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除杂问题是考察学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。故是每个老师考查学生学以致用的最佳题型。

一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。

例如：除去NaCl中Na₂CO₃，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO₂中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl₂溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO₂中的SO₂，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。

二 、 除杂的思维方向：

1． 将杂质从混合物中除去

能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。

2． 将需除杂的原物质从混合物中提出

如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。

3．将杂质转化为原样品

如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。

三 、 除杂方法选择原则

1、能用物理方法的就不用化学方法，

2、能简单操作的不用复杂方法

3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂

4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。

四 、 除杂的方法总结

物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热(升华)、溶解、冷凝液化等，

化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等

五、 中学常见除杂

一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。

我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：

1、气气混合体系：

常用洗气法，干燥法。如 ：

⑴Cl₂(HCl)：饱和食盐水；

⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO₂( SO₂或HCl)饱和碳酸氢钠溶液；SO₂(SO₃)：饱和NaHSO₃溶液

⑶NO(NO₂)：水(运用了转化思维)。

⑷H₂(H₂S、SO₂、CO₂、HCl、H₂O)，用碱石灰一次除去(分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂)。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂；

⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H₂中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。

⑹甲烷(乙烯或乙炔)：溴水。

⑺CH₂=CH₂(CO₂、SO₂)：NaOH溶液；

⑻乙炔(H₂S )：NaOH溶液；

2、气液混合体系：

加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸。

3、 液液混合体系：

蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如：

(1)互溶性液液分离方法：蒸馏，

例：石油的各馏分分离；乙醇(乙酸)：加CaO，蒸馏。；乙醇(水)：加CaO，蒸馏。

(2)互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。

例：硝基苯(水)：分液；

溴苯(溴)：NaOH溶液；分液；

硝基苯(混酸)：NaOH溶液；分液

苯(苯的同系物)：分步：①KMnO₄(H^＋)溶液；②NaOH溶液；③分液。

乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：Na₂CO₃饱和溶液，分液

苯(苯酚)：NaOH溶液；分液(不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中)

有机物(HCl)：水，分液。

溴水(溴)：(萃取剂)直馏汽油、苯、CCl₄，分液。

4、液固混合体系

(1)液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离

(2)液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。

5、固固混合体系，

常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等，

(1)可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；

(2)NaCl(I₂)：加热升华；

(3)MgCl₂(FeCl₃)：加Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃；

BaCl₂(HCl)：BaCO₃、适量Ba(OH)₂(不如前者好)；

MgO(Al₂O₃)：NaOH溶液，过滤；

(4)Na₂CO₃(NaHCO₃)：加热分解；

(5)MgO(SiO₂)：NaOH溶液；

以上只是高中试题设计、考察的一部分，仅加以总结提出一供大家参考。