化学自习室移动版

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【2023广东等级考】1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

【2023广东等级考】2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素

B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的²H与³H互为同位素

D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

【2023广东等级考】3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si              

B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料

C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水        

D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖

【2023广东等级考】4. 1827年，英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A. 图1：喷泉实验           

B.图2：干燥NH₃          

C. 图3：收集NH₃          

D. 图4：制备NH₃

【2023广东等级考】5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是

A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂

B. 饱和CuSO₄溶液可析出无水蓝色晶体

C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称

D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

【2023广东等级考】6. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl^－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. Ag作原电池正极

B. 电子由Ag经活性炭流向Pt

C. Pt表面发生的电极反应：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^－

D. 每消耗标准状况下11.2L的O₂，最多去除1mol Cl^－

【2023广东等级考】7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

【2023广东等级考】8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是

A. 能发生加成反应                                                  

B. 最多能与等物质的量的NaOH反应

C. 能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色                     

D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A. Ⅰ中试管内的反应，体现H^＋的氧化性                   

B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的还原性

C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象                 

D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

【2023广东等级考】10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. 可存在c→d→e的转化                                        

B. 能与H₂O反应生成c的物质只有b

C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基                  

D. 若b能与H₂O反应生成O₂，则b中含共价键

【2023广东等级考】11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃等物质。下列叙述正确的是

A. 1molNH₄Cl含有的共价键数目为5N_A

B. 1mol NaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数目为2N_A

C. 体积为1L的1mol/LNaHCO₃溶液中，HCO₃^－数目为N_A

D. NaCl和NH₄Cl的混合物中含1mol Cl^－，则混合物中质子数为28N_A

【2023广东等级考】12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

【2023广东等级考】13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K₁，一段时间后

A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl₂和O₂        

B. a处布条褪色，说明Cl₂具有漂白性

C. b处出现蓝色，说明还原性：Cl^－＞I^－                 

D.断开K₁，立刻闭合K2，电流表发生偏转

【2023广东等级考】14. 化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^n-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A. 元素电负性：E＞Y＞Z                                        

 B.氢化物沸点：M＞Y＞E

C. 第一电离能：X＞E＞Y                                        

D.YZ₃和YE₃^-的空间结构均为三角锥形

【2023广东等级考】15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行                  

B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡                     

D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【2023广东等级考】16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO₃溶液制氨。工作时，H₂O在双极膜界面处被催化解离成H^＋和OH^－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A. 电解总反应：KNO₃＋3H₂O==NH₃·H₂O＋2O₂↑＋KOH

B. 每生成1molNH₃·H₂O，双极膜处有9mol的H₂O解离

C. 电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变

D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

【2023广东等级考】17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。

（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有___________。

A．        B．        C．        D．

②该盐酸浓度为___________mol/L。

（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18J·g^－1·℃^－1和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。

（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。

②ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe₂(SO₄)₃(aq)=3FeSO₄(aq)的焓变。

查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。

提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1；向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。

（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。

【2023广东等级考】18. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni^2＋、Co^2＋、Al^3＋、Mg^2＋)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni^2＋、Co^2＋、Co^3＋与NH₃形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=4.7；Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃；部分氢氧化物的Ksp如下表。

回答下列问题：

（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。

（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)___________c(NH₄^＋) (填“>”“<”或“=”)。

（3）“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]^2＋的离子方程式为___________。

（4）(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰。

①NH₄Al(OH)₂CO₃属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。

②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。

（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。

②由CoCl₂可制备Al_xCoO_y晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。

（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为___________。

②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________(填化学式)。

【2023广东等级考】19. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

（1）某有机物R能与Fe^2＋形成橙红色的配离子[FeR₃]^2＋，该配离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的配离子[FeR₃]^3＋。

①基态Fe^2＋的3d电子轨道表示式为___________。

②完成反应的离子方程式：NO₃^－＋2[FeR₃]^2＋＋3H^＋=______＋2[FeR₃]^3＋＋H₂O

（2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c([FeR₃]^2＋)随时间t的变化曲线如图。

①c(HNO₃)=3.0mol/L时，在0-1min内，[FeR₃]^2＋的平均消耗速率=___________。

②下列有关说法中，正确的有___________。

A．平衡后加水稀释，增大

B．[FeR₃]^2＋平衡转化率：

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：

（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

M＋LML K₁；

ML＋LML₂ K₂

研究组配制了L起始浓度c₀(L)=0.02mol/L、M与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、mL₂中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“＜0.01”表示未检测到。

