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常见晶体的结构类型及分析

晶体

晶体结构示意图

晶体中微粒分布详解

氯化钠晶体

常见晶体的结构类型及分析

Na和Cl交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个Na周围最近的等距离(设为a)的Cl有6个(上、下、左、右、前、后),在每个Cl周围最近的等距离为Na亦有6个,这6个离子构成一个正八面体;在每个Na周围最近的等距离(必为常见晶体的结构类型及分析A)的Na有12个(同层4个、上层4个,下层4个),在每个Cl周围最近的等距离的Cl亦有12个

氯化铯晶体

常见晶体的结构类型及分析

每8个Cs、八个Cl各自构成立方体,在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl)。在每个Cs周围最近的等距离(为常见晶体的结构类型及分析/2)的Cl有8个,在每个Cs周围最近的等距离(必为A)的Cs有6个(上、下、左、右、前、后),在每个Cl周围最近的等距离的Cl亦有6个

二氧化碳晶体

常见晶体的结构类型及分析

每8个CO2构成立方体且在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离(常见晶体的结构类型及分析a/2,a为立方体棱长)最近的CO2有12个(同层4个、上层4个、下层4个)

金刚石晶体

常见晶体的结构类型及分析常见晶体的结构类型及分析

每个C与另4个C以共价键结合,前者位于正四面体中心,后四者位于正四面体顶点。晶体中所有C-C常见晶体的结构类型及分析键长相等、常见晶体的结构类型及分析键角相等(均为109°28′);晶体中最小碳环由6个C 组成且六者不在同一平面内;晶体中每个C参与了4条C-C键的形成,而在每条键中心的贡献只有一半,故C原子数与C-C键数之比为1:2

石墨晶体

常见晶体的结构类型及分析

层内存在共价键、金属键,层间以范德华力结合,兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征。在层内,每个C与3个C形成C-C键,构成正六边形,键长相等,键角相等(均为120°);在晶体中,每个C参与了3条C-C键的形成,而在每条键中的贡献只有一半,每个正六边形平均只占6×1/3=2个C,C原子个数与C-C键数之比为2:3

二氧化硅晶体

常见晶体的结构类型及分析常见晶体的结构类型及分析

每个Si与4个O结合,前者在正四面体的中心,后四者在正四面体的顶点;同时每个0被两个正四面体所共用。正四面体内键角为109°28′,每个正四面体占有一个完整的Si,四个“半O原子”,故晶体中Si原子与O原子个数比为1:(4×1/2)=1:2(可看作是金刚石结构中的每个碳原子之间插入一个氧原子,再将碳原子换成硅原子)



(责任编辑:化学自习室)
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