化学自习室移动版

一、问题提出

SO₂使品红溶液褪色是中学化学的典型反应之一，该反应可以用来鉴定SO₂气体，SO₂使品红溶液褪色后的溶液被称为希夫试剂(又称品红－醛试剂)，该试剂用于区分某些醛酮类物质。那么SO₂使品红溶液褪色的原理是什么？是SO₂还是SO₂的水溶液使品红溶液褪色呢？

二、理论分析

SO₂通入水中有如下反应：

SO₂＋xH₂OSO₂·xH₂OH^＋＋HSO₃^－＋(x－1)H₂O K₁=1.54×10^－2(291 K)

HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－K₂=1.02×10^－7(291 K)

可见在SO₂的水溶液中不存在H₂SO₃。

三、实验探究

1、将SO₂气体经浓硫酸干燥后通入品红的无水乙醇溶液。经过一段时间后，品红仍未见褪色。

将SO₂气体通过品红的水溶液。品红溶液颜色逐渐加深，变为紫红色，振荡该试管，再经过约2 min后，品红即开始褪色，到约4 min左右完全褪色。

说明使品红褪色的是SO₂与H₂O反应的某个产物，比如HSO₃^－、SO₃^2－。

2、分别将相同体积和浓度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₃溶液加入到上述配制好的品红水溶液中。

加入Na₂SO₃溶液的品红水溶液褪色非常快，可以说颜色瞬间消失。后者较慢。

说明使品红水溶液褪色的主要是SO₃^2－，或者说品红水溶液与SO₃^2－反应要比HsO₃^－容易得多。

3、将上述溶液各分成2份，给其中一份(加入Na₂SO₃的溶液)加热至近沸，发现烧杯中溶液颜色没有恢复，趁热加入稀H₂SO₄，溶液又恢复原来的颜色；给另一份加入Na₂SO₃的溶液加入和上面相同浓度的稀H₂SO₄调节pH到2左右，溶液不变色，对其加热溶液变为红色。

而对加入NaHSO₃溶液加热时慢慢出现浅红色。

给加入Na₂SO₃的溶液加热颜色不恢复，说明Na₂SO₃与碱性品红生成了稳定的物质，而加入NaHSO₃的溶液加热后慢慢出现浅红色，说明NaHSO₃与碱性品红生成的物质不稳定。

另外，Na₂SO₃和NaHSO₃在溶有品红的无水乙醇溶液中不溶解，溶液也不褪色。

四、实验总结