化学自习室移动版

一、近五年全国卷I、Ⅱ、Ⅲ选择题考点明细

二、有关化学与传统文化、社会、生活、技术类选择题

1、考点统计

传统文化：全国卷：近2年4考

化学与生活：全国卷：5年12考

2、考查内容

考查元素化合物结构、性质、用途、学以致用能力

3、趋势

继续体现学科的价值引领。借助中国古代科技发明、古籍文献、经典诗词等有关的物质变化、反应类型、物质组成、实验操作、性质用途等

4．STSE解题“四步曲”(如右图)

5．解答STSE试题时应注意的问题

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO₂既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)了解社会热点：新冠病毒的消毒剂，酒精、次氯酸盐的不同消毒原理，新冠疫苗的保存，碳中和和碳达峰等。

(4)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。

6、化学与传统文化解题思维模型

三、有关电化学类选择题

1、考点统计：全国卷5年14考

2、考查内容

原电池原理、原电池装置、电解池原理、金属腐蚀与防护、新型电池、正负极判断、电极反应式的书写等。

3、趋势

选取科技前沿成果，考查知识的运用和分析能力。最新科技成果和新信息为载体，考查新型电池工作原理，以实际生产为载体考查电解池工作原理

4、答题模板：

Ⅰ、先判断是电解池还是原电池

Ⅱ、判断两极

Ⅲ、分析电极反应

IV、对照选项

5、电极反应式的书写步骤

Ⅰ、“放电”时电极反应式的书写

①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；

②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。

Ⅱ、“充电”时电极反应式的书写

充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

Ⅲ、判断溶液pH的变化：如果判断的是整个电解质溶液pH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液pH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H^＋或OH^－的情况。

IV、离子交换膜的判断

第一步：明确电解质溶液中存在的粒子。

第二步：结合题设信息，确定物质生成或消耗区域。

第三步：运用电化学原理写出电极反应式，依据电中性原则，确定粒子的移动方向。第四步：依据粒子移动方向，判断离子交换膜类型。

四、有关物质结构和元素周期律类选择题

1、考点统计：全国卷5年17考

2、考查内容

以原子结构、复杂框图为载体、考查位－构－性的关系及应用、周期律的应用、元素化合物的性质

3、趋势

化学语言的运用和信息的整合能力，以新型物质的结构式、核反应、图表类为载体进考查

4、做题模板：“先推后判”；破题关键：“会背会推”

5、元素金属性强弱的判断方法

Ⅰ、理论推断：

①原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。

②在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。

Ⅱ、实验标志：

①单质从水或非氧化性酸中置换出H₂的难易程度。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

③溶液中盐与金属单质间的置换反应。

④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。

⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。

Ⅲ、元素非金属性强弱的判断方法

在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。

按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。

IV、实验标志：

①单质与H₂反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。

②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。

④单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。

注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。

V、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物(除氯化铝外)都是离子键，凡非金属构成的化合物(除铵盐外)都含共价键。A－A型共价键为非极性键，A－B型共价键为极性键.

VI、物质熔沸点的判断方法：

①看状态：固体＞液体＞气体

②含有氢键的物质(物质中有O/N/F元素)，熔沸点高

③相同类型的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高

五、有关实验类选择题

1、考点统计：全国卷5年18考

2、考查内容

常见仪器的使用、装置的应用、实验基本操作、试剂的保存、离子的检验、物质的鉴别、除杂、分离提纯、物质的制备实验方案的设计与探究

3、趋势

知识为基、能力导向，探究类实验、教材实验深挖及拓展创新、大题小做

4、必备知识

(1)化学仪器上的“0”刻度

①滴定管：“0”刻度在上面。

②量筒：无“0”刻度。

③托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

④容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度，没有零刻度。

(2)注意几种定量仪器的精确度：

滴定管的读数保留小数点后2位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后1位，广泛pH试纸的读数为整数。

(3)易被忽略的实验操作的“第一步

①检查装置气密性——气体抽取、气体性质验证等与气体有关的实验。

②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。

③验纯——点燃可燃性气体。

④润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体时先润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。

⑤调零——托盘天平的使用。

⑥取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固体物质。

(4)容易忽视的4个实验安全问题：

①有毒气体的尾气必须处理。通常将H₂S、SO₂、Cl₂、NO₂等气体用NaOH溶液吸收。

②易爆气体如H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等在点燃之前必须要验纯。

③用H₂、CO还原CuO、Fe₂O₃等实验时，应先通气，等体系内的空气排尽后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。实验完毕，先撤酒精灯，冷却后停止通入H₂或CO。

④加热制取的气体用排水法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入发生装置而使发生装置破裂。

(5)化学实验中的九个先与后

①加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。

③制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

④用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿。

⑤做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用标准液润洗。

⑥配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却至室温后再转移到容量瓶中。

⑦检验气体的先后顺序：一般先检验水蒸气，再检验其他气体。

⑧气体除杂和干燥顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。

⑨做证明淀粉水解的实验时，加入银氨溶液或新制的Cu(OH)₂悬浊液前，要先加入NaOH，把溶液调节到碱性；做证明氯丙烷水解的实验时，应先加酸中和过量的碱，再加AgNO₃溶液。

