2. 9 KPa，则此时的p(N₂O₅)=                 KPa，ν=_______________ KPa /min 。

③若提高反应温度至35°C，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃ )_____ 63.1 KPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________ 。

④25C时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_P =_______________ KPa(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

()对于反应 2N₂O₅ (g)4NO₂ (g) ＋ O₂ (g)， R. A. Ogg提出如下反应历程：

第一步N₂O₅NO₂＋NO₃ 快速平衡

第二步 NO₂＋NO₃ NO＋NO₂＋O₂ 慢反应

第三步 NO＋NO₃ 2NO₂ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下 列表述正确的是(     ) (填标号)

A.   ν(第一步的逆反应）>ν(第二步反应）

B.  反应的中间产物只有NO₃

C.第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

(1) 答案：O₂(分）

第一种常见的错误:写成其他物质，如NO、NO₂。

第二种常见的错误:O₂”写得很不规范，下标“2”写得像“1”或“3”，不能准确辨认。

(2)

 答案:①53. 1(1分)

常见的错误:大部分的错误是未计算正确，得到的是完全错误的计算结果。

(2)答案：② 30.0(2 分）6.0×10 ²(分）

常见的错误:计算错误；书写不规范，如“3”写得像5”， “0”写得像“9”，“10 ^-2 ”写得像“10^-3 ”等等，无法准确地 辨认。

(2)答案：③大于（分）温度提高，体积不变，总压强提高；NO₂ 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高（3分）

第一空常见的错误:将“大于”写成“增加”、“大”、“>”等， 个别考生填“小于”或“等于”或用其他符号表达。

第二空常见的错误：两个计分点，少答一个；答体积变 小或增大等；答正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移 动，正向是分子数增大的方向，所以压强增大。

(2)   答案:④13. 4(2分)

第一种常见的错误:计算错误。

第二种常见的错误:未按要求保留一位小数，写成整数或有两位小数的答案。

(3)  答案：AC(2分)

常见的错误:少填、多填或错填的情况者较多。

第35题（5分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广 泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低 和最高的分别为              、                   (填标号）

(2)Li^＋与H^－具有相同的电子构型，r(Li^＋ )小于r(H^－)，原因                        

(3) LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________ 、中心原子的杂化形式为           。LiAlH₄中存在____________ (填标号）。

A.离子键     B.σ键       C. π键       D.氢键

(4) L i₂O是离子晶体，其晶格能可通过图（a)的 Born- Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_________ kJ• mol^-1，O=O键键能为______ kJ • mol^-1，Li₂O晶格能为____ kJ• mol ^-1。

(5)   Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图（b)所示。已知晶 胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O 的密度为         g/ cm³(列出计算式）。

(1)  答案：（1)D(1分）C(1分）

常见的错误：错填、少填或多填。

(2) 答案：Li^＋核电荷数较大（2分）

第一种常见的错误：同主族，从上到下半径减小；同一 周期，半径变小。

第二种常见的错误：Li^＋的原子核大，吸引能力强，半径 小；Li^＋的质子大。

第三种常见的错误:Li^＋比H^－多一个电子层。

(3) 答案：正四面体（1分）sp³(1分）AB(2分）

第一空常见的错误：四面体、正四面形、三角锥。

第二空常见的错误:sp²、sp。

第三空常见的错误:少选或错选。

(4)   答案：520(2 分）498(2 分）2908(1 分）

第一空常见的错误：1040、318。

第二空常见的错误:249、703。

第三空常见的错误：2908。

（5）(答案） (2分）

常见的错误:完全列式错误、nm的单位换算错误、列式运算后错误。 

第36题（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1）A的化学名称为___________________ 

(2)  ②的反应类型是                             

(3)   反应④所需试剂、条件分别为                               

(4) G的分子式为                              

(5) W中含氧官能团的名称是                           

(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1 : 1）___________ 

(7)苯乙酸苄酯（         ）是花香型香料，设计由苯甲醇为原料制取苯乙酸苄酯的合成路线                          (无机试剂任选）

(1)答案：氯乙酸（2分）

常见的错误：错答为“2-Cl乙酸”“乙酸氯”“1-氯乙酸” “二氯乙酸”或“2-氯-乙酸”

