化学自习室移动版

Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径依次减小，电荷数依次增多，可是NaCl、MgCl₂、AlCl₃的熔点却依次降低，分别为801℃、714℃、192.4℃；沸点也依次降低，依次为1443℃、1000℃、177.8℃。

从离子极化理论解释：离子极化作用的影响因素，即离子的半径越小、电荷数越多，则离子产生的电场强度就越大，其极化能力就越强，使得离子自身发生变形。导致产生电子云重叠的程度增大，离子键的极性减弱，对应的共价键成分增多，导致晶体类型的改变。晶体的类型也就相应地由典型的离子晶体(如NaCl)经过渡型晶体(如MgCl₂、AlCl₃)转变为分子晶体，因而NaCl、MgCl₂、AlCl₃的熔沸点依次降低。