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铁的氧化物有：氧化亚铁FeO，二氧化铁FeO₂，三氧化铁FeO₃、三氧化二铁Fe₂O₃，四氧化三铁Fe₃O₄。

每种氧化物的特性和用途各不相同，了解其特点从而更加深入的明白铁的氧化原理，在防腐涂装保护方面可以提供借鉴。

一、氧化亚铁FeO

1、性质

氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。

氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。

2、用途

可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。

二、二氧化铁FeO₂

二氧化铁为水溶性酸性氧化物，可与水、碱反应。为深绿色黏稠的油状液体。沸点为170℃，熔点－25℃。有焦糊气味。与水互溶，水溶液呈酸性。

三、三氧化铁FeO₃

三氧化铁中铁呈＋6价，可溶于水，水溶液呈酸性。其与水反应生成高铁酸。三氧化铁是高铁酸(H₂FeO₄)的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解。6价铁虽然有强氧化性，三氧化铁是红褐色的。

四、三氧化二铁Fe₂O₃

1、性质

三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)₆]^3－。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。

2、用途

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

五、四氧化三铁Fe₃O₄

1、性质

四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为磁性氧化铁、磁铁、吸铁石。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。

天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。

2、用途

四氧化三铁作为常用的磁性材料。

特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

天然的磁铁矿是炼铁的原料。

用于制底漆和面漆。

四氧化三铁是生产铁触媒(一种催化剂)的主要原料。

它的硬度很大，可以作磨料。已广泛应用于汽车制动领域，如：刹车片、刹车蹄等。

四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。

四氧化三铁因其比重大，磁性强的特点，在污水处理方面表现出了良好的性能。

四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。

我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”。

制作特殊电极。

【注1】：

高温下三氧化二铁高温下分解为氧气和四氧化三铁

四氧化三铁较低温度下被氧气氧化成三氧化二铁

四氧化三铁最稳定，是指加热下不易分解。

【注2】：

铁丝在纯氧中燃烧或在高温下与空气中氧气反应生成都是Fe₃O₄。

3Fe ＋ 2O₂Fe₃O₄

3、结构

低于150℃时块状的铁在干燥空气中并不发生反应，加热至500℃则反应形成Fe₃O₄，若温度再高，还可以形成Fe₂O₃，但在更高的温度下(约1400℃以上)加热时，Fe₂O₃又能转变为Fe₃O₄。Fe₃O₄不是FeO与Fe₂O₃的混合氧化物，现经X射线研究证明Fe₃O₄是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO₄]。

(磁性四氧化三铁)

4、什么情况下，才能生成氧化亚铁呢？

在高于575℃和氧气压强很低的情况下，铁才与氧气生成FeO。

另外在炼钢炉里，熔融的铁水中通入氧气，则铁与氧气反应生成的也是FeO而不是Fe₃O₄。因为铁水表面O₂始终处于过量状态，所以能把铁氧化成较高价态的Fe₃O₄，而反应生成的Fe₃O₄立即被内部过量的铁水还原成为FeO。

2Fe(过量) ＋ O₂2FeO(总反应)

3Fe ＋ 2O₂Fe₃O₄

Fe₃O₄＋Fe(熔融)4FeO