①时，___________。

②时，平衡浓度比_______。

（4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当c₀(L)=1.0×10^－5mol/L时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【2023广东等级考】20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。

（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为___________。

（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A. 反应过程中，有C-I键和H-O键断裂

B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成

C. 反应物i中，氧原子采取sp³杂化，并且存在手性碳原子

D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键

（5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。

(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。

2023年广东卷化学参考答案与解析(非官方，仅供参考）

1.【答案】C

【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；

2.【答案】C

【解析】化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，不是FeO，故B错误；2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；金刚石是共价晶体，故D错误；

3.【答案】D

【解析】光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，B错误；甘油溶于水，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确；

4.【答案】B

【解析】NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P₂O₅为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P₂O₅干燥NH3，故B不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期；

5.【答案】D

【解析】舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误；饱和CuSO4溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误；苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误；

D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确；

6.【答案】B

【解析】由分析可知，Cl^-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^-=2H₂O，C错误；每消耗标准状况下11.2L的O₂，转移电子2mol，而2mol Cl－失去2mol电子，故最多去除2mol Cl－，D错误。

7.【答案】C

【解析】鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意；聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意；擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在O₂中燃烧生成Fe₃O4，两者没有关联，故C 符合题意；利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。

8.【答案】B

【解析】该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确；该物质含有羧基和，因此1mol该物质最多能与2molNaOH反应，故B错误；该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确；

9.【答案】C

【解析】Ⅰ中发生反应S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O，氢元素化合价不变，H^＋不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O，Ⅲ试管内发生反应2S^2－＋SO₂＋2H₂O=3S↓＋4OH^－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；

10.【答案】B

【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H₂O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H₂O反应生成O₂，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；

11.【答案】D

【解析】铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH₄Cl 含有的共价键数目为4N_A，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO₃完全分解，得到0.5molCO₂分子，B错误；NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－，HCO₃^－会发生水解和电离，则1mol NaHCO₃溶液中HCO₃^－数目小于1N_A，C错误；NaCl 和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物为1mol，质子数为28N_A，D正确；

12.【答案】A

【解析】蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；1mol/L NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。

13.【答案】D

【解析】闭合K₁，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl^-—2e^-=Cl₂↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，据此解答。根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl₂和H₂，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；b处出现蓝色，发生Cl₂+2KI=I₂+2KCl，说明还原性：I^－＞Cl^－，C错误；断开K₁，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确；

14.【答案】A

【解析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1-2、n=3，X为镁或者n=2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；NH₃价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO₃^－价层电子对为3+0=3，没有孤电子对，NO₃^－空间结构为平面三角形，D错误；

15.【答案】C

【解析】由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；

16.【答案】B

【解析】由信息大电流催化电解KNO3溶液制氨可知，在电极a处KNO3放电生成NH₃，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为NO₃^－＋8e^-＋9H^＋=NH₃·H₂O＋2H₂O，电极b为阳极，电极方程式为4OH^－－4e^-=O₂↑＋2H₂O，“卯榫”结构的双极膜中的H^＋移向电极a，OH^－移向电极b。由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为KNO3＋3H2O==NH3·H2O＋2O2↑＋KOH，故A正确；每生成1molNH3·H2O，阴极得8mol e^－，同时双极膜处有8mol H^＋进入阴极室，即有8mol的H₂O解离，故B错误；电解过程中，阳极室每消耗4mol OH^－，同时有4mol OH^－通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，故C正确；相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于H₂O被催化解离成H⁺和OH^－，可提高氨生成速率，故D正确；

17.【答案】（1）    ①. AD    ②. 0.5500    （2）418(T₁－T₀)

（3）    ①. >    ②.-20.9(b-a)kJ/mol 或-41.8(c-a)kJ/mol

（4）    ①. 抑制Fe^3＋水解    ②.Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑     ③. 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu＋Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄＋2FeSO₄的焓变ΔH₁；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)=FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH₂；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变为ΔH₁+ΔH₂

（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)