(2)答案：取代反应（1分）

常见的错误:答为“加成反应”或“消去反应”

(3)答案：乙醇/浓硫酸、加热（2分）

第一种常见的错误:将“乙醇”写成“CH₂CH₃OH”。

第二种常见的错误:将“浓硫酸”写成“稀硫酸”、氢氧化钠醇溶液或酸性高锰酸钾"

第三种常见的错误:没有写加热、没有写乙醇或没写浓硫酸"

(4)答案：C₁₂H₁₈O₃(2 分）

常见的错误：“C”、“H”、“O”的原子个数数错了。

(5)答案：羟基、醚键（分）

第一种常见的错误：关键字写错。“羟”“醚”的偏旁写错了

第二种常见的错误:错答为“酯基”“醇基”“醚”“羧基” 

第三种常见的错误：多答了其他官能团。

（6）答案：

常见的错误:大部分的考生写出的结构简式不符合题目的要求，多氢少氢的现象非常多。

（7）答案：

常见的错误：将-CH₂OH    写成 - CH₃OH ；将  -CH₂COOH 写成  -CH3COOH

二、错误原因分析

 (―)书写不规范

很多失分的原因是书写无法辨认而导致扣分。在中文 的书写时常出现错别字，如“饱和”写成“饱合”、“过滤”的 “滤”右边写成“虚”等。化学符号的书写时，有字母书写不 清楚，无法辨认;离子符号的上下标明显错误等。特别值得 注意的是答题的位置出现错误，无法判断是哪一空的答案 等。高考试卷的必做题有划线的格子，但是整体答题的地 方不大，要在对应的空格处准确作答。选做题没有任何划线的格子，考生可以根据自己的答题顺序写明序号作答。 不必要的失分"

(二）未按要求答题

高考试卷很多题目对答题的要求做了明确的规定，如 第28题(2)③要求填“大于”“等于”或“小于”，但是很多考生的考试习惯不好，未看到或其他原因，回答“>”、“增大”等不规范的答案。再如28题的很多计算空，后面给出了单位，考生只需要在答卷中写得数即可，但是部分考生回答时带了单位，而且单位错误了，导致扣分。28题（2）④明确要求答案“保留一位小数”，未按要求回答的考生较多。再如 36题（3)要求填写“所需试剂、条件分别为         ”，但是很多只写了“ 试剂”或“ 条件”，未得全分。 再 26 (4) 题目问“可能存在的缺点”，部分考生答成改进实验装置，且改进得不科学导致扣分。

(三）基础知识薄弱

有少数的考生基础知识薄弱而失分。如26题（1)填写 “a的名称”，部分考生答成了 “长颈漏斗”等等。再如27题(3)填电解硫酸的阳极电极反应式，28题（2）①通过盖斯定律计算反应热等等，失分的考生也较多。

(四）整合信息的能力欠缺

2018年化学《考试大纲》明确指明考查学生“接受、吸 收、整合化学信息的能力”。整套高考试卷的信息随处可见。但是根据答题的情况可以看出部分考生接受、吸收、整合化学信息的能力不足。如26题题干给出信息醋酸亚铬在“气体分析中作氧气吸收剂”，“难溶于冷水”，但是部分考生在第（3)问的分离操作中回答“蒸发浓缩”，没有根据信息准确地提取实质性内容，所以未考虑到醋酸亚铬在蒸发浓缩时会被氧气氧化等信息内涵，再如27题，题干提到“生 产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得”，部分考生错误的吸收了“结晶脱水”的信息，在（1)写出该过程的化学方程式，答出了“Na₂S₂O₅ • xH₂O”等情况。

(五）解决问题的能力不足

2018 年化学《考试大纲》明确指出 “分析和解决化学问题的能力”，指名会“分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。”如28题（2)③要求解释“若提高反应温度至35°C，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强”变化的原因，大部分考生不能根据题干的信息找到正确的反应方程式“2NO₂ (g)N₂O₄(g)”来解决问题，而是依据“N₂O₅(g)==2NO₂ (g) ＋ O₂ (g)”错误地解决问题;还有部分考生已考虑到压强变化的本质原因，但是不能用准确的文字表达清楚，甚至出现歧义而失分。