(6)分离(提纯)时的注意事项

①过滤时要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且要做到一贴、二低、三靠。

②蒸馏时，冷却水从下口流入，从上口流出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶侧支管附近，最后面接收馏分的锥形瓶不能加塞子；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

(7)不同物质的分离(提纯)方法

①“固＋固”混合物的分离(提纯)

②“固＋液”混合物的分离(提纯)

③“液＋液”混合物的分离(提纯)

④“气＋气”混合物的分离(提纯)

六、有关电解质溶液类选择题

1、考点统计：全国卷5年9考

2、考查内容

3、弱电解质电离平衡、电离平衡常数应用、滴定曲线和分布分数曲线的应用、盐类水解原理的应用、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数的应用等。

4、趋势：考查对图表、图像中信息的提取、整合，模型运用，对数图像、双纵轴图像、微粒的分布分数图像等

5、必备知识

解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。

弱酸稀释时pH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。

(6)关键能力：巧抓“五点”，突破微粒浓度关系

①抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。

②抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

③抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。

④抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

⑤抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

七、有关有机化学类选择题

(一)考点统计：全国卷5年17考

(二)考查内容

分子式、类别、结构、官能团性质、反应类型、共面共线、同分异构体、同系物等

(三)趋势

价值导向。以中医药物质成分的结构、有机合成为载体，考查经典考点

(四)必备知识

1．常见有机反应类型的判断方法

(1)取代反应特点：有上有下

(2)加成反应特点：只上不下

(3)消去反应特点：只下不上

类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。加成反应常用试剂：H₂、X₂(卤素)、HX、HCN、H₂O等。

类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。

(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。

(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。

2．有机反应中的“H₂”

H₂在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C=N、C≡N)等发生加成反应。

3．烃的羟基衍生物比较

4.有关官能团性质的规律方法、易混、易错点

(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。

(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。

(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。

(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H₂发生加成反应。

(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。

(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。

5．区分三个易错问题

(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。

(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。

(3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。

6．牢记三种物质的特征反应

(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。

(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应，盐析(可逆)，变性(不可逆)。

7．同分异构体判断时必记的三个内容：

(1)甲基乙基都是1种，丙基(C₃H₇—)有2种，丁基(C₄H₉—)有4种，戊基(C₅H₁₁—)有8种。

C₃H₆AA型有4种，C₃H₆AB有5种，C₄H₈AA有9种，C₄H₈AB有12种.

(2)苯环上有两个取代基有3种，苯环上有三个相同的取代基有3种，苯环上有三个取代基且两同一不同有6种，苯环上有三个不同的取代基有10种，苯环上有四个不同的取代基有30种。

C₇H₈O含苯环的同分异构体有：酚类3种，醇1种，醚1种，共5种。

(3)C₄H₈O₂的酯有4种，羧酸类有2种，即含－OH又含－CHO的有5种，含六元环的1种。C₅H₁₀O₂的酯有9种，羧酸类有4种，即含－OH又含－CHO的有12种。

C₅H₁₀O₂水解后的羧酸和醇重新组合形成的酯有5╳8=40种

8、根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团

八、新情境类选择题

(一)考点统计:全国卷近2年4考

(二)考查内容：以反应历程、机理图像为载体，考查反应原理、反应热、活化能

(三)趋势：

通过新颖的信息呈现形式，考查对关键信息的筛选、提取和整合运用能力。化学原理综合、结合科技前沿或新信息进行考查元素化合物的性质、结构、化学计量、有机物结构和性质等

(四)必备知识：

(1)催化原理：改变反应路径，使反应所需的活化能降低。活化能是能量，活化能高，反应的难度大，反应速率慢。提高了活化分子的百分数，增大了有效碰撞的的次数，加快了反应的速率。

(2)理想催化剂的特性：选择性(是指给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应情况下，催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，酶的选择性极高)。

(3)选择反应温度依据之一：在选择某反应的温度时，首先应考虑催化剂的活性温度，以便最大限度地发挥催化剂的作用。

(4)催化剂中毒：由于某些物质(反应原料中带入的杂质、催化剂自身的某些杂质、反应产物或副产物)的作用而使催化活性衰退或丧失的现象。

(5)催化剂影响速率不影响化学平衡：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率，因而不能改变反应物的转化率，但可缩短反应达到化学平衡的时间。

在平衡前，加入催化剂可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，注意不是平衡转化率

(6)周期表中催化剂寻找区域：过渡元素区。

中学中常用的催化剂：酶是蛋白质，也是催化剂。二氧化锰、五氧化二矾、铁触媒、铂铑催化剂、Ni、Cu，浓硫酸、稀硫酸。

(7)教材研究催化剂的三个实验：

①一个反应的催化剂可能有多种。如过氧化氢溶液分解的催化剂，除了二氧化锰之外，还可以用FeCl₃、CuSO₄溶液等。

②高锰酸钾与草酸反应，生成的Mn^2＋是该反应的催化剂，褪色速率会突然加快，是易被忽视的自催化反应，要想观察到褪色现象，草酸必须过量。

③淀粉水解实验，酶的催化条件温和而高效。