【解析】(1)①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；

②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O，故；(2)由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T₁－T₂)＝418(T₁－T₀)；(3)0.20mol/LCuSO4溶液100mL溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO₄发生反应，实验ii中有0.01mol CuSO₄发生反应，实验i放出的热量多，则b>c；若按实验i进行计算，；若按实验ii进行计算，，故答案为：>；-20.9(b-a)kJ/mol 或-41.8(c-a)kJ/mol；(4)Fe^3＋易水解，为防止Fe^3＋水解，在配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸；用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在Fe与酸的反应，其离子方程式为Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止Fe与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现Fe₂(SO₄)₃溶液与Fe的反应，故可将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu＋Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄＋2FeSO₄的焓变ΔH₁；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)=FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH₂；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变为ΔH₁+ΔH₂，故答案为：抑制Fe^3＋水解；Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑ ；将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu＋Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄＋2FeSO₄的焓变ΔH₁；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)=FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH₂；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变为ΔH₁+ΔH₂；(5)化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。

18.【答案】（1）MgO＋H₂O=Mg(OH)₂

（2）＞    （3）或

（4）    ①. 晶体    ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积

（5）    ①. HCl    ②. 体心    ③. 12

（6）    ①. 0.4或2:5    ②. MgO

【解析】硝酸浸取液(含Ni^2＋、Co^2＋、Al^3＋、Mg^2＋)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。

(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为MgO＋H₂O=Mg(OH)₂。（2）常温下，pH=9.9氨性溶液中，lgKb(NH3·H2O)=4.7，，则c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)；。（3）“氨浸”时，Co(OH)3与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成[Co(NH3)6]2＋，则由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋的离子方程式为或（4）

(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。①X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰，则NH4Al(OH)2CO3属于晶体；故答案为：晶体。②根据题意(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则(NH4)2CO3能提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积；故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。(5)①“析晶”过程中为了防止Ni^2＋水解，因此通入的酸性气体A为HCl;

②由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，因此Co在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12；。(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则晶体A为Mg(NO₃)₂·6H₂O，根据Mg(NO₃)₂＋2H₂OMg(OH)₂＋2HNO₃，Mg(OH)MgO＋H₂O，还剩余5个水分子，因此所得HNO₃溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值理论上最高为2:5。②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，根据前面分析，Mg(NO₃)₂＋2H₂OMg(OH)₂＋2HNO₃，Mg(OH)MgO＋H₂O，在于可重复利用HNO₃和MgO。

19.【答案】（1）    ①.       ②. HNO₂

（2）    ①.     ②. A、B

（3）    ①. 0.36    ②. 3：4或0.75

（4）98%

【解析】(1)①基态Fe^2＋的3d电子轨道表示式为  ；②根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO₂。(2）①浓度分别为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO3溶液，反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)=3.0mol/L时，在0-1min内，观察图像可知[FeR3]2＋的平均消耗速率为；

②A．对于反应NO3－＋2[FeR3]2＋＋3H＋=HNO₂＋2[FeR3]3＋＋H2O，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，[FeR3]2＋含量增加，[FeR3]3＋含量减小，增大，A正确；B．HNO₃浓度增加，[FeR3]2＋转化率增加，故，B正确；C．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误；D．硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故，D错误；(3)①时，，且=0.64，得x=0.36；

②相比于含有两个配体，则与的浓度比应为相对峰面积S的一半与的相对峰面积S之比，即。(4)；，由L守恒可知，则；则M的转化率为。

20.【答案】（1）    ①. C₅H₁₀O    ②. (或或)    ③. 3-戊酮(或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷)

（2）O₂或氧气

（3）    ①. 浓硫酸，加热    ②.     ③.O₂、Cu，加热(或酸性KMnO₄溶液)    ④. (或)   （4）CD   

（5）    ①. 和CH₃CH₂OH    ②.     ③. ＋Br₂＋HBr

【解析】①与HBr加热发生取代反应生成，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，③与发生开环加成生成，④发生取代反应生成，⑤与及CO反应生成。(1)化合物i的分子式为C₅H₁₀O。不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为(或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为3-戊酮(或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷)。(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，y为O₂或氧气；(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成，或酸性KMnO₄溶液中氧化生成，见下表：

(4)A．从产物中不存在C-I键和H-O键可以看出，反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，故A正确；

B．反应物中不存在C=O双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中C-O单键，所以反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成，故B正确；

C．反应物i中，氧原子采取sp³杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误；

D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故D错误；

(5)以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成，与HI反应合成，最后根据反应⑤的原理，与乙醇、CO合成化合物ⅷ。

(a)最后一步反应中，有机反应物为和CH₃CH₂OH。故答案为：和CH₃CH₂OH；

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。(c)从苯出发，第一步的化学方程式为＋Br₂＋HBr。