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一、正误判断

1．(2018·江苏)Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂。(   )

2．(2015·广东)向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H₂O₂溶液，加入H₂O₂后溶液变成血红色，说明Fe^2＋既有氧化性又有还原性。(  )

3．(2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe^3＋。(   )

4．(2015·重庆)使用如图所示装置观察Fe(OH)₂的生成。(    )

5．(2014·北京)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化。(    )

6．(2015·广东)3 mol 单质Fe完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子。(    )

7．(2015·江苏)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃。(   )

8．(2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装。(   )

9．(2016·上海)用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。(   )

10．(2016·四川)Fe^2＋与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。(   )

11．(2016·全国卷Ⅲ)FeCl₃腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。(   )

12． (2018·江苏卷)能实现物质间转化：Fe₂O₃(s)Fe(s)FeCl₃(aq)(   )

13． (2018·北京卷)NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，产生白色沉淀，最后变为红褐色(    )

14．K₂FeO₄是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同(    )

15．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂(   )

16．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质(    )

17．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃(     )

18．在较强酸性条件下，NO与Fe^2＋不能大量共存(    )

19．Fe₂(SO₄)₃溶液加热浓缩、蒸发、灼烧，最后得到的固体为Fe₂(SO₄)₃(    )

20．配制FeCl₃溶液的方法：把FeCl₃·6H₂O溶解在蒸馏水中(    )

21．过量的Fe与浓硝酸作用，生成硝酸亚铁(   )

22．(2017·北京卷)溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe^2＋(    )

23．(2017·全国Ⅱ卷)向2 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe^2＋(   )

24．(2017·浙江卷)氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板(   )

25．港珠澳大桥的建设使用了大量钢材，钢材是合金。(    )

26．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。(    )

27．在给定条件下能实现Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃的转化。(    )

28．氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。(   )

29．FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃↓。(   )

30．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe^2＋。(    )

31．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(   )

32．Fe₃O₄溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。(    )

33．因为硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有Fe(NO₃)₃。(   )

34．(2016·全国卷Ⅲ，7B)根据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板。(   )

35．(2018·江苏卷)向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色。(    )

36．(2016·海南卷)氯化铁可用于硬水的软化。(    )

37．(2016·天津卷改编)以铁电极为阳极电解NaOH浓溶液制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气的电解反应的离子方程式为Fe＋2H₂O＋2OH^－FeO＋3H₂↑。(    )

38．(2016·全国卷Ⅰ，8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A。(    )

39．(2017·江苏卷改编)在给定条件下，FeFeCl₂Fe(OH)₂所表示的物质间转化能实现。(    )

40．(2018·北京卷改编)K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。向Fe(OH)₃和过量KOH溶液中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH===2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O。(    )

41．[2018·全国卷Ⅱ，281.1.改编]三草酸合铁酸钾样品完全分解后的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe₂O₃。(    )

42．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属(    )

43．地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(    )

44．金属元素在不同化合物中化合价均相同(   )

45．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性(   )

46．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(   )

47．(2016·上海)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂(    )

48．(2016·江苏)室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe^3＋的氧化性比I₂的强(   )

49．(2016·江苏)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋(   )

50．(2016·全国卷Ⅲ)铁比铜金属性强，所以可用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板(    )

51．(2017·江苏)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，证明溶液中含Br₂(   )

52．(2017·海南)细铁粉可作食品抗氧剂(   )

53．(2018·江苏)Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂(    )

54．(2018·北京)将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，观察到产生白色沉淀，随后变为红褐色；该实验中的颜色变化与氧化还原反应无关(   )

55．(2018·全国卷Ⅱ，13B)为探究维生素C的还原性，可向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。(   )

铁及其化合物基础知识判断(参考答案)

一、正误判断