化学自习室移动版

先说说放热反应和吸热反应。有同学错误地认为：“吸热反应是吸收了热量，所以反应体系的温度会升高”，这种理解刚好反了，放热或吸热指的是外界的感受。 

对于吸热反应，它从外界吸收了热量转化为自身的化学能，外界因为热量少了导致了温度的降低，所以外界感到了寒冷。同理，对于放热反应，它把自身的化学能转化为热能释放出来，外界因为热量多了导致了温度的升高，所以外界感到了温暖。 

在化学上，化学反应的能量变化可以用图示表述。接下来本文从宏观、微观、学科德育三个角度，谈谈对能量变化示意图的理解。 

1．宏观表达

这是我们教材上第25页的能量变化示意图，是从宏观的角度表达的。

任何物质都有能量，能量只有变化时才能显示出来，它遵循着能量守恒定律。这种表达方式“以成败论英雄”——只讲结果，不讲过程。这种宏观表示也可以使用下图。

2．微观表达

从微观的角度看，化学反应的本质是化学键的断裂和生成。断裂原有的化学键需要吸收能量，生成新的化学键会放出能量，化学键的变化是化学反应中能量变化的主要原因。比如氢气和氯气反应生成氯化氢，微观过程是这样的：

用能量变化示意图可表示为：

这种表达方式“先破后立”——断开反应物的化学键吸热能量，形成生成物的化学键放出能量，反应的热量变化就是二者的能量差。 

3．过渡态理论的图示

还有一种图示能够体现化学反应的历程，它不同于前面各种表达形式。如图的E1是反应物的活化能，它不等于反应物的化学键键能。这是化学反应过渡态理论的图示。

这种图示“既看到了你的结果，也看到了你为此付出的努力”。化学反应往往是分多步进行的，要克服一个个障碍才能到达反应的终点。

过渡态理论认为，从反应物到生成物的变化过程中，必须要经过一个中间状态，这个中间状态叫过渡态，过渡态分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值叫活化能。反应物分子自身的能量只有超越活化能才有可能发生反应。 

4．需灵活处理的图示

如果图像如下，a指的是反应物总键能还是反应物的活化能呢？

都有可能，只能根据题目的情境作出判断了。如果有“催化剂”出现，说明体现了化学反应历程，应理解为过渡态的图示，这时a指的是反应物的活化能。如果只有化学键的描述，说明这是从微观角度分析反应的，a指的就是反应物的总键能了。