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弱酸也可以制备强酸！！！

比如向CuSO₄溶液中加入H₂S溶液生成CuS黑色沉淀和H₂SO₄溶液的反应，其化学方程式：

对应的离子方程式：

该反应的平衡常数表达式为：

这里需要用到一些式子处理的技巧，我刚刚在分子分母同乘了一个C(S₂^－)，分数值不变。

这个方法有的教材称之为“凑K法”，实际就是一个简单的分数性质。

整个溶液体系里存在化学反应有：

H₂S(弱酸，部分电离)的电离：

对应的平衡常数：

还存在CuS这个难溶电解质的溶解平衡：

对应的平衡常数：

所以整个反应的K可以转化为：

由于K_a1(H₂S)=1.3×10^－7，K_a2(H₂S)=7.1×10^－15，K_sp(CuS)=6.3×10^－36，所以带入K的关系式计算出CuSO₄与H₂S反应的平衡常数K=1.5×10¹⁴，反应可以自发进行，最终实现了弱酸制备强酸。

这个反应之所以可以进行的原因是生成了难溶于水的CuS。

以上的计算也相当于从微观角度解释了化学反应的本质，也用到了勒夏特列原理。

所以，高中化学一个比较高阶的学习方法是理解、计算、推导那些结论。自此，那些结论不再是冰冷的教条一般的存在，而是变成了可计算、可推导的更加具象的存在。