化学自习室移动版

在该节的习题中经常出现以下两种图象:

这两种图象的形式和计算方法极为相似，学生能利用它们解题，但不一定理解其真实含义，其实它们分别来自两种不同的理论．

甲图来自于理论“化学反应本质是旧键断裂，新键形成”，反应物吸收能量断键变为气态原子，然后再形成新键生成新的分子．

根据键能的概念，a 近似为 1 mol H₂和 1 /2 mol O₂的键能之和，b 近似为1 mol H₂O 的键能，c 为该反应放出的热量，该图有多种运用，例如，

①判断反应是放热还是吸热；

②根据 c = a －b，可以进行反应热、键能之间的换算；

③直接观察出“组成元素种类和质量相同时，物质能量越高，键能一般越低”，如，甲图反应物能量高于生成物，而反应物的键能低于生成物的键能．

乙图则来自于大学教材中“过渡状态理论”，该理论认为反应物吸收能量先成为活化分子，活化分子再结合为活化配合物(或过渡态物质)，活化配合物转化为生成物，并释放能量． 由于活化分子与活化配合物的能量相差极小，图中略去了活化分子． E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能，ΔH 为反应热． 该图也有多种运用，例如，

①判断反应是放热还是吸热；

②据 ΔH = E₁－ E₂，进反应热与活化能之间运算；

③帮助理解活化能概念，若能画出加催化剂后的能量变化图，便于理解催化剂加快反应速率的原理．