化学自习室移动版

首页>化学反应原理>电离水解溶解平衡>方法与规律j>

四类中和滴定的电导率曲线规律

【电导率的意义】

电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。高中阶段可从导电性的角度来理解:

(1)当溶液中离子浓度越大时,溶液电导率越大;

(2)当溶质离子浓度相同时,离子所带电荷越大时,溶液电导率越大。


同浓度的一元酸碱中和时,电导率大小规律:

(1)强里加强,先变弱后变强;

在0.1mol/L HCl里加入0.1mol/L 的NaOH溶液

四类中和滴定的电导率曲线规律

【解读】H+ OH= H2O

在HCl里加入NaOH,H和OH中和生成H2O,剩余Na,Cl,离子总数不变,但溶液体积增大,故离子浓度减小,电导率减小。M点到达滴定终点,运用极限思维,无限加入NaOH溶液时,相当于NaOH的电导率,所以电导率又逐渐增大。

(2)弱里加弱,先变强后变弱;

0.1mol/L NH3·H2O里加0.1mol/L CH3COOH溶液:

四类中和滴定的电导率曲线规律

【解读】

NH3·H2O+CH3COOH = NH4+CH3COO+H2O

原溶液弱电解质NH3·H2O中电离生成的NH4、OH离子浓度很小,电离程度大约1%左右,所以电导率很小;加入醋酸反应后生成强电解质,完全电离,所以溶液中离子浓度增大,电导率增大。M点到达滴定终点,无限加入CH3COOH溶液时,运用极限思维,相当于CH3COOH的电导率,所以电导率又逐渐减小。

(3)强里加弱,越来越弱;

在0.1mol/L NaOH里加0.1mol/L CH3COOH溶液

四类中和滴定的电导率曲线规律

【解读】

H+CH3COOH=H2O+CH3COO

在NaOH里加入CH3COOH,CH3COOH中和了OH生成H2O,离子总数目不变,但溶液体积增大,故离子浓度减小,电导率减小。M点到达滴定终点,运用极限思维,无限加入CH3COOH溶液时,相当于CH3COOH的电导率,所以电导率继续减小。

(4)弱里加强,越来越强。

在0.1mol/L 的CH3COOH里加入0.1mol/L 的NaOH

四类中和滴定的电导率曲线规律

【解读】CH3COOH+OH=H2O+CH3COO

CH3COOH难电离,其电离生成的CH3COO和H浓度很小,故其电导率很小;加入NaOH后生成的CH3COONa是强电解质,离子浓度增大,故电导率增大。m(点到达滴定终点),运用极限思维,无限加入NaOH溶液时,相当于NaOH的电导率,所以电导率又逐渐增大。

【典例1】用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0·1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线.下列说法错误的是(  )

四类中和滴定的电导率曲线规律

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中,a点所示溶液的导电性最强

C. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. D点所示溶液中存在:C(Cl)+c(OH)=c(H)+c(Na)

参考答案:C

【典例2】(2008年广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

四类中和滴定的电导率曲线规律

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

四类中和滴定的电导率曲线规律

参考答案:D

【点评】氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,离子数不变,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后,一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;醋酸也完全反应后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,故选D.

【典例3】

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时,分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度,并得到如图所示曲线。

①待测溶液:100 mL 氨水、100 mL NaOH溶液

②标准溶液:0.40mol/L 的盐酸。


四类中和滴定的电导率曲线规律

下列说法错误的是( )

A.滴定NaOH溶液时,所得的曲线是B

B.达到滴定终点时,N点溶液的pH<7,M点溶液的pH=7

C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

D. NaOH溶液的pH=13

参考答案:BD

(责任编辑:)
说点什么吧
  • 全部评论(0