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化学反应的方向判断方法总结

化学反应方向的判断:

1、复合判据: 

恒温、恒压、只做体积功条件下,由焓判据、熵判据组合的复合判据(自由能ΔRG判据)判断反应自发性。

ΔrG=ΔrH-TΔrS

ΔrG<0,反应正向进行;

ΔrG>0,反应逆向进行;

ΔrG=0时,化学反应达到平衡。

2、用某一时刻的反应商Q与标准平衡常数K°比较进行判断。

若Q<K°,反应正向进行;

若Q>K°,反应逆向进行;

若Q=K°,反应达到平衡。

3、 化学反应等温式ΔrGm判断

ΔrGm=ΔrGm°+RTlnQ

ΔrGm=0时,化学反应达到平衡,Q=K°,ΔrGm°=-RTlnK°。

ΔrGm=-RTlnK°+RTlnQ=RTlnQ/K°

ΔrGm<0时,Q<K°,反应正向进行;

ΔrGm>0时,Q>K°,反应逆向进行.

4、氧化还原反应自发性判断

ΔrGm=-zEF,则

ΔrGm<0,E>0,反应正向进行;

ΔrG>0,E<0,反应逆向进行;

ΔrG=0时,E=0,化学反应达到平衡。

分析:化学上常用MnO4滴定Fe2+,在酸性溶液中Fe2+、Cl和Ce3+哪个离子可能被MnO4氧化?(已知:酸性溶液中E°(MnO4/Mn2+) = 1.5 V,E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,E°(Cl2/Cl) = 1.36 V,E°(Ce4+/Ce3+) = 1.72 V)

[解析]

E°(Fe3+/Fe2+),E°(Cl2/Cl)均低于E°(MnO4/Mn2+),因而可以被氧化。用MnO4离子滴定Fe2+时应当注意不能使Cl同时迅速被氧化。

MnO4不能氧化Ce3+,因为E°(Ce4+/Ce3+)比E°(MnO4/Mn2+)高。应当注意的是溶液中存在其它离子时可能改变电极电势并从而改变结论。H离子存在时特别如此,pH值对含氧离子电极电势的影响特别显著。

(责任编辑:化学自习室